1、化学工艺与图像结合专题突破参考用题1.（15分）（muyi736）海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下：（一）某化学研究小组用右图装置模拟步骤I电解食盐水（用铁和石墨做电极）。（1）a电极材料是 （填铁、石墨），其电极反应式为 。（2）当阴极产生11.2mL气体时（标准状况），该溶液的pH为 （忽略反应前后溶液体积的变化）。（二）卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl2粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题： 已知MgCl2粗产品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+。下表是生成氢氧化物沉淀的pH：物质Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2 开始沉淀pH2.78.
2、13.89.5完全沉淀pH3.79.64.811.0（3）把MgCl2粗产品的溶液中的Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质是_（填序号，下同），加入 调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl2溶液。aCl2 bNaOH cMgO dH2O2 eMgCO3（4）步骤由MgCl2H2O获得MgCl2的操作是： 。（三）制取工业溴：（5）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的是 。 （6）写出步骤用SO2水溶液吸收Br2的离子方程式： 。1、（1）石墨（1分） 2Cl2e=Cl2 （2分） （2）12（2分）（3）a d ；c e（4分）（4）将MgCl26H2O在干燥的HCl气
3、流中加热 （2分）（5）富集溴元素（1分）（6）Br2+SO2+2H2O=4H+SO42+2Br（3分）（该题本想作市练习题）2（15分）（海南教研题）福建沿海地区有着丰富的海水资源，海水中主要含有Na、K、Ca2、Mg2、Cl、SO42、Br、CO32、HCO3等离子。合理利用资源和保护环境是我省可持续发展的重要保证。海水经过处理后可以得到无水氯化镁，无水氯化镁是工业制取镁的原料。试写出电解熔融氯化镁制取金属镁的化学反应方程式 。某化工厂生产过程中会产生含有Cu2和Pb2的污水。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，根据下列数据，你认为投入 （选填“Na2S”或“NaOH”）效果更好。难溶电解质C
4、u(OH)2CuSPb(OH)2PbSKsp4.810206.310361.210151.01028火力发电在我国的能源利用中占较大比重，但是排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题。利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水的pH8，试用离子方程式解释天然海水呈弱碱性的原因 （任写一个）。某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如右图所示。请你根据图示实验结果，就如何提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，提出一条合理化建议： 。天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、HSO3等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学
5、原理是 （任写一个化学方程式或离子方程式）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。2MgCl2(熔融)MgCl2（3分）；Na2S（2分）CO32H2OHCO3OH（或 HCO3H2OH2CO3OH ）（3分）降低含硫烟气的温度（或减小含硫烟气的流速）（2分）2H2SO3O24H2SO42或2HSO3O22H2SO42（3分）；中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+），减少污染（2分）。3（15分）（海南教研改造题）氯化亚铜(Cu2Cl2)是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂, 还可用于颜料, 防腐等工业。该物质露置于空气中易被氧化为绿色的高
6、价铜盐，在热水中易水解生成氧化铜水合物而呈红色。已知pH为5时，2价铜已开始以碱式盐的形式沉淀。某兴趣小组去一家回收含铜电缆废料的工厂做社会调查，技术人员向他们展示了处理废料的综合利用方案：试填空： 加入的A是 ，通入的B是 。 反应的离子方程式是 。为提高Cu2Cl2的产率，常在反应的溶液中加入适量稀碱溶液，控制pH为3.5。这样做的目的是 ，但当加入的碱溶液偏大时，会 。 保持各反应物的最佳配比，改变温度，测得Cu2Cl2产率的变化如下图所示。则溶液温度控制在 时，Cu2Cl2的产率已达到94%，当温度高于65时，Cu2Cl2产率会下降，其原因可能是 。(4)最后得到的氯化亚铜需要 保存。
7、3（1）稀硫酸（1分）；空气（1分）； （2）2Cu2+SO32-+2Cl-+H2O=Cu2Cl2+SO42-+2H+（3分）；OH-中和了反应生成的H+，有利于反应向右进行，提高Cu2Cl2的产率（2分）；生成Cu(OH)2沉淀，降低Cu2Cl2的产率，且造成产物不纯（2分）；。（3）65左右（2分）；温度过高，促进了Cu2Cl2的水解（2分）；（4）隔绝空气、密闭保存（2分）；4（收集节选题）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：pHC（CrO42）C（HCrO4）C（Cr2O72）C（H2CrO4）40.00030.1040.448050.00330
8、.1030.447060.03190. 09990.437070.27450.0860.3195080.9020.02820.0347090.9960.00310.00040（1）写出铬酸电离反应方程式 （2）若要得到CrO42应控制的条件是 （2分）（3）电离出CrO42电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72电离平衡常数为K3，则K2 K3（填、9 （3） （4）1mol/L备注：该题改为选择题较好！5（15分）（海南教研原题）水体中二价汞离子可以与多种阴离子结合成不同的存在形态。水溶液中二价汞主要存在形态与Cl、OH的浓度关系如图所示Hg(OH)2pH024681012140246810p
