1、山东省五莲县第一中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1不属于氧化还原反应的是A3CO+Fe2O32Fe+3CO2 BC+CO22COCN2+3H2 2NH3 DSiO2+CaOCaSiO3【答案】D【解析】试题分析：判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是看是否存在元素化合价变化。A、反应3CO+Fe2O32Fe+3CO2 存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；B、反应C+CO22CO存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误；C、反应N2+3H2 2NH3 存在元素化合价变化，属于氧化还原反应，错误； D、反应SiO2+CaOCaSiO3不存在元素化合价变化，不属
2、于氧化还原反应，正确。考点：考查氧化还原反应。【答案】D【解析】A中CH3COOH弱电离；B中不可拆；C中有CaCO3生成；D中实际参加反应的离子是Ba2+和。 3下列反应的热量变化方式与其它三个不相同的是A铝粉与氧化铁的反应 B氯化铵与消石灰的反应C锌片与稀硫酸反应 D钠与冷水反应【答案】B【解析】根据反应物可知，选项B是吸热反应，而其余都是放热反应。所以答案选B。4等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的pH由大到小排列正确的是A B C D【答案】A【解析】试题分析：酸性乙酸碳酸苯酚，乙醇呈中性；pH由大到小排列乙醇、苯酚、碳酸、乙酸；故A项正确。考点：本题考查弱电解质的电离。
3、5下列离子方程式书写正确的是 ()A实验室制取氯气： MnO2 + 4HCl(浓)Mn2+2 Cl + Cl2 + 2H2OB过量的氨水滴加到氯化铝溶液： Al3+ + 4OH= AlO2- + 2H2OC氯气与水反应： Cl2H2O=Cl2H+ +ClOD硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO32+2CO2+2H2O = H2SiO3+2HCO3-【答案】D【解析】试题分析：盐酸是强酸，应拆开，A错误；氯水是弱碱，不能拆开，且氢氧化铝不溶于氨水，B错误；Cl2与水反应是可逆反应，且生成的HClO是弱酸，不能拆开，C错误。考点：离子方程式点评：书写离子方程式时要注意：强酸、强碱、可溶性盐拆成离子的
4、形式，其余的物质一律不能拆开。6由：2C(s)+O2(g)2CO(g) H221 kJ/mol H(aq)+OH(aq)H2O(l) H57.3 kJ/mol 可知：（ ）A的反应热为221 kJ/molB稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57.3 kJ/molC碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量【答案】C【解析】7下列相关工业制法的描述不正确的是A电解熔融氯化钠制取金属钠B电解熔融的Al(OH) 3制取金属铝C用石英、纯碱、石灰石为原料制玻璃D用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅【答案】B【解析】试题分
5、析：A、电解熔融氯化钠生成金属钠和氯气，故A正确；B、Al(OH)3不是离子化合物，熔融的Al(OH)3不能导电，所以电解熔融的Al(OH) 3无法制取金属铝，故B错误；C、制取玻璃的原料为石英、纯碱、石灰石，故C正确；D、焦炭在电炉中还原二氧化硅生成单质硅和CO，可得到含杂质的粗硅，故D正确。考点：本题考查物质的工业制法。8已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热H分别是285.8 kJmol-1、283.0 kJmol-1和726.5 kJmol-1。下列有关叙述正确的是A甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式：CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l)
6、 H11009.5kJmol-1B已知：S(s)+O2(g) = SO2(g) H1 ；S(g)+O2(g) = SO2(g) H2 ；则H1H2C2H2O(g) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJmol-1DH0的化学反应在高温条件下才能自发进行【答案】B【解析】试题分析：A、CO燃烧的热化学方程式：CO（g）+O2（g）CO2（g）H=-283 kJmol-1 ，CH3OH燃烧的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H=-726.5 kJmol-1 ，则根据盖斯定律可知得到CH3OH(l)+O2 (g)= CO(g)+2H2O(l) H1
7、443.5kJmol-1，A错误；B、固态硫的能量低于气态硫的能量，所以气态硫燃烧放热多，但放热越多，H越小，则H1H2，B正确；C、H2燃烧的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（l） H=-285.82 kJmol-1，则2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) H1 +571.6 kJmol-1，C错误；D、根据GHTS可知，H0的化学反应不一定高温条件下才能自发进行，D错误，答案选B。考点：考查反应热的有关判断与计算9将1 mol Na和1 mol Al的混合物投入足量水中，产生气体在标准状况下体积为A11.2 L B22.4 L C33.6 L D44.8 L【答案】D
