1、1溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()A是否是大量分子或离子的集合体B能否通过滤纸C分散质粒子直径的大小D是否均一、透明、稳定解析：选C。三种分散系分类的标准是“根据分散质粒子的直径大小”，显然C项符合题意。2下列说法中正确的是()A酸、碱、盐都是电解质B电解质都是易溶于水的物质C氧化物都是电解质D氢化物都不是电解质解析：选A。CaCO3不溶于水，但CaCO3属于电解质，B项不正确；CO2、SO2等非金属氧化物均属于非电解质，C项不正确；HCl、HBr、HI、HF均属于电解质，NH3、PH3、CH4均属于非电解质，D项不正确。3关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是()A化合物电离时
2、，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是NH4Cl=NHCl，所以NH4Cl是盐解析：选D。A项，生成的阳离子全部是H的是酸；B项，生成的阴离子全部是OH的是碱；C项，只要能生成金属阳离子和酸根离子的就是盐，也可能生成H或OH等；所以A、B、C均不正确。4下列电离方程式不正确的是()ACa(OH)2=Ca22OHBKNO3=KNOCH2SO4=2HSODNa2SO3=NaSO解析：选D。D项应为：Na2SO3=2NaSO。5下列说法正确的是()A丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液
3、也有B胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于109 mD丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液解析：选D。A项，溶液与浊液不会发生丁达尔现象；B项，胶体与其他分散系的本质区别是胶体的分散质粒子的直径在109107 m之间；C项，胶体粒子的直径大于109 m。6电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H可以结合一个水分子形成H3O。下列物质的电离方程式书写错误的是()ACuSO4=Cu2SOBHClH2O=H3OClCNaHCO3=NaHCODNaHSO4=NaHSO解析：选D。NaHSO4为强酸的酸式盐，在水中HSO完全电离，应为：NaHSO4=Na
4、HSO。7Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是()A两者均有丁达尔效应B两者均能透过半透膜C加入盐酸先沉淀，随后溶解D分散质微粒均可透过滤纸解析：选D。MgCl2溶液无丁达尔效应；Fe(OH)3胶体不能透过半透膜；MgCl2溶液加盐酸无沉淀；Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液的分散质微粒均可透过滤纸。8淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜袋中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是()A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水不变蓝C加入BaCl2溶液没有白色沉淀产
5、生D加入碘水变蓝解析：选B。这是一个渗析实验，如果半透膜完好无损，则只有钠离子和硫酸根离子能够透过半透膜，淀粉不能透过半透膜；烧杯中的液体中可以检验出硫酸根离子，检验不出淀粉。即加入碘水不变蓝，可以证明半透膜完好无损。9下列有关Fe(OH)3胶体的制备方法正确的是()A将12 mL饱和FeCl3溶液逐滴加入到20 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液中B将12 mL饱和FeCl3溶液滴加到20 mL沸水中，并继续加热至溶液呈红褐色，停止加热C将12 mL FeCl3稀溶液滴入到20 mL冷水中，再加热至沸D将12 mL沸水加入到12 mL FeCl3饱和溶液中，并用玻璃棒不断搅拌解析：选B。
6、A项中易产生沉淀，C项中Fe(OH)3会发生分解，D项中操作顺序、反应物的量不对且不能用玻璃棒搅拌。10电解质是依据在“熔”或“溶”情况下能否导电而对化合物的一种分类。现有以下物质：NaCl晶体液态SO3液态醋酸汞BaSO4晶体纯蔗糖酒精熔融KNO3O2请回答下列问题(用序号填写)：(1)以上物质能导电的是_。(2)以上物质属于电解质的是_。(3)以上物质属于非电解质的是_。(4)以上物质溶于水后形成的水溶液能导电的是_。(5)以上物质中既不是电解质也不是非电解质的是_。解析：电解质和非电解质是对化合物的分类。故作为单质，既不是电解质，也不是非电解质；纯蔗糖和酒精在溶于水或熔融状态均以分子形式
