1、（人教版选修4）水的电离和溶液的酸碱性-水的电离及溶液PH（时间：45分钟 满分：100分）一、单项选择题(每小题4分，每小题只有一个正确选项，共48分)1下列说法正确的是(B)A水的电离方程式：H2O=HOHB升高温度，水的电离程度增大CpH7的溶液一定是中性溶液D将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，c(OH)也减小解析：水是弱电解质，其电离方程式中应用“”，A项错误；水的电离是吸热的，升高温度，水的电离程度增大，B项正确；只有在室温下，pH7的溶液才是中性溶液，C项错误；将稀醋酸加水稀释时，c(H)减小，由于温度不变，Kw不变，故c(OH)增大，D项错误。20.01molL1的NaOH溶液中
2、的c(H)是0.0005molL1的Ba(OH)2溶液中的c(H)的(C)A10倍 B20倍 C1/10 D1/203在某温度时，测得纯水中的c(H)2.4107 mol/L，则c(OH)为(A)A2.4107mol/L B0.1107 mol/LC. mol/L Dc(OH)无法确定解析：本题考查对水的电离平衡的理解。首先应注意的是，题中给出的测得数据并不一定是水在常温下的c(H)，但无论是在什么温度下，纯水中c(H)c(OH)，A项正确。4下列说法正确的是(C)A强碱的水溶液中不存在HBpH0的溶液是酸性最强的溶液C在温度不变时，水溶液中c(H)和c(OH)不能同时增大D某温度下，纯水中c
3、(H)2107 molL1，其呈酸性解析：选。在所有水溶液中均存在H和OH，故A错；pH0的溶液中c(H)1.0 molL1，并不是酸性最强的溶液，故B错；温度一定时，c(H)c(OH)是一个定值，故二者不能同时增大，故C对；纯水中，c(H)c(OH)，呈中性，故D错。5室温下，某溶液中由水电离产生的c(H)等于1010molL1，该溶液的溶质不可能是(B)ANaHSO4BNaCl CHCl DBa(OH)2解析：此时c(H)小于常温下纯水电离产生的c(H)，说明水的电离受到了抑制，NaHSO4、HCl、Ba(OH)2对水的电离都起抑制作用。625 的下列溶液中，碱性最强的是(C)Ac(OH)
4、103 molL1的溶液Bc(OH)0.01 molL1的溶液C1 L溶液中含有4 g NaOH的溶液Dc(H)11010 molL1的溶液解析：C项中c(OH)0.1 molL1，D项中c(OH) molL1104 molL1，溶液中c(OH)越大，其碱性越强。7常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(C)Aa不可能显酸性Bb不可能显中性Ca可能显酸性或碱性 Db可能显碱性或者酸性8下列四种溶液：c(H)1molL1的醋酸0.1molL1的盐酸0.01molL1的NaOH溶液c(OH)103molL1氨
5、水溶液。由水电离出的氢离子浓度之比为(A)A1101001000 B011211C14131211 D1413239下列说法正确的是(D)Ac(H)1.0107 molL1的溶液一定呈酸性Bc(H)c(OH)1.01014的溶液一定呈中性C中性溶液中的c(H)一定等于1.0107 molL1Dc(H)c(OH)的溶液一定是中性溶液解析：中性溶液中c(OH)c(H)。10把1mL0.1molL1的H2SO4加水稀释制成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H，接近于(D)A1104molL1 B1108molL1 C11011molL1 D11010molL1解析：水中加酸或碱时，水的电离平衡向逆反
6、应方向移动，通常电离产生的c(H)1107molL1，故选项A错误。当溶液稀释为2L时，硫酸电离产生的c(H)为1104molL1。设水电离产生的c(H)为xmolL1，则水电离产生的c(OH)也为xmolL1。c(H)c(OH)(x1104)x11014，由于x1104，x11041104，解得x11010molL1。11已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是(C)AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) molL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)解析：HA和BO
7、H的强弱不确定，所以ab时，溶液呈酸性、中性还是碱性不能确定，A错误；只有在25 时，pH7的溶液才呈中性，B错误；中性溶液中c(H)c(OH)，结合温度T时Kwc(H)c(OH)知，c(H) molL1时溶液呈中性，C正确；c(H)c(B)c(OH)c(A)为电荷守恒式，与溶液是否呈中性无关，D错误。12已知在t1、t2温度下水的电离平衡曲线如图所示，则下列说法中不正确的是(D)At10，则t1t2，A正确；Kw只与水溶液的温度有关，因此改变水溶液中的c(H)和c(OH)，Kw不变化，B正确；t2时，pH2的盐酸中，水电离的c(H)c(OH) molL111010 molL1，C正确；t1温
8、度下，0.1 molL1的盐酸稀释，c(H)、c(Cl)减小，c(OH)增大，D错误。二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13（每空1分，共16分）勒夏特列原理适用于许多平衡体系。试用该原理分析水的电离平衡(H2OHOH)，填写下列表格(除外，其余都假设溶液温度不变)：改变条件平衡移动方向c(H)的变化c(OH)的变化Kw加入醋酸加入烧碱加入CH3COONa升高温度答案：向左变大变小不变向左变小变大不变向右变小变大不变向右变大变大变大14(12分)某温度下，Kw1012。(1)若保持温度不变，向少量水中加入_g的NaOH固体，并加水至1 L，才能使溶液中水电离产生的H、OH的浓度乘积即：c
9、(H)水c(OH)水1026。(2)若保持温度不变，向水中通入的HCl气体恰好使溶液中c(H)/c(OH)1010，则此时水电离的c(OH)_molL1。(3)若保持温度不变，某溶液中c(H)为1107 molL1，则该溶液显_性(选填“酸”、“碱”或“中”)。答案：(1)400(2)1011(3)碱15(除标注外，每空2分，共14分)(1)在常温下的0.05 molL1硫酸溶液中，c(H)_molL1，水电离出的c(H)_molL1，水电离出的c(OH)_molL1。水电离出的c(H)11013 molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_ molL1，cBa(OH)2_molL1。(2)
10、某温度下，纯水的c(H)2107 molL1，则此时c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104 molL1，则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。答案：(1)0.1（1分） 1013（1分） 1013（1分） 0.1 （1分） 0.05(2)2107molL10.81010molL1 081010molL1高于16.（除标注外，每空1分，共10分）(1)在常温下的0.05molL1硫酸溶液中，c(H)_molL1，水电离出的c(H)_molL1，水电离出的c(OH)_molL1。水电离出的c(H)11013molL1的Ba(OH)2溶液中，c(OH)_molL1，cBa(OH)2_molL1。(2)某温度下，纯水的c(H)2107molL1，则此时c(OH)为_。若温度不变，滴入稀盐酸使c(H)5104molL1则溶液中c(OH)为_，由水电离产生的c(H)为_，此时温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。答案：(1)0.1101310130.10.05(2)2107molL181011molL181011molL1高于（2分）