8、【解析】试题分析：首先1molNa与水反应，则：2Na+2H2O=2NaOH+H2，生成氢气为0.5mol ，然后发生反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，由方程式可知1molAl消耗1molNaOH，故Al与NaOH恰好完全反应，生成氢气为1mol3/2=1.5mol，故生成氢气的总体积为（0.5mol+1.5mol）22.4L/mol=44.8L考点：考查了混合物的计算的相关知识。选项实验事实结论A将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4HClO的酸性比H2SO4强B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝CSiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应S
9、iO2属于两性氧化物D将SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性【答案】B【解析】试题分析：A发生氧化还原反应生成硫酸，不能比较酸性的强弱，不发生较强酸制取较弱酸的反应，事实上硫酸为强酸、HClO为弱酸，A错误；B铝与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，B正确；C与酸或碱反应生成盐和水的氧化物，为两性氧化物，而二氧化硅与盐酸、硫酸等不反应，只属于酸性氧化物，C错误；D发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，S元素的化合价升高，体现二氧化硫具有还原性，D错误，答案选B。考点：考查化学实验方案的评价，涉及氧化还原反应、酸性比较、二氧化硫和铝的化学性质等11下列关于常见有机
10、化合物的说法中正确的是A分子式为C4H10的物质具有三种分子结构B甲烷、苯、乙酸在一定条件下都能发生取代反应C丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同D用氢氧化钠溶液与乙酸乙酯充分混合并振荡，以除去其中的乙酸【答案】B【解析】试题分析：分子式为C4H10的物质具有二种分子结构，正丁烷和异丁烷，故A项错误；甲烷、苯可以和卤素单质取代，乙酸和醇的酯化反应属于取代反应，B项正确；丝绸的主要成分是蛋白质，而棉花的主要成分是纤维素，组成元素不同，C项错；乙酸乙酯与氢氧化钠能发生水解反应，D项错误。考点： 本题考查了同素异形体、反应类型、有机物的组成及除杂质的方法。12下列变化中，没有化学反应
11、发生的是A蔗糖炭化 B煤的气化 C石油裂化 D氨的液化【答案】D【解析】试题分析：物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化，蔗糖炭化、煤的气化、石油裂化都有新物质生成，属于化学变化，氨的液化，是氨由气态变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，答案选D。考点：考查化学变化的特征13现有常温下的四份溶液：0.01 molCH3COOH溶液 0.01 mol的盐酸pH=12的氨水 pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是A将混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：B中水的电离程度最小，中水的电离程度最大C将混合，若c(CH3COO-) c(H)，
12、则混合液一定呈碱性D将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：，【答案】A【解析】试题分析：A、pH=12的氨水中氢氧根离子的浓度是0.01mol/L，则氨水的浓度大于0.01mol/L，所以将等体积混合，氨水过量，则溶液呈碱性，现在混合后溶液pH=7，说明溶液呈中性，所以盐酸的体积大于氨水的体积，正确；B、中氢离子、氢氧根离子的浓度相等，所以对水的电离的抑制作用相同，而0.01mol/L醋酸溶液中，醋酸电离产生的氢离子浓度小于0.01mol/L，则对水的电离的抑制作用较小，所以水的电离程度最大，错误；C、0.01mol/L的醋酸与pH=12的氢氧化钠溶液混合，若混合后的溶液为醋酸和醋
13、酸钠的混合液，则c(CH3COO-) c(H)，若醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液呈酸性，错误；D、的浓度相同，所以开始pH，加水稀释，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但氢离子浓度减小且小于醋酸的pH，所以，错误，答案选A。考点：考查溶液的浓度与pH之间的关系，酸碱溶液混合的判断，溶液稀释的判断14下列有关说法正确的是 （ ）A25时，0.1molL1的三种溶液的pH关系为：pH(NaHCO3) pH(Na2CO3) pH(CH3COONa)B25时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25时，BaCO3在纯水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KS
14、P大。DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)【答案】BD【解析】试题分析：A项中三种溶液都是强碱弱酸盐，所以比较pH值根据水解规律越弱越水解可知，酸性强弱CO32- HCO3- H2CO3 pH(NaHCO3) pH(CH3COONa)，A错误；pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，由于PH值相同，所以氢离子的浓度相同，B正确；KSP 是温度函数，只与温度有关，所以温度相同，BaCO3在纯水中的KSP和Na2CO3溶液中的KSP 相等，只是后者受同离子效应影响溶解度变小，C错误；NaHCO3和
15、Na2CO3混合溶液中满足电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以D正确，故选BD。考点：本题考查的是15在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，各投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的（ ）A B C D【答案】A【解析】试题分析：pH=2,c(H+)=0.01mol/L,由于溶液的体积都是1L，所以溶液中含有的氢离子的物质的量相等,等于0.01mol，但是醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以溶液中溶质的物质的量n(CH3COOH)n(HCl)，当向其中加入0.65g锌粒时，n(Zn)= 0.65g65g/mol=0.01mol，
