高二化学参考答案（2010年11月）1A 2B 3A 4B 5B 6D 7C 8C 9B 10C 11D 12A 13A 14C 15A 16D 17（8分）（1）好 低 少 （2）S(s，单斜) = S(s，正交) H =0.33 kJmol1 （每空2分）18（8分）（1）减少实验过程中的热量损失（2）不能；因为环形金属棒是热的良导体 （3）保证盐酸反应完全，用盐酸的量进行计算，减小实验误差。（每空2分）19（10分）（1） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) H= 13.5 kJmol1（2）CO2 H2 CO H2O ；正；增大；增大（每空2分）20（8分）（1）c(CH3OH)/ c(CO)c2(H2) （2）2nB/3 tB molL1min1（3）升高 （4） （每空2分）21(10分)（1）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu（2分） Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2分） （2）升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（1分） （3）30（1分） ； 10（1分） ； 17.5（1分） ； 当加入一定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积（2分）22（8分）（1）1 （2）0.25 molL1 （3）20 （4）4/27（每空2分）
