1、2018江门市第一中学高考化学二轮专题复习试题11离子反应 氧化还原反应一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0 molL1的KNO3溶液： H、 Fe2、 Cl、 SO42B.甲基橙呈红色的溶液： NH4、Ba2、 AlO2、 ClC.pH12的溶液： K、 Na、 CH3COO、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液： Na、 K、 CO32、 NO32、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32 Bc（H）=101013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、Br
2、 CNa2S溶液中 SO42、 K、Cl、Cu2 DpH=12的溶液中 NO3、I、Na、Al33能在水溶液中大量共存的一组离子是AH、I、NO3、SiO32 BAg、Fe3、Cl、SO42CK、SO42、Cu2、NO3 DNH4、OH、Cl、HCO34将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是AK、SiO32、Cl、NO3BH、NH4、Al3、SO42CNa、S2、OH、SO42DNa、C6H5O、CH3COO、HCO35甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种
3、物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 01mol/L乙溶液中c（H）01mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2 B乙溶液含有SO42 C丙溶液含有Cl D丁溶液含有Mg26某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 ANa+ BSO42 CBa2+ DNH4+7对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是A加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则说明溶液中含有Cl- B加入KSCN溶液
4、，无红色出现，继续加入氯水，溶液变红，说明溶液中一定含有Fe2+ C加入NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推断该溶液中含有NH4+ D加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，可推测溶液中含有CO32-8、下列离子反应方程式正确的是A氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl - + ClO- BBa（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2+ + OH - + H+ + SO42-BaSO4+ H2OC碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3+Ca2+OH=CaCO3+H2OD制备 Fe（OH）3胶体的反应：Fe3+ 3H2OFe（OH）3+ 3H+9、下列化学
5、反应的离子方程式正确的是A将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2ONa+2OH+ H2B将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2 + 3H2C向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32+2H+SO2+H2OD向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OH+CO2CaCO3+H2O10、能正确表示下列反应的离子方程式是AFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3 + 3H+ Fe3+ + 3H2OB用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：CuH2O22HCu22H2OC硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：Fe2+ + 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2O D用惰性电极电解
6、熔融氯化钠： 2Cl+2H2O=Cl2+H2+2OH11、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A用稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 4H+ + NO3 = Ag+ + NO + 2H2OB向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2CO23H2O2Al（OH）3CO32CNaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2 + 2OH + 2H + SO42 BaSO4 + 2H2OD向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3Ca2OHCaCO3H2O12物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被
7、还原的硝酸的物质的量之比是（ ）A1:4 B1:5 C2:3 D2:513、高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌.14下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是 选项实验操作实验目的或结论A用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色可证明氧化性H2O2比Fe3+强B氯化铜溶液中加入少量碘化钾溶液，再加入CCl4,四氯化碳层呈紫色氧化性：Cu2+I2CKBr
8、O3溶液中通入氯气，用四氯化碳萃取，四氯化碳层呈橙色氧化性Cl2KBrO3D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr215、检验是否“酒后驾驶”是利用桔黄色的CrO3经硫酸酸化的溶液吸收乙醇，依据是否有绿色Cr3+生成来确定，反应原理为： CrO3 + CH3CH2OH +H2SO4 = Cr2（SO4）3 + CH3CHO + H2O（未配平），下列说法不正确的是 A上述反应属于离子反应B每生成1molH2O转移1moleC氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D每生成1molCr2（SO4）3,则有1molC2H5OH被氧化13
9、含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）Ax04a，2Fe2Cl22Fe32ClBx06a，2BrCl2Br22ClCx = a，2Fe22Br2Cl2Br22Fe34ClDx = 15a，2Fe24Br3Cl22Br22Fe36Cl二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； 将A
10、分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：18（10分）某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、S2、CO32、SO32、SO42，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。试回答下列问题：（1）生成沉淀甲的离子方程式
11、为： ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式 ；（3）沉淀丙是 如何用一化学实验确定其成分 ；（4）气体甲的成分有哪几种可能 ；（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有 ，一定不存在的离子是 ，可能存在的离子是 。19（10分）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。（2）已知02 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为 。（3）根据上述反应可推知 。a氧化性：KBrO3H3AsO4 b氧化性：H3AsO4KBrO3 c还原性：AsH3X