16、都会发生反应：Zn+2H+=Zn2+H2。A由于醋酸在溶液中存在电离平衡，当反应消耗H+时，电离平正向移动，使c(H+)增大，溶液的pH变化较HCl小，当锌粒消耗完全时，溶液中还存在未电离的电解质分子，故溶液的pH比盐酸小，正确；B在反应开始时，由于pH相等，则溶液c(H+)相等，反应产生氢气的速率相等，随着反应的进行，溶液中c(H+)减小，反应速率减慢，由于醋酸溶液中存在电离平衡，所以过程中c(H+)醋酸减小的慢，则反应速率比盐酸的大，错误；C由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，n(CH3COOH)n(HCl)，故最终反应产生氢气的物质的量醋酸盐酸，错误；D 由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电
17、离平衡，因此当锌粒反应完全后溶液中氢离子的浓度醋酸盐酸，错误。考点：考查图像方法在表示一元强酸与弱酸反应的有关知识。16环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义（1）一定条件下，NO2与SO2反应生成SO3和NO两种气体将体积比为12的NO2、SO2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为16，则平衡常数K （2）工业上常用Na2CO3溶
18、液吸收法处理氮的氧化物（以NO和NO2的混合物为例） 已知：NO不能与Na2CO3溶液反应 NONO2Na2CO32NaNO2CO2；2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则混合气体中NO和NO2的体积比为 （3）如图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质A为电池的 极（选填“正”或“负”）写出B极电极反应式 Cr3Cr(OH)3CrO2c(OH)104molL1c(OH)106molL1（4
19、）含铬化合物有毒，对人畜危害很大因此含铬废水必须进行处理才能排放已知： 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因 （5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示则B点时剩余固体的成分是 （填化学式）【答案】（1）2.67或8/3（2分）（2）17（2分）（3）负（2分） O24e2C
20、O22CO32（2分）（4）Cr(OH)3OHCrO22H2O（2分）（5）Cr2O3（2分）【解析】试题分析：（1）设原来NO2、SO2的体积分别是1L、2L，参加反应的二氧化氮的体积是x， NO2 + SO2 SO3 + NO开始 1L 2L 0 0反应 x x x x平衡 （1-x）（2-x） x x平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1-x）：（2-x）=1：6,所以x=0.8平衡常数K=xx/(1x)(2x)= 8/3（2） (NONO2)Na2CO32NaNO2CO2 m 1 mol 32g 2NO2Na2CO3NaNO2NaNO3CO2 m 2mol 48g根据差量法可得：3
21、2g 4 4448g 12和按1:3进行，所以NO和NO2体积比=1:7（3）A电极发生氧化反应，作负极，B电极为：O24e2CO22CO32；（4）pH超过10时，Cr(OH)3会与OH形成CrO2，离子方程式为：Cr(OH)3OHCrO22H2O；（5）根据图像所给剩余固体的质量计算可得B点时剩余固体的成分是Cr2O3。考点：常见的生活环境的污染及治理、化学电源新型电池、离子方程的书写、化学方程式的计算等知识。17（16分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：（1）方法I中，用炭粉在高温条件下_（填氧化、还原）CuO。（2）方法II采用离子交换膜控
22、制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示：该电解池的阳极反应式为_，该装置中的离子交换膜为_（填阴、阳）离子交换膜。（3）方法III为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为_。（4）在相同的密闭容器中，用以上三种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验：水蒸气的浓度随时间t变化如下表所示。a实验前20 min的平均反应速率v(H2)= _ b实验比实验所用的催化剂催化效率_ （填高、低）c实验的温度T2 _Tl（填、 （2分）从浓度分析，平衡时，应该有c（H2O）0.0482=0.096molL1，而平衡时c
23、（H2O）=0.09molL1，说明有更多的水蒸气因升温而被消耗。（2分）【解析】试题分析：（1）CuO转化为Cu2O，Cu元素化合价降低，则C元素化合价升高，所以炭粉在高温条件下还原CuO。（2）阳极上Cu在碱性条件下失去电子生成Cu2O，所以该电池的阳极反应式为：2Cu2e+2OH=Cu2O+H2O；方法II采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度而制备纳米Cu2O，所以该装置中的离子交换膜为阴离子交换膜。（3）液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，根据元素守恒还生成H2O，配平可得化学方程式为：4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2+6H2O。（4
24、）a实验前20 min的平均反应速率v(H2)= v(H2O)=（0.050molL10.0486 molL1）20min=710-5molL-1min-1。b实验与实验温度相同，起始浓度相同，实验到达平衡的时间短，说明实验反应速率快，则实验比实验所用的催化剂催化效率高。c实验水蒸气的初始浓度为0.10molL1，假设平衡等效，则平衡时，应该有c（H2O）0.0482=0.096molL1，而实际平衡时c（H2O）=0.09molL1，该反应为吸热反应，说明有更多的水蒸气因升温而被消耗，所以T2 Tl。考点：本题考查氧化还原反应原理、电解原理、化学方程式的书写、反应速率、 18课题式课堂教学是
