1、1.某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原 D以上都不是解析：选C。单质中元素的化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为正价也可能为负价，所以由化合态变为游离态元素的化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化也可能被还原。2.(2012包头高一检测)Cl2在反应Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中()A被氧化B被还原C既被氧化又被还原D既未被氧化又未被还原解析：选C。l2Na，l2NaO，Cl元素在反应中化合价从0价升高为1价，被氧化，同时从0价降低为1价，被还原，故Cl2单质既被氧化又被还原。3.黑
2、火药的爆炸反应为：2KNO3S3C=K2SN23CO2，其中被还原的元素是()AN BCCN和S DN和C解析：选C。化合价降低，被还原，氮元素由5价降至0价，硫元素由0价降至2价。被还原的元素应是N和S两种。4.化合价是学习氧化还原反应知识的基石和入手点，是识别、分析、判断氧化还原反应的关键点，标出下列画线元素的化合价。FeSO4KClO3KMnO4H2O2NaNO2解析：根据正负化合价的代数和为零的原则计算即可。答案：257135.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为：2KClO34HCl(浓) =2KCl2ClO2Cl22H2O。(1)请分析该反应中电子转移的情况(用双线桥法表示)。(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_(填序号)。只有还原性还原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性(3)若产生0.1 mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_ mol。解析：用双线桥法表示为：可以看出有2 mol的浓盐酸被氧化，表现为还原性，有2 mol HCl表现为酸性。每生成1 mol Cl2转移2 mol e，所以生成0.1 mol Cl2要转移0.2 mol e。答案：(1)见解析(2)(3)0.2