12、 d还原性：XAsH3 （4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：20（10分）碘酸钾是食盐中的添加剂，工业常用粗碘制取KIO3流程如下：（1）反应器中发生反应的化学方程式为：。（2）加KOH的离子方程式是：。（3）检验碘盐是否加有碘酸钾，定性检验方法是在酸性介质中加还原剂KCNS，其反应如下：6IO3+5CNS+H+2H2O=3I2+5HCN+5SO42，检验时，除需用KCNS外，还需要的一种试剂最好是 。定量测定产品中KIO3的含量时，可先用水溶解再通入SO2，然后用Na2S2O3标准溶液滴定析出的碘，通SO2的离子方程式为： 。（4）碘盐在
13、沸水中加热，会缓慢生成两种单质，冷却后的水溶液滴入酚酞变浅红色，试写出其分解的离子方程式。21（12分）二氧化氧（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl = 2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二：2NaClO3H2O2H2SO4 = 2ClO2Na2SO4O22H2O用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5565）常含有一定量对人体不利的亚氯
14、酸根离子（ClO2 ）。2001年我国卫生规定，饮用水中ClO2 的含量应不超过02 mgL1。饮用水中ClO2、ClO2 的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2 、Cl的转化率与溶液pH的关系如图所示。当pH20时，ClO2 也能被I完全还原成Cl。反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定：2Na2S2O3I2 = Na2S4O62NaI。请写出pH20时，ClO2 与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取V mL水样加入到锥形瓶中。步骤2：调节水样的pH为7080。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加少量淀粉溶液，用c molL1 Na2S2O3
15、溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5： 。步骤6：再用c molL1 Na2S2O3溶液测定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2 的浓度为 molL1（用含字母的代数式表示。）若饮用水中ClO2 的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2 还原成Cl，该反应的氧化产物是_（填化学式）。参考答案12345678CBCBDADC910111213141516BBCAABCB17（1）A NH3H2O或NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）B Na2C
16、O3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液D Al2（SO4）3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液解析：（I）由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（步操作进一步确定）；（II）由题干和步操作可知A为氨水； （III）再由步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：AgNH3H2O=AgOHNH4；AgOH2NH3H2O=Ag（NH3）2
17、OH2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常 见的K+、Na+、NH4+等待定.（V）同样由步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3（不合理）等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故
18、C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2（SO4）3或MgSO4。18（1） 2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O .（2） Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2（3） BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物 在所得沉淀丙中加入稀盐酸,若沉淀全部溶解,说明沉淀丙是BaCO3,若沉淀仅部分溶解,说明沉淀是BaCO3和BaSO4的混合物。（4） 气体甲有5种可能：H2S,SO2,CO2,CO2和H2S,CO2和SO2。（5） Na+、S2-、SO32-、AlO2- Ag+、Ba2+、A
19、l3+ CO32-、SO42-【解析】由题意分析得：气体丙为NH3；气体乙是双水解后生成的CO2，Al3+3HCO3-=Al（OH）3+3CO2；气体甲有5种可能：H2S,SO2,CO2,CO2和H2S,CO2和SO2。沉淀甲是S；沉淀乙是Al（OH）3；沉淀丙是BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；综合上述信息，可以肯定存在的离子有：Na+、S2-、SO32-、AlO2-；一定不存在的离子是Ag+、Ba2+、Al3+ ；可能存在的离子是CO32-、SO42-。19（1）AsH3； （2）Br2。 （3）a c。 （4）。 【解析】题中几种物质构成一个氧化还原反应，且知在反应中KBrO3
20、得到电子（化合价降低）被还原作氧化剂，则另一元素的化合价必升高被氧化作还原剂，结合提供物质可知是AsH3被氧化生成H3AsO4，即AsH3作还原剂。由于X是KBrO3的还原产物，设X中Br的化合价为a，根据得失电子数相等有02（5a） = 1，解得a = 0，可知KBrO3的还原产物X是Br2。在氧化还原反应中有：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，因此有氧化性KBrO3H3AsO4，还原性AsH3X（Br2），a、c正确。根据化合价升降法可配平为5AsH34H2SO48KBrO3 = 4K2SO45H3AsO44H2O4Br2，转移的电子数为40e。20（
21、1）6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2；（2） H+ + OH=H2O；（3）淀粉；2IO3 +5SO2 + 4H2O = I2 + 5SO42 + 8H+ ；（4）4IO3+2H2O2I2+4OH+5O221（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2。（2）ClO2 4H4I = Cl2I22H2O 调节溶液的pH20。 Fe（OH）3。【解析】理解测定的原理是解决此问的关键。原溶液中有ClO2、ClO2 二种，从图示关系知：在pH = 7080时，加入KI，只发生反应（i）2ClO22I = 2ClO2 I2；所以经步骤2、3、4后溶液中的氯都以ClO2
22、形式存在。.由于用连续测定法，下面要测量ClO2 的总量。从“当pH20时，ClO2 也能被I完全还原成Cl”可知，这要调节pH20（步骤5），以发生反应（ii）ClO2 4H4I = Cl2I22H2O。因此，用反应（ii）从V2算出ClO2 的总量，再减去反应（i）生成的ClO2 的量（可从V1算出），就是原溶液中ClO2 的量。（2）根据反应（i）和2Na2S2O3I2 = Na2S4O62NaI，有：2n（ClO2） 2n（ClO2 ）生成 n（I2） 2n（Na2S2O3）得n（ClO2 ）生成 = cV1103 mol cV1103 mol根据反应（ii）和2Na2S2O3I2 = Na2S4O62NaI，有：n（ClO2 ）总 2n（I2） 4n（Na2S2O3）得n（ClO2 ）总=cV2103 mol cV2103 mol所以n（ClO2 ）原 = n（ClO2 ）总n（ClO2 ）生成 c（ClO2 ）原 = n（ClO2 ）原/V103 L = = molL1 Fe2被氧化成Fe3，由“用ClO2处理过的饮用水pH为5565”可知，此时Fe3已水解彻底生成Fe（OH）3。
