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人教版选修四同步练习2章章末小结 WORD版含答案.doc

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资源描述

1、高考资源网() 您身边的高考专家第二章章末小结一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)来源:学科网1(2008北京理综)工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g);HQkJmol1(Q0)某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是()A反应过程中,若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol,则在平衡时,吸收热量为QkJC反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 molL1,则H2的反应速率为0.03 mol(Lmin)1D当反应吸收热量为0.025QkJ时,生成

2、的HCl通入100 mL1 molL1的NaOH溶液恰好反应【解析】根据SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g);HQkJmol1(Q0)可知,该反应为正向气体体积增大且吸热的可逆反应。A项若在反应过程中增大压强,平衡逆向移动,SiCl4转化率降低,A项错。1 mol SiCl4反应达平衡时,不可能完全转化,因此吸收热量小于QkJ,B项错。C项中HCl的速率为0.03 molL1mol1,H2的速率应为0.015 molL1min1,故C错误。当反应吸收热量为0.025QkJ时,反应生成HCl为0.1 mol,将其通入100mL 1 molL1的NaOH溶液中恰好反应,D正确。【答

3、案】D2(2008全国理综)已知:4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g);H1025kJmol1,该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是()【解析】正反应为放热反应,升高温度,反应速率增大,平衡左移,NO含量降低,A项正确,C项错误;正反应是体积增大的反应,增大压强平衡左移,NO含量降低,B项正确;加入催化剂可加快反应速率,缩短到达平衡的时间,D项正确。【答案】C3(2008四川理综)在密闭容器中进行如下反应:H2(g)I2(g)2HI(g),在温度T1和T2时,产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是()AT1T2,H0B

4、T1T2,H0CT10 DT1T2,HT1,温度升高碘化氢的量减小,即平衡向逆反应方向移动,所以正反应为放热反应,即H丙甲 B乙丁甲丙C丁乙丙甲 D丁丙乙甲【解析】根据可逆反应的特征,甲和丙,乙和丁分别为相同的平衡状态,达到平衡后n(CO)相同;甲和乙相比较,乙中增加了CO2的物质的量,平均正向移动,n(CO)增加,所以乙丁丙甲。【答案】A来源:Zxxk.Com5Cl2通入水中发生如下反应Cl2H2OHClHClO,欲增大所得溶液中HClO的浓度,应采取的措施为()A加Na2CO3固体 B加NaOH固体C加水 D通入NH3气【答案】A6(2007全国理综)已知:C(s)CO2(g)2CO(g)

5、H0。该反应达到平衡后,下列条件有利于反应向正方向进行的是()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强【解析】对于反应C(s)CO2(g)2CO(g)H0,正反应气体体积增大,反应吸热,故升高温度,减小压强有利于反应向正向进行。来源:学#科#网Z#X#X#K【答案】A7(2009安徽理综)汽车尾气净化中的一个反应如下:NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.4kJmol1在恒容的密闭容器中,反应达平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是()【解析】由H373.4kJmol1,温度升高,平衡向逆反应方向移动,K减小,CO转化率降低,故A、B

6、两项错;K只与温度有关,C项正确;D项增大N2的物质的量平衡左移,则NO转化率降低,所以D项错。【答案】C8(2009广东单科)取五等份NO2,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生反应:2NO2(g)N2O4(g),H0反应相同时间后,分别测定体系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其随反应温度(T)变化的关系图。下列示意图中,可能与实验结果相符的是()【解析】B项,反应达平衡后,升高温度平衡左移,NO2%增大;D项,反应未达平衡,升高温度反应向右进行趋于平衡,NO2%减小,达平衡后升高温度,平衡左移,NO2%增大,故选B、D。【答案】BD9(2009宁夏理综)硫代硫酸钠溶液与稀

7、硫酸反应的化学方程式为:Na2S2O3H2SO4Na2SO4SO2SH2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验来源:学,科,网Z,X,X,K反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4来源:学科网H2OV/mLc/(molL1)V/mLc/(molL1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210【解析】考查反应速率的影响因素和控制变量分析外界因素对速率的影响。【答案】D10(2009全国理综)下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g),H0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线:下列有关该反应的描述正确的是()A第6 min后,反

8、应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度,X的平衡转化率将大于85%D若降低温度,v正和v逆将以同样倍数减小【解析】A项,6 min时反应达到了平衡状态,但正、逆反应并未停止;B项,X的起始浓度为1.0 molL1,平衡时为0.15 molL1,浓度变化量为0.85 molL1,转化率为85%;C项,反应放热,升高温度平衡向逆反应方向移动,X的转化率将小于85%;D项,降温正、逆反应速率均减小,但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数。【答案】B11(2009北京理综)已知:H2(g)I2(g)2HI(g);H0某小组通过实验研究该反应(反应过程中体积变化忽略不计)。反应体系中各组

9、分的起始量如下表:组分HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH物质的量/mol1.001.990.010.52甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间(t)的变化见下图:(1)根据上述条件,计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率,结果见下表:反应时间范围/min05101520253035404550557580平均反应速率/(103molmin1)1.97.47.84.41.60.80.0请计算1520 min范围内甲酸甲酯的减少量为_mol,甲酸甲酯的平均反应速率为_molmin1(不要求写出计算过程)。(2)依据以上数据,写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因:_。(3)上述反应

10、的平衡常数表达式为:K,则该反应在温度T1下的K值为_。(4)其他条件不变,仅改变温度为T2(T2大于T1),画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。【解析】(1)15 min时甲酸甲酯转化率为6.7%,20 min时甲酸甲酯转化率为11.2%,则其减少量为:10011.2%1.006.7%0.045 mol。平均反应速率为:9103molmin1(2)由表中数据及(1)中计算出的1520 min的平均反应速率可知,反应前期反应速率增加,随着反应的进行反应速率增加更快,反应后期反应速率又减小。结合影响反应速率的因素可推测是反应中生成的甲酸具有催化作用。反应初期生成甲酸量少,

11、催化效果不明显,反应速率较慢,随着生成甲酸量增多,催化效果显著,反应速率明显增大,到反应后期,浓度对反应速率的影响起主导作用,使反应速率减小。(3)平衡时甲酸甲酯转化率为24.0%,则:HCOOCH3H2OHCOOHCH3OH起始量 1.00 1.99 0.01 0.52反应量 0.24 0.24 0.24 0.24平衡量 0.76 1.75 0.25 0.76则K0.14(4)升高温度,反应速率加快,达到平衡时间短;该反应是吸热反应,升高温度时平衡向正反应方向移动,故T2比T1温度下甲酸甲酯转化率要高;抓住这两点,则不难画出示意图。【答案】(1)0.0459.0103(2)该反应中甲酸具有催化作用。反应初期:虽然甲酸甲酯量较大,但甲酸量很小,催化效果不时显,反应速率较慢;反应中期:甲酸量逐渐增多,催化效果显著,反应速率明显增大;反应后期:甲酸量增加到一定程度后,浓度对反应速率的影响成主导因素,特别是逆反应速率的增大,使总反应速率逐渐减小,直至为零。(3)0.14(4)- 7 - 版权所有高考资源网

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