1、佛山顺德区2003 2004高二毕业化学试题一、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）1化学成为一门自然科学，开始于（ ）A对空气组成的研究B质量守恒定律的研究C元素周期律的发现D用原子分子论来研究化学反应2下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ A ）A B C D3阿伏加德罗常数为，铝的摩尔质量为M（kg/mol），铝的密度为，则以下说法正确的是（ D ）1kg铝所含原子数为铝所含原子数为1个铝原子的质量为1个铝原子所占的体积为A B C D4下列反应中，属于氧化还原反应的是（ D ）ABCD5X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（
2、D ）AX的原子序数比Y的小BX原子的最外层电子数比Y的多CX的原子半径比Y的小DX元素的最高正价比Y的低6在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)2C(g) ，反应达到平衡时，A的转化率为0.4。则平衡混合物中物质的量n（A）、n（B）和n（C）应满足的关系是（ ）An(A)=n(C) Bn(B)=n(C) Cn(A)+n(B)=n(C) Dn(B)+n(C)=n(A)7如图81为条件一定时，反应（此反应为放热反应）中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图，图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且的点是（ ）AB和C BA和E CE DA和C8磷酸
3、的结构式为，两个磷酸分子可脱去一分子水生成焦磷酸（）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸钠，1mol此钠盐中PO键的物质的量为（ ）A7mol B8mol C9mol D12mol9同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满，进行喷泉实验，如图82所示，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）A B C= D不能确定10对于一般的可逆反应mA+nBpC+qD，在一定温度下达到平衡时，反应物及生成物浓度满足下面关系，式中K为常数，在密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800时，有下列平衡：，且K=1，若用2mol CO和10mol （气）相互混合并加热到800，则CO的转化率为（ ）A16.7%
4、 B50% C66.7% D83%二、选择题（每题有12个正确答案，每题4分，共20分）11a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下转化：，其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物，则a可能是（ ）A B CS DC121999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物，下列叙述错误的是（ ）A共有34个核外电子B中氮一氮原子间以共用电子对结合C化合物中As化合价为+1D化合物中F的化合价为-113本题列举的四个选项是4位同学在学习化学反应速率和化学平衡一章后，联系化工生产实际所发表的论点，你认为不正确的是（ ）A化学反应速率理论是研究怎样在一
5、定时间内快出产品B化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品14Murad等三位教授最早提出NO分子在人体内有独特功能，近年来在此领域的研究有很大进展。因此这三位教授荣获1998年诺贝尔医学奖及生理学奖。关于NO的下列叙述不正确的是（ ）ANO可以是某些含低价N物质氧化的产物BNO不是亚硝酸酐CNO可以是某些含高价N物质还原的产物DNO是红棕色气体15把6mol A气和5molB气混合放入4L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），经5min达到平衡，此时生成C为2
6、mol，测定D的平均反应速率为，下列说法中错误的是（ ）AA的平均反应速率为B恒温达平衡时容器内压强为开始时的85%CB的转化率为20%D平衡时A的浓度为三、实验题（共16分）16（8分）现有化学试剂：浓溶液、生石灰及常用干燥剂，制取干燥、纯净的氨气。（1）请从下图83的仪器中选择制取氨气的发生装置。（要求使用仪器最少、合理。）_（写序号）（2）写出用浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由。_（3）实验操作时，关键之处是_，理由是_。（4）干燥氨气应选用的干燥剂是_。17（8分）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用图84所示装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。下图中铁架台等装置已
7、略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（1）实验目的：_。（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬质玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸等（3）实验内容：实验步骤实验现象有关化学方程式在G中加入样品粉末W（g），D中装入药品后并称量为，连接好仪器后，检查气密性。打开A的活塞，慢慢滴加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反应后，关闭A的活塞，停止加热。冷却后，称量D的质量为。（4）计算：样品中铜的质量分数=_（用含W、的代数式表示）（5）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得
8、出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是_。在B与G之间加入的装置可以是_，其中盛放的药品是_。四、填空题（共9分）18（3分）已知X和Y是短周期元素中的同族单质，W、V是化合物，它们有反应X+WY+V（式中化学计量数及反应条件均略去）。试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式。（1）W是水：_；（2）V是水：_；（3）W、V均是氧化物：_。19（6分）甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入3mol和4mol，反应达到平衡时，生成的物质的量为amol。（1）相同温
9、度下，向乙中通入2mol，且保持容积与甲相同，当反应达到平衡时，各物质的浓度与甲中平衡时相同。起始时乙中通入_mol和_mol（2）相同温度下，若乙中通入6mol和8mol，且保持压强与甲相同，当反应达到平衡时，生成氨的物质的量为bmol，则若乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成氨的物质的量为cmol，则（填） 五、推断题（共13分）20（5分）如图85中的每一方格表示一种反应物或生成物（反应时所需的水或生成的水以及部分反应中生成的常温下呈气态的物质均已略去）。已知D是一种盐，焰色反应呈浅紫色，E呈气态，C、G组成元素相同。填写下列空白：（1）A是_B是_G是_（2）A+B+CD+E的化学方
10、程式：_21（8分）A、B、C、D为短周期的四种元素，其原子序数依次增大，只有C为金属元素；A和C元素原子最外层电子数相等；B、D处于同一主族；C和D两元素的质子数之和为A、B两元素质子数之和的3倍。（1）C元素的名称是_，位于周期表中第_周期_族。（2）B原子的结构示意图为_，离子的电子式为_。（3）A、B、C三元素组成的一种常见化合物的化学式为_，A、B、D三元素可按一定原子个数比组成另一种常见化合物，其化学式为_。（4）A、B、C、D四种元素还可以按一定原子个数比组成一种新的化合物，其化学式为：_。六、计算题（共12分）22（6分）一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，经测得平衡时，若A
11、、B、C的起始浓度分别以、表示，请回答：（1）a、b应满足的关系是_。（2）a的取值范围是_。23（6分）在一定条件下，NO跟可以发生反应生成和。现有NO和的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的比经氧化得到的多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与的物质的量可能各是多少？参考答案1D2B3B4D5D6C7C8A9C10D11BC12C13C14D15BD16（1）D（2）生石灰遇水生成氢氧化钙并放热，氢氧化钙和氯化铵受热生成氨气。（3）将浓溶液逐滴滴加到生石灰中；生石灰充分吸收水，在水较少条件下反应易
12、生成气 。（4）碱石灰或NaOH固体17（1）测定铜粉样品中铜的质量分数（3）B中有气泡产生G中红褐色粉末变成黑色（4）（5）水蒸气通过D被D中碱石灰吸收；洗气瓶；浓硫酸（或干燥管 碱石灰）18（1）（2）（3）19（1）2；1（2）=；20（1）KCl；（2）21（1）钠 三 A（2） （3）NaOH；或（4）或22（1）a-b=0.4；（2）0.4a1.323（1）（2）NO 0.3mol，0.7mol或NO 0.8mol，0.2mol解析：6mol NO被还原得到3mol；4mol 被氧化得到2mol，两者相差1mol。现相差。设反应的NO为x mol，为y mol根据关系式： n6mol 4mol 还原产物 氧化产物 1molx y 0.05mol解之得x=0.3mol y=0.2mol所以剩余物质是时，则：NO 0.3mol，0.7mol剩余物质是NO时，则：NO 0.8mol，0.2mol。第11页 共11页
