1、（人教版选修3）高三复习第一章分子结构与性质过关检测试题满分：100分 考试时间：50分钟一、选择题：每小题只有一个各选项符合题意，每小题4分，共48分1下列现象中，能用键能大小解释的是(A)A氮气的化学性质比氧气稳定B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C稀有气体一般很难发生化学反应D硝酸易挥发，而硫酸难挥发解析：B、D两项与分子间作用力有关；C项与原子结构有关。2.下列描述中正确的是（ D ）ACS2为V形的极性分子 BClO3-的空间构型为平面三角形CSF6中的空间构型为正四面体形 DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化3碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（
2、 D ） ACCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大BCCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子CCCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素DCCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子4.下列说法不正确的是（ D ）A.HCl、HBr、HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键来源:学科网C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释D.甲烷与水分子间不能形成氢键这种化学5NH3 分子的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是 (C)ANH3分子是极性分子B分子内3个NH键的键长相
3、等，键角相等CNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于107DNH3分子内3个NH键的键长相等，3个键角都等于120解析：A项，NH3为极性分子不能说明NH3一定为三角锥形；B项，三个NH键键能与键长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形；D项与事实不符。6通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是(C)ANCl3分子中NCl键的键长比CCl4分子中CCl键的键长长BNCl3分子是非极性分子C分子中的所有原子均达到8电子稳定结构DNBr3比NCl3易挥发解析：因碳原子半径比氮原子的大，故NCl键的键长比CCl键的键长短；NCl3分子空
4、间构型类似NH3，故NCl3是极性分子；NBr3与NCl3二者结构相似，由于NBr3的相对分子质量较大，分子间作用力较大，所以NBr3的沸点比NCl3高，因此NBr3比NCl3难挥发。7下列推论正确的是(B)ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子解析：A项，NH3分子间存在氢键，其沸点高于PH3；B项，N、P同主族，PH与NH结构相似；C项，SiO2是原子晶体；D项，C3H8中两个CC键的夹角不是
5、180，不是直线形的分子。8下列现象与氢键有关的是：（ B ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.9.下列说法不正确的是（ A ）A元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大 B元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小 C含有阴离子的晶体中一定含有阳离子，含有阳离子的晶体中不一定含有阴离子。 D原子晶体中一定含
6、有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力10. 最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在268时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（ C ） ACO2 BC2H4O CCOCl2 DH2O211若不断地升高温度，实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(A)A氢键；分子间作用力；极性键 B氢键；氢键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键解析12关于CS2 、S
7、O2 、NH3 三种物质的说法中正确的是(B)ACS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子BSO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子CCS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低DNH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性解析：ACS2与二氧化碳相似，都是直线形分子，为非极性分子，而水是极性溶剂，根据相似相溶原理，则二硫化碳在水中的溶解度不大，错误；B.二氧化硫为V形分子，氨气为三角锥形分子，都是极性分子，所以易溶于水，正确；C.二硫化碳为非极性分子，常温下为液体，但二氧化硫、氨气在常温下均为气体，所以二硫化碳的熔沸点最高，错误；D.氨气在水中的溶解度大不仅仅是因为氨气
8、分子有极性，还因为氨气与水分子间能形成氢键，增大氨气的溶解度，错误。二、非选择题：本题包括4小题，共52分。13（每空1分，共12分）在下列物质中：HCl、N2、NH3、Na2O2、H2O2、NH4Cl、NaOH、Ar、CO2、C2H4(1)只存在非极性键的分子是_；既存在非极性键又存在极性键的分子是_；只存在极性键的分子是_。(2)只存在单键的分子是_，存在三键的分子是_，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是_。(3)只存在键的分子是_，既存在键又存在键的分子是_。(4)不存在化学键的是_。(5)既存在离子键又存在极性键的是_；既存在离子键又存在非极性键的是_。答案(1)(2)
9、(3)(4)(5)14（每空2分，共12分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)Y3基态电子排布式可表示为_。(2)MX的空间构型是_(用文字描述)。(3)M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_。(4)根据等电子原理，WX分子的结构式为_。(5)1 mol WX2中含有的键数目为_。(6)H2X
10、分子中X原子轨道的杂化类型为_。解析：本题考查了元素推断，核外电子排布，空间构型的判断，等电子体的性质，化学键的判断，杂化类型的判断等知识。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，故W为C元素；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则M为N元素或S元素；X的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线的强烈侵袭，则X是O元素，故M为N元素；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则Y的价电子排布为3d54s1，故Y为Cr元素，Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物，故Z为Cu元素。(1)由上述推断可知，Y3为Cr3，基态电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3
11、或Ar3d3。(2)NO中，N的键数为3，孤电子对数为(5132)/20，所以其空间构型为平面正三角形。(3)从化合价角度分析：N2H4分子中N为2价，而NH3分子中N为3价，电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H结合，故碱性更强。(4)CO与N2是等电子体，化学结构相似，所以CO的结构式类似于N2，存在三键结构，故为CO。(5)CO2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个键，故1 mol CO2分子中存在2NA个键。(6)H2O分子中，O的键数为2，孤电子对数为(62)/22，故H2X分子中X原子轨道的杂化类型为sp3杂化。答案(1)1s22s22p63s23p63d3或Ar3d
12、3(2)平面正三角形(3)N2H4分子中N为2价，而NH3分子中N为3价，电负性更大，导致N原子的孤电子对更易提供出来与H结合(4)CO(5)2NA(6)sp3杂化15（16分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。（1）写出元素名称：C 、D 、E 。（2）C基态原子的电子排布图为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)。（
13、3）当n2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_，BC2分子的结构式是 _；当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。 （4）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。（5） E元素原子的特征电子构型是 ，在元素周期表中位置是 ，其最高价氧化物的化学式是 。答案：（1）氧 磷 锰 （各1分，共3分） （2） （1分） 键（1分）（3） （1分）OCO（1分） SiO2 + 2OH-SiO32- +H2O（2分）（4） OPSiLi（2分）（5） 3d54s2 （2分）
14、第四周期 B族（2分） Mn2O7来（1分）源:学科网ZXXK16.（12分）第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。继续失去第二个电子所需能量称第二电离能。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。回答下列问题：（1）同一周期元素的第一电离能从左到右总趋势是 （填增大、减小或不变，下同）；同一主族元素原子从上到下的第一电离能I1变化规律是_；稀有气体的第一电离能在同周期中是最大的，原因是_。（2）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，发现有一些反常，第一电离能 IIAIIIA，VAVIA: 如I1（铍）I1（硼），2号大于1号
15、，I1（氮）I1（氧），5号大于4号。可能原因是 。（3）已知2号的I1738KJ/mol, 则它的I2 738KJ/mol， I3 3738KJ/mol；（填、）（4）已知5号和6号元素的电负性分别为2.1和3.0，则4号元素的电负性可能为（ ）A. 3.5 B. 1.8 C. 2.5 D. 4.0（5）上图中4、5、6三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱顺序为 _（用对应酸的化学式表示）；它们的气态氢化物的稳定性均比同主族上一周期的元素气态氢化物弱，原因是：_。答案:（1）增大；减小；已达稳定结构，不易失去电子（2）第A族元素原子的ns轨道上电子排布达到全充满，第A族的p轨道半充满，是较稳定结构，难失去电子。而A族原子价电子排成ns2np1，若失去p能级的一个电子使剩余ns上达到全充满的较稳定结构，故I1较小 （3）； （4）C （5）HClO4H2SO4H3PO4；上一周期的元素的氢化物分别为NH3、H2O、HF，半径小，键长小，键能大，分子稳定
