1、下列溶液加酚酞后显浅红色，且加热溶液后红色又变深的是()ANaHCO3溶液BFeCl3溶液C澄清石灰水 DCH3COOH溶液解析：选A。A项，HCO水解使溶液呈碱性，加热时促进水解，碱性增强；B项，FeCl3水解使溶液呈酸性，不能使酚酞变红色；C项，澄清石灰水使酚酞试剂变红色，但加热后红色不变；D项，CH3COOH不能使酚酞试剂变红色。为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适合的组合是()A BC D解析：选B。K2CO3水解显碱性，易与NH发生双水解反应，产生NH3降低肥效，K2CO3不可选；氨水
2、为碱性，易与Ca(H2PO4)2反应，易生成难溶的Ca3(PO4)2或CaHPO4而使P元素流失，故同时补充三元素的组合为。(2012安庆高二检测)在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是()Ac(OH)c(HCO)c(H2CO3)B2c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)Cc(Na)c(H)c(HCO)c(CO)c(OH)Dc(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)解析：选D。在Na2CO3溶液中存在平衡：H2OHOH、COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH，所以c(OH)c(HCO)c(H2CO3)，A错误；据原子守恒知c(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3
3、)，B错误；据电荷守恒知c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)，C错误；因第一步水解程度大于第二步水解程度，所以D正确。已知在0.1 molL1的NaHSO3溶液中有关微粒浓度由大到小的顺序为c(Na)c(HSO)c(SO)c(H2SO3)。(1)该溶液中c(H)_c(OH)(填“”、“”或“”)，简述理由(用离子方程式表示)：_。(2)现向NH4HSO3溶液中，逐滴加入少量含有酚酞的NaOH溶液，可观察到的现象是_，写出该反应的离子方程式：_。解析：由溶液中离子浓度大小可判断NaHSO3溶液显酸性(电离大于水解)，则c(H)c(OH)。当向NH4HSO3溶液中加入少量含有酚酞的
4、NaOH溶液后，OHHSO=SOH2O，NHOH=NH3H2O，则红色逐渐变浅，直至褪去。注意“少量”的字眼，现象中无气体生成。答案：(1)HSOHSO(2)红色逐渐变浅直至变为无色HSOOH=SOH2O，NHOH=NH3H2O常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH0.10.1pH9c0.2pH70.20.1pH7请回答：(1)从组情况分析，HA是强酸还是弱酸？_(填“强酸”或“弱酸”)。(2)组情况表明，c_0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“
5、等于”)。混合液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。(3)从组实验结果分析，说明HA的电离程度_NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。解析：(1)从组情况分析，等体积等物质的量浓度的HA和NaOH溶液混合后，溶液显碱性，说明生成强碱弱酸盐，说明HA是弱酸。(2)组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L，混合后溶液显中性，说明HA稍过量，HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L。根据电中性原理，混合液中离子浓度c(A)c(Na)。(3)第组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA溶液混合，pH7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(A)c(Na)c(H)c(OH)。答案：(1)弱酸(2)大于c(A)c(Na)(3)大于c(A)c(Na)c(H)c(OH) 高考资源网%