25、研究性学习的一种重要方式，其基本教学模式为：提出课题确定研究方案解决问题总结和评价。下面是关于“CO的化学性质”的课题式课堂教学中解决问题阶段：甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置，如图所示。完成下列有关问题：(1)点燃酒精灯A、B的顺序是_。(2)硬质管中发生反应的化学方程式为_。(3)洗气瓶中的实验现象为_。(4)酒精灯B的作用_。(5)乙同学提出甲同学装置太复杂，可将酒精灯合二为一，去掉B，而将尾气导气管出口旋转到A的火焰上即可，乙同学的设计是否合理？简述理由。 【答案】(1)先B后A (2)CuO+COCu+CO2 (3)澄清石灰水变浑浊 (4)点燃CO，防止污染环境 (5)不合理
26、，因为CO点燃在先，CuO加热在后，不能同时进行 【解析】(1)要先通入CO气体将系统中空气赶尽，再点燃A处酒精灯，以免产生爆炸，开始通入CO前必须点燃B处酒精灯，以免有毒的CO进入空气。 (3)生成的CO2与Ca(OH)2作用，Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O (5)CO点燃在先，CuO加热在后，否则有CO进入空气。19甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验。I甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）。该方案的不足之处有 （至少答出两点）。II乙同学所采用的
27、装置如图，回答下列问题： （1）按图组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为 ；待装置中出现 现象后，点燃酒精灯。（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是 。（至少答出三点）（3）乙同学欲将虚框内装置改为图所示装置，并测量多余气体的体积。 若图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是 （填“酸式”或“碱式”）滴定管。为提高测量的准确性，图装置中的液体可用 ；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是 。如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。【
28、答案】）钠预先在空气中加热，会生成氧化物，影响钠在氯气中燃烧；实验过程中会产生少量污染。（2分）（1）2MnO4+ 10Cl+16H+ = 2Mn2+ + 5Cl2+ 8H2O（2分）整个装置充满黄绿色气体（2分）。（2）钠熔化并燃烧，产生黄色火焰，有白烟。（3分） （3） 碱式（1分） 饱和NaCl溶液（1分）；上下移动滴定管，使左右两边液面相平（2分） 偏大（2分）【解析】略20根据题目要求，回答下列问题：某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示。（1）装置中干燥管的作用是_（2）小试管中的试剂加入顺序为_A浓硫酸 乙醇 乙酸 B乙醇 浓硫酸 乙酸 C乙酸 浓硫酸 乙醇II已知
29、：ROH+HXRX+H2O如图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴有关参数数据见表：（3）本实验中应采取的加热方式是 。（4）为除去产品中的Br2，最好选择下列溶液来洗涤产品_。A氢氧化钠 B亚硫酸钠 C碘化钠III电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置。（5）E装置中氧化铜的作用是_；（6）若准确称取有机物M (只含C、H、O三种元素中的两种或三种) 0.70 g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2 g，B管质量增加0.9 g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42
30、，则M的分子式为 。若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为 。若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为 。（7）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为 （请按ABCDE的方式填写）。 【答案】（1）防倒吸； （2）B （3）水浴加热 （4）B（5）使有机物完全氧化为CO2和H2O （6）C6H12， ，（7）DCEBA【解析】试题分析：（1）乙醇、乙酸易挥发，与碳酸钠溶液反应造成倒吸，故干燥管的作用是防倒吸；（2）相当于稀释浓硫酸，故小试管中的试剂加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸，故选B；II（3）由于溴乙烷的沸点是38.4
31、，而乙醇的沸点是78.5，溴的沸点是59，故为了将生成的溴乙烷蒸发出，而避免乙醇和溴的挥发，故加热的温度应在38.4左右，故选用水浴加热最合适；（4）A氢氧化钠，加氢氧化钠会引起溴乙烷水解，A错误；B加亚硫酸钠只与溴反应不与溴乙烷反应，B正确； C加碘化钠只与溴反应反应生成碘，碘能溶于溴乙烷，引进新的杂质，C错误；故选B；III（5）一氧化碳能与氧化铜反应，可被氧化成二氧化碳的性质可知，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2故答案为：把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2；（6）B中CaCl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，E为有机物燃烧装置，B中Ca