7、存在，属于非电解质；NaCl晶体是电解质，但Na、Cl不能自由移动，所以不导电；液态SO3不能导电，是非电解质，溶于水形成的溶液能导电；液态醋酸溶于水能导电，是电解质，但液态醋酸不能电离，不导电；固体BaSO4尽管溶解度小，但溶解的BaSO4完全电离，且熔融后能导电，是电解质；熔融或溶解的KNO3能电离出K和NO，是电解质。答案：(1)(2)(3)(4)(5)11()现有下列物质：A淀粉溶液B食盐水C铜D硝酸E氢氧化钠固体F泥水G二氧化碳H水I硫酸钠固体(1)请将它们的序号或所属类别填到下列横线上。物质(2)所给物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_。()铝铵矾是一种无色、可溶于水的晶体，
8、该晶体的主要化学成分是十二水合硫酸铝铵NH4Al(SO4)212H2O，它在水溶液里能够完全电离生成两种阳离子和一种酸根离子。试写出：(1)硫酸铝铵在水中电离的方程式_。(2)NH4Al(SO4)2属于_(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。(3)若向铝铵矾溶液中加入少量的NaOH溶液，则会产生一种白色的沉淀，则该沉淀的化学式为_。解析：()(1)淀粉溶液属于胶体，CO2和H2O均属于氧化物。()NH4Al(SO4)2在溶液中能够电离出NH、Al3两种阳离子和SO一种酸根离子，属于盐类物质；少量NaOH溶于水会电离出Na和OH，OH能够和Al3反应生成白色的Al(OH)3沉淀。答案：()(1)B
9、胶体FCDEI氧化物(2)D、E、H、IG()(1)NH4Al(SO4)2=NHAl32SO(2)盐(3)Al(OH)312.使用中学常用的实验器材，设计一个实验观察Ba(OH)2与H2SO4在溶液中的反应导电性的变化，并回答问题：实验所需器材：铁架台、烧杯、玻璃电极一对(碳棒)、导线、电源、灯泡、分液漏斗。连接好装置：实验装置如图所示。开始实验。(1)反应前可以看到_，说明_。(2)反应开始一段时间，可以看到_，说明_。(3)当两种物质完全反应时，可以看到_，说明_。(4)继续操作，可以看到_，说明_。(5)试在下面的坐标系中画出溶液的导电性(以电流I表示)随滴入的稀硫酸的体积(用V表示)变
10、化趋势图。解析：溶液的导电性是由溶液中自由移动的离子浓度决定的，自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸，发生了如下反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，所以随H2SO4溶液的不断加入，溶液中Ba2和OH的浓度越来越小，导电性越来越弱，当恰好完全反应时，溶液中离子浓度近乎为0，导电性最弱。若此时继续滴加硫酸，因为H2SO4=2HSO，所以自由移动的离子浓度逐渐增大，导电性逐渐增强。答案：(1)灯泡明亮溶液中存在大量Ba2、OH(2)灯泡变暗Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，溶液中的离子浓度逐渐减小(3)灯泡熄灭溶液中离子浓度很小
11、，几乎为0(4)灯泡逐渐变亮溶液中离子浓度又逐渐增大(5)13三氯化铁晶体(FeCl36H2O)跟水反应生成的氢氧化铁胶体具有净水作用，三氯化铁被称为净水剂，并且具有实用价值。明矾KAl(SO4)212H2O也是具有实用价值的净水剂之一，城市自来水厂常用其在常温下对大量的水进行净化。(1)如果选择适当的分类标准，可以将三氯化铁晶体和明矾这两种不同的物质分为一类，可进行划分(只要写出两种即可)；分类标准_，物质类型名称_。分类标准_，物质类型名称_。(2)写出氯化铁晶体和明矾晶体溶于水后的电离方程式_、_。(3)若某学生将氢氧化铁胶体和氢氧化铁浊液分别用滤纸过滤，能观察到什么现象？实验的结论是什么？过滤后观察到的现象氢氧化铁胶体氢氧化铁浊液实验结论微粒直径：胶体粒子_浊液粒子解析：(1)FeCl36H2O与KAl(SO4)212H2O均含有结晶水、金属阳离子、均能电离生成金属阳离子和酸根离子，均能用来净水；找出共同点就能将二者分为一类。(3)胶体能透过滤纸而浊液不能。答案：(1)都是含有结晶水的化合物结晶水合物都可以用来净水净水剂都是含有金属元素的化合物金属化合物都是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物盐(任选其中两条，合理即可)(2)FeCl3=Fe33ClKAl(SO4)2=KAl32SO(3)滤纸上无明显变化，烧杯中为红褐色液体滤纸上有红褐色固体残留，烧杯中为无色液体
