1、1对于可逆反应：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，在一定温度下达到平衡时，其平衡常数表达式正确的是()AKBKCK DK解析：选D。根据平衡常数的定义可知D正确。2对于可逆反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是()A将C(s)的表面积增大 B增大体系压强C升高体系温度 D使用合适的催化剂解析：选C。对于一个给定的可逆反应，其化学平衡常数K的大小仅与温度有关，与其他因素无关。3(2011高考大纲全国卷)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则
2、平衡时氮气的体积分数接近于()A5% B10%C15% D20%解析：选C。达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol25%2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：N23H2 2NH3起始物质的量/mol 2 8 0转化物质的量/mol 2 平衡物质的量/mol 6 同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为100%15%。4(2012黄冈高二检测)某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发
3、生反应，放出的热量为92.4kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小解析：选C。A项此反应为可逆反应，1.0mol氮气、3.0mol氢气在实际过程中不能完全转化，故放出的热量小于92.4 kJ，A错。B项温度不变，改变压强，平衡常数不变，B错。C项由图知，增大压强，平衡向正反应方向移动，H2的转化率提高，C正确。D项升高温度，逆反应速率、正反应速率都增大，D错。5恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：A(g)B(g) C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，达到平衡后，生成amol C，这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3mol A和3mol B，达到平衡后，生成C的物质的量为_mol 。解析：(1)由反应A(g)B(g) C(g)知，反应达平衡后，若有a mol C生成，则必有a mol A消耗，此时A剩余的物质的量为(1a)mol。(2)在恒温、恒压下，若投放3mol A和3 mol B，则所占有的体积为(1)中的3倍。由于A、B的投放比例与(1)相同，故平衡时与(1)等效，故C的物质的量为3a mol。答案：(1)1a(2)3a 高考资源网%
