1、课时作业(四十)分子结构与性质(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)1下列化学式对应的结构式从成键情况看不合理的是()DH、Se、N、C、Si形成的共用电子对数分别是1、2、3、4、4。2N2的结构可以表示为,CO的结构可以表示为,其中椭圆框表示键,下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有三键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同D由题意可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间均通过2个键,一个键,即三键结合,其中,CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对,C原子提供空轨道通过配位键形成。N2化学性质相对稳定,CO具有比
2、较强的还原性,两者化学性质不同。3下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据,其中a和b未测出,根据一个原则可估计键能大小顺序为dcba,该原则是()OOO2O键长/nm149128121112键能/(kJ/mol)abc494d628A.成键电子数越多,键能越大B成键电子数越少,键能越大C键长越短的键,键能越大D以上都不是C可以根据键长判断键能的大小。4在硼酸B(OH)3分子中,B原子与3个羟基相连,其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()Asp,范德华力 Bsp2,范德华力Csp2,氢键 Dsp3,氢键C由石墨的晶体结构知C原子为s
3、p2杂化,故B原子也为sp2杂化,但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连,羟基间能形成氢键,故同层分子间的主要作用力为氢键。5CH、CH3、CH都是重要的有机反应中间体,有关它们的说法正确的是()A它们互为等电子体,碳原子均采取sp2杂化BCH与NH3、H3O互为等电子体,立体构型均为正四面体形CCH中的碳原子采取sp2杂化,所有原子均共面DCH与OH形成的化合物中含有离子键CA项,CH为8e,CH3为9e,CH为10e,错误;B项,三者均为三角锥形,错误;C项,CH中C的价电子对数为3,为sp2杂化,平面三角形,正确;D项,CH3OH中不含离子键,错误。6下列描述正确的是()ACS2为V形
4、极性分子BSiF4与SO的中心原子均为sp3杂化CC2H2分子中键与键的数目比为11D水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键BCS2为直线形非极性分子,A错误;SiF4与SO的中心原子的价层电子对数均为4,因此中心原子均为sp3杂化,B正确;C2H2分子中键与键的数目比为32,C错误;水加热到很高温度都难分解是因OH键的键能较大,D错误。7配位化合物的数量巨大,组成和结构形形色色,丰富多彩。请指出配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()ACu2、NH3、2、4 BCu、NH3、4CCu2、OH、2、2 DCu2、NH3、2、2A由配合物Cu(NH3)4(OH)2分析,因外界有两个OH,故Cu元素显2价,故中心离子为Cu2,配体为NH3,配位数为4。8下列无机含氧酸分子中酸性最强的是()AHNO2 BH2SO3CHClO3 DHClO4D对于同一种元素的含氧酸,成酸元素的化合价越高,其含氧酸的酸性越强,如HO2HO3,H2O3H2O4,HO3OC(4)65(5)CrCl2(H2O)4