9、ClHgCl2HgCl42-HgCl3-HgCl+Hg2+（注：粒子浓度很小时常用负对数表示，如pHlgc(OH)，pCllgc(Cl)）： 正常海水（Cl的浓度大于0.1mol/L）中汞元素的主要存在形态是 。少量Hg(NO3)2溶于0.001mol/L的盐酸后得到无色透明溶液，其中汞元素的主要存在形态是 。 Hg(NO3)2固体易溶于水，但溶于水时常常会出现浑浊，其原因是 （用离子方程式表示），为了防止出现浑浊，可采取的措施是 。 处理含汞废水的方法很多。下面是常用的两种方法，汞的回收率很高。置换法：用废铜屑处理含Hg2的废水。反应的离子方程式为。化学沉淀法：用硫化钠处理含HgCl2的废水
10、，生成HgS沉淀。反应的离子方程式为。 汞虽然有毒，但用途广泛。用汞和溴化钙作催化剂，可以在较低温度下经过下列反应使水分解制氢气和氧气：CaBr22H2OCa(OH)22HBrHgBr2Ca(OH)2CaBr2HgOH2O2HgO2HgO2反应的化学方程式为 。5（1）HgCl42（2分）； HgCl2（2分）；（2）Hg2+2H2OHg(OH)2+2H+（3分）（未写“”得0分，不配平得0分） 在硝酸中配制（2分） （只要答出添加硝酸即可得分，不再分配制前还是配制后）（3） Cu + Hg2+ Cu2+ + Hg （2分） HgCl2 + S2 = HgS+ 2Cl （2分）（不配平不得分。
11、漏写“”扣1分）（4）Hg + 2HBr HgBr2 + H2 （2分）（不配平不得分。H2多写“”不扣分）6（7分）（海南教研题节选）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn(OH)42-离子物质的量浓度的对数，回答下列问题。（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为： 。（2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）= 。（3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 。6（1）Zn2+ 4OH=Zn（OH）42（3分）； （2）1017（2分）； （3）8.0，12.0（2分）； 7（15分）（用江苏某校
12、试题的改造题）Mg、Ar反应TiCl4焦炭钛白粉海绵钛Cl2MgCl2电解Mg、Cl2分离反应21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉（TiO2）生产海绵钛（Ti）的一种工艺流程：已知： Mg(s)Cl2 (g)MgCl2 (s) H641 kJmol-1 Cl2(g)1/2Ti (s)1/2TiCl4 (l) H385 kJmol-1（1）钛白粉是利用TiO2发生水解生成钛酸（H2TiO3）沉淀，再煅烧沉淀制得的。TiO2发生水解的离子方程式为 。（2）反应在800900下进行，还生成一种可燃性无色2.8V3.2V石墨TiO2熔融的CaCl2O2ab气体，该气体为 （写化学式）；反应的热化学方程
13、式为 。（3）该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。（4）在8001000时电解TiO2也可制得海绵钛，装置 如右图所示。图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。7：（1）TiO2+2H2OH2TiO32H（3分）（2）CO（2分）；2Mg(s)TiCl4(l)=2MgCl2(s)Ti(s) H512 kJmol-1（3分）（3）Mg、Cl2（各1分，共2分）（4）正（2分） TiO24e-Ti2O2-（3分）8（15分）、（2010年江苏省高考模拟试题）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过
14、程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为 。（漏图示，补上正、逆反应的活化能）20090304（2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N23H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阳极反应式为 ，阴极反应式为 。（3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：t/K298398498K/(molL-1)-24.1106K1K2请完成下列问题：试确定K1的相对大小
15、，K1 4.1106（填写“”“”或“”）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为132 B2v(N2)(正)v(H2)(逆)C容器内压强保持不变 D混合气体的密度保持不变（4）NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl溶于重水(D2O)生成一水合氨和水合氢离子的化学式是 。 某氨水的pHx，某盐酸的pHy，xy14，且x11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为（ ）AClNH4HOH BNH4ClOHHCClNH4OHH DNH4ClHOH8、（1）46.1kJ（3分）；
16、（2）3H26H6e-（2分）； N26H6e-2NH3；（2分）（3）（2分）；C（2分）； （）NH3HDO和D3D（2分）；B（2分）9（15分）、（江苏某校试题）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低
17、”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）K2FeO4具有强氧化性的原因 ；（4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；（5）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：A与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOBKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物KClO3转化为 KClO（6）从“反应液II”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。答案.（1）温度较低（2分）（2）2NaCl + 2H2O2NaOH + H2 + Cl2（3分）（3）Fe元素的化合价显+6价，易得电子（2分）（4）10 mol/L（2分）（5）A C（2分）（6）KNO3 KCl（2分）； KNO3可用于化肥，炸药等（合理就给分）（2分）
