1、 专练9水溶液中的离子平衡1(2011四川理综，9)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液、0.05 molL1的Ba(OH)2溶液、pH10的Na2S溶液、pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095108C1201010109D1101041092(2011福建理综，10)常温下0.1 molL1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D提高溶液的温度3(2011山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法
2、正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH74(2011广东理综，11)对于0.1 molL1Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大5(2011天津理综，4)25 时，向10 mL 0.01 molL1 KOH溶液中滴加0.01 molL1苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH7时，c(C6H5O)c(K)c(H
3、)c(OH)BpHc(C6H5O)c(H)c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)6(2011浙江理综，13)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：模拟海水中的离子浓度/molL1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 molL1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。Ksp(CaCO3)4.96109Ksp(MgCO3)6.82106KspC
4、a(OH)24.68106KspMg(OH)25.611012下列说法正确的是()A沉淀物X为CaCO3B滤液M中存在Mg2，不存在Ca2C滤液N中存在Mg2、Ca2D步骤中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物7关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是()A溶液的pH：B水电离出的(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)8一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，下列说法
5、正确的是()A加入少量NaOH固体，c(CH3COO)减小B加入少量FeCl3固体，c(CH3COO)减小C稀释溶液，溶液的pH增大D加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)9已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pHc(HSO)c(H2SO3)c(SO)Bc(Na)c(HSO)c(SO)Cc(Na)c(H)2c(SO)Dc(Na)c(H)c(HSO)c(OH)10在t 时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。又知AgCl的Ksp=1.810-10。下列说法不正确的是()At 时，Ag2CrO4的Ksp为1108B在饱和Ag2C
6、rO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点Ct 时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等Dt 时，将0.01 molL1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 molL1 KCl和0.01 molL1 K2CrO4的混合溶液中，Cl先沉淀11下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A常温下，在pH7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c(CH3COO)c(Na)B稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C在pH5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na)c(Cl)D在0.1 molL1的硫化钠溶液中，c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)12下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A中和pH与体积
7、都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是12BpH13的氨水加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C浓度均为0.1 molL1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为NaOHNa2CO3NaHSO4(NH4)2SO4D0.1 molL1的硫酸铵溶液中，离子浓度大小顺序为c(NH)c(SO)c(H)c(OH)13下列叙述正确的是()A0.1 molL1氨水中，c(OH)c(NH)B. 10 mL 0.02 molL1 HCl溶液与10 mL 0.02 molL1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH12C在0.1 molL1 CH3COONa溶液中，c(OH
8、)c(CH3COOH)c(H)D0.1 molL1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na)2c(A2)c(HA)c(H2A)14常温下，物质的量浓度均为0.1 molL1的两溶液HA、BOH，HA溶液的pH1，BOH溶液中1012。下列有关说法正确的是()A取等体积的HA、BOH溶液稀释相同的倍数，pH变化较大的是HABHA溶液中水的电离程度小于BOH溶液中水的电离程度C若两溶液混合时：V(BOH)V(HA)，则混合液中必有c(B)c(A)D若两溶液混合后所得溶液的pH7，则混合液中必有c(B)c(HA)c(A)15常温下，向10 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 molL1醋酸溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()ApH7时，溶液中：c(CH3COO)c(Na)B7pHc(CH3COO)c(OH)c(H)CpH7时，所加醋酸溶液的体积大于10 mLD继续滴加0.1 molL1醋酸溶液，溶液pH可以变为1答案1A2B3B4D5D6A7B8B9B10A11C12D13B14C15C
