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2013年人教版化学选修4(广东专用)电子题库 第二章第三节第2课时课堂达标即时巩固 WORD版含答案.doc

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1、高考资源网() 您身边的高考专家对于可逆反应:C(s)H2O(g) CO(g)H2(g),在一定温度下达到平衡时,其平衡常数表达式正确的是()AKBKCK DK解析:选D。根据平衡常数的定义可知D正确。对于可逆反应:C(s)CO2(g) 2CO(g),在一定温度下,其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析:选C。对于一个给定的可逆反应,其化学平衡常数K的大小仅与温度有关,与其他因素无关。(2011高考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中,2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应,达到平衡时

2、,H2的转化率为25%,则平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%解析:选C。达到平衡时,H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下,N2与H2发生反应:N23H22NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下,气体的体积比等于其物质的量之比,故平衡时氮气的体积分数为100%15%。(2012黄冈高二检测)某温度下,对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1.0 mol氮气、3.0 mol

3、氢气,置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时,平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率提高D升高温度,平衡向逆反应方向移动,说明逆反应速率增大,正反应速率减小解析:选C。A项此反应为可逆反应,1.0 mol氮气、3.0 mol氢气在实际过程中不能完全转化,故放出的热量小于92.4 kJ,A错。B项温度不变,改变压强,平衡常数不变,B错。C项由图知,增大压强,平衡向正反应方向移动,H2的转化率提高,C正确。D项升高温度,逆反应速率、正反应速率都增大,D错。恒温、恒压下,在一个容积可变的容器中发生如下反应:A(g)B(g) C(

4、g)(1)若开始时放入1 mol A和1 mol B,达到平衡后,生成a mol C,这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3 mol A和3 mol B,达到平衡后,生成C的物质的量为_mol 。解析:(1)由反应A(g)B(g) C(g)知,反应达平衡后,若有a mol C生成,则必有a mol A消耗,此时A剩余的物质的量为(1a)mol。(2)在恒温、恒压下,若投放3 mol A和3 mol B,则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同,故平衡时与(1)等效,故C的物质的量为3a mol。答案:(1)1a(2)3a 高考资源网%高考资源网版权所有,侵权必究!

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