32、Cl2吸收反应生成的H2O，A中NaOH吸收反应生成的CO2，m（CO2）=2.2g，n（CO2）=0.05 mol，m（H2O）=0.9g，则n（H2O）=0.05 mol，则m（C）+m（H）=120.05+0.052=0.7g，所以有机物中不含氧元素，所以该有机物的最简式为C：H=0.05：（0.052）=1：2，该有机物的最简式为CH2，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，M的相对分子质量=422=84，设M的分子式为（CH2）n，则n=6，M的分子式为C6H12，若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，说明M中不存在不饱和键，应该含有1个碳换，其不存在支链，则
33、M为环己烷，其结构简式为： ；若该有机物M分子中所有碳原子一定都在同一平面内，且能使溴水褪色，说明M分子中含有1个碳碳双键，4个C原子都连接在碳碳双键上，则M的结构简式为：（CH3）2C=C（CH3）2；（7）产生氧气中含有水，应经过干燥后才可与有机物反应，生成二氧化碳和水，用无水氯化钙吸收水，用碱石灰吸水二氧化碳，整套装置为DCEBA，干燥管的两端可以颠倒，各导管接口顺序为g、f、e、h、i、c（或d）、d（或c）、a（或b）、b（或a），装置连接顺序为：DCEBA考点：考查有机物的制备、有机物的组成、实验方案的优化和设计21（7分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原
34、子序数依次增大。A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2 （1）请写出元素符号：B ；C ；（2）画出E的阴离子结构示意图： ；（3）A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为 ；（4）将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中(除Na+外)浓度最大的离子是 。【答案】(1) C N （）（3）22 3（2分）（4）HCO3(方程式2分，其余每空1分)【解析】22化合物甲和NaAlH4都是重要
35、的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式 ；（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 ；（3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 ；（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 。【答案】（1）NaH（2）4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl（3）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2（4）3NaH+Fe2O3=2Fe+
36、3NaOH【解析】试题分析：（1）Na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为NaH，又甲与AlCl3反应可得到NaAlH4，Al的化合价为+3，故H元素的化合价为-1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L，即0.1mol氢气，化学反应方程式为：2NaH2Na+H248g 22.4L4.8g 2.24L故此化合物为NaH；（2）NaH与AlCl3反应可得到NaAlH4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl； （3）NaAlH4与水反应生成氢气，即NaH中H化合价升高，水中H元素化合价降低，化学反应
37、方程式为：NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；（4）NaH常做还原剂（H化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（Fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。考点：考查的是常见元素以及其化合物的知识23已知A为淡黄色固体，T为生活中使用最广泛的金属单质，R是地壳中含量最多的金属，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。（1）物质A的化学式为 _。（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为_。（3）B和R反应生成F的离子方程式为_。【答案】（1）Na2O2；（2）4Fe(OH)3
38、+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。【解析】试题分析：A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是Na2O2；A与水发生反应产生NaOH和O2，T为生活中使用最广泛的金属单质，则T是Fe，C是无色无味的气体，所以C是O2；D 是Fe3O4；Fe3O4与盐酸反应反应产生FeCl2、FeCl3；FeCl3与Fe发生反应产生FeCl2和氢气；所以E是FeCl2；B是NaOH；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，则R是Al；F是H2；D是具有磁性的黑色晶体， NaOH与FeCl2溶液发生反应，首先反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2在潮湿的空气中被氧化是Fe(OH)3。Fe(OH)3与HCl发生反应产生FeCl3，FeCl3溶液中滴加KSCN溶液出现红色，所以H是白色沉淀Fe(OH)2，W是FeCl3。（1）物质A的化学式为Na2O2；（2）H在潮湿空气中变成M的化学方程式为4Fe(OH)3+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）B和R反应生成F的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2。考点：考查元素及化合物的推断、物质化学式、化学方程式及离子方程式的书写的知识。
