1、高考资源网() 您身边的高考专家1一定条件下,在密闭容器中,能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是()X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z,同时生成2n mol YABC D解析:选C。在一定条件下,可逆反应X(g)2Y(g) 2Z(g)达到平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率,单位时间内X、Y、Z各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量,X、Y、Z的浓度不再发生变化,容器中的压强不再发生变化。但X、Y、Z的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。2在如图所示的三个容积相同的容器中进行如下反应:
2、3A(g)B(g) 2C(g)H0,若起始温度相同,分别向三个容器中通入3 mol A和1 mol B,则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为()A BC D解析:选A。与相比,由于能把反应产生的热量散到周围环境中,相比来说相当于降低温度,故平衡右移,平衡时C的体积分数大于;与相比,由于反应向右进行时分子数减少,故中活塞下移,相对来说,相当于给体系加压,平衡右移,故C的体积分数大于。3(2012邵阳高二质检)有一化学平衡:mA(g)nB(g) pC(g)qD(g),如图是表示A的转化率同压强、温度的关系,分析图像可以得出的正确结论是()A正反应是吸热反应,mnpqB正反应是吸热反
3、应,mnpqD正反应是放热反应,mnpq。4将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气(忽略CO2)放入一定容积的密闭容器中,550 时,在催化剂作用下发生反应:2SO2O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后,将容器中的混合气体通入过量NaOH溶液中,气体体积减少了21.28 L;再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2,气体的体积又减少了5.6 L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)请回答下列问题:(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_。ASO2和SO3的浓度相等BSO2的百分含量保持不变C容器中气体的压强不变DSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等E容
4、器中混合气体的密度保持不变(2)该反应达到平衡时SO2的转化率为(用百分数表示)_。解析:(1)平衡标志的判断:一是正逆反应速率相等,二是各组分含量保持不变。浓度相等不能作为平衡标志的判据,A不正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡标志判据;D项中均表示正反应速率,不正确。由于均为气体反应,气体的质量守恒,容器的容积不变,密度不变,不能作为平衡的标志。(2)消耗O2的物质的量:07 mol0.45 mol生成SO3的物质的量:0.45 mol20.9 molSO2和SO3的物质的量之和:0.95 mol则反应前SO2的物质的量为0.95 mol,SO2的转化率:100%94.7
5、%。答案:(1)BC(2)94.7%5反应mAnBpC在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度,A物质的转化率增大,该反应为_热反应。(2)若C为气体,且mnp,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向_(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。(3)如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_态。解析:升高温度,A的转化率增大,说明平衡正向移动,则正反应为吸热反应;C为气体,mnp,若A、B都为气体,则增大压强,平衡不会移动,而加压平衡发生移动,则A、B中至少有一种为非气态,则平衡必定逆向移动;由题意知改变B的量,平衡不移动,则B应为固态或液态。答案:(1)吸(2)逆反应(3)气 高考资源网%高考资源网版权所有,侵权必究!