1、2021届高三化学9月教育教学质量监测考试试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷的相应位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分100分，测试时间90分钟。5.考试范围：必修1，必修2，选修4。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 P31 Co59第I卷一、选择题：本题共15题，每个题4分，共60分。在每题给出的选项中，只有一个选项符合题目要求。1.抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的
2、强氧化性B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好2.二氧化碳是导致地球温室效应的主要气体，可采用碱性溶液吸收工业生产中的CO2，反应为：CO22NaOHNa2CO3H2O，下列相关微粒的化学用语正确的是A.中子数为10的氧原子：O B.CO2的结构式：OCOC.NaOH电子式： D.H的结构示意图：3.下列物质的分类正确的是：A.胶体：Fe(OH)3、淀粉溶液、蛋白质溶液 B.酸性氧化物：SO2、SiO2、Mn2O7C.电解质：HCl、CaO、CO2 D.含氧酸：H2CO3、H2C2O4、C2H5OH4
3、.下列指定反应的离子方程式正确的是A.亚硫酸溶液在空气中久置pH变小：2H2SO3O22SO424HB.用足量NaOH浓溶液吸收NO2尾气：3NO22OH2NO3NOH2OC.0.1 molL1 AlCl3溶液中通入过量NH3：Al34NH32H2OAlO24NH4D.实验室中制备Cl2：MnO24Cl4HMnCl2Cl22H2O5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下11.2 L空气中，氧原子数为NAB.1.0 L 0.5 molL1 Fe2(SO4)3溶液中，Fe3数为NAC.31 g白磷和31 g红磷中所含磷原子数均为NAD.39 g Na2O2完全溶解于水，转移的电
4、子数是NA6.常温条件下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1 molL1 CH3COOH溶液：Na、NH4、NO3、SiO32B.0.1 molL1 NaOH溶液：Mg2、K、Cl、SO42C.0.1 molL1 KMnO4溶液：H、NH4、I、SO42D.0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液：Na、K、NO3、MnO47.优氯净(二氯异氰尿酸钠)是一种适用范围广，高效的杀菌消毒剂。其制备方法之一是氰尿酸、烧碱、氯气法：步骤一：H3(CNO)32NaOH2Cl2H(CNO)3Cl22NaCl2H2O；步骤二：H(CNO)3Cl2NaOHNa(CNO)3Cl2H2O。下列说法
5、正确的是A.步骤一和步骤二均为氧化还原反应B.该制备方法中，H3(CNO)3是还原剂，Cl2是氧化剂C.被氧化的Cl2占全部反应的Cl2的50%D.转移1 mol电子，消耗11.2 L Cl2(标准状况)8.利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是9.蛇床子素是一种中药提取物，其结构简式如图。有关该化合物，下列叙述错误的是A.分子式为C15H18O3 B.能使Br2的CCl4溶液褪色C.能发生水解反应 D.发生加成反应时，1 mol该物质最多可消耗5 mol H210.1919年，英国物理学家卢瑟福用粒子(即氦核He)轰击非金属原子X发现了质子：HeXQH。其中元素原子X
6、、Q的常见单质均为双原子无色气体。下列说法正确的是A.X原子核内中子数与质子数之比为7：3 B.X、Q的简单氢化物稳定性：XQC.Q最高化合价比X的最高化合价高 D.X的氧化物对应的水化物均为强酸11.化工生产离不开催化剂，一种以Cu纳米颗粒为材料的催化剂，可催化DMO和氢气的反应，从而获得重要的工业产品EG，反应机理的简易微观过程如图所示。下列有关说法错误的是A.该催化剂溶解在合适的溶剂中，可形成胶体B.该催化制备EG的反应涉及取代反应和加成反应C.该反应过程有机物断裂的化学键：CH键、CC键、CO键D.该催化反应是：CH3OOCCOOCH34H22CH3OHHOCH2CH2OH12.2萘酚
7、()在生产环境中主要以粉尘、气溶胶形式存在，可采用催化剂(AgAgBr/mpTiO2，其中mpTiO2为介孔二氧化钛，具有大的比表面积和渗透能力)条件下的光降解法除去环境中的该污染物，工作原理如图。下列判断正确的是A.该除去方法中的能量转化只有化学能转化为电能B.mpTiO2可加快O2的失电子速率C.负极反应：46e23O210CO24H2OD.该法降解144 g 2萘酚时，装置吸收空气约为1288 L13.工业合成氨的原料气来源于化石燃料，如采用甲烷与二氧化碳反应：CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) Ha kJmol1。(在某容器中，充入等物质的量的CH4和CO2)下列说法正确
8、的是A.该原料气的制备反应为放热反应，ap2p3p4C.恒温、恒压条件下，充入He，平衡向逆反应方向移动D.1000时的平衡常数K4(MPa)214.在空气中加热Co(OH)2，加热过程中的失重曲线如图所示。已知：失重质量分数100%。下列有关判断正确的是A.Co(OH)2的加热失重过程均为分解反应 B.X点是Co(OH)2和Co2O3的混合物C.Y点是Co2O3的纯净物 D.Z点是CoO的纯净物15.已知25时，一元弱碱XOH和二元弱酸H2Y的电离平衡常数如下表，下列说法错误的是A.浓度均为0.1 molL1的XOH与XCl等体积混合，溶液中离子浓度：c(Cl)c(X)B.0.1 molL1
9、的NaHY溶液中部分微粒浓度大小：c(Na)c(HY)c(Y2)c(H2Y)C.用XOH滴定H2Y生成XHY时，选用甲基橙作为指示剂比选用酚酞好D.浓度均为0.1 molL1的XOH、H2Y溶液中水电离出的c(H)：前者大于后者第II卷二、非选择题：本题包括4小题，共40分。16.(10分)高铁酸盐在污水处理，水体消杀等方面用途广泛。高铁酸钾(K2FeO4)是一种重要的高铁酸盐。某学校化学学习小组通过下列装置制备K2FeO4。回答下列问题：已知K2FeO4的部分性质如下：(1)仪器a的名称是 。(2)装置乙可选用下列 (填标号)。(3)连接好装置乙后，需对装置气密性进行检查，写出整套装置的气密
10、性检查方法及气密性良好的现象： 。(4)装置甲中的试剂X为锰的一种化合物，其化学式是 。(5)制备过程中，装置丙需采用冰水浴，目的是 ，该装置中制备K2FeO，的离子方程式是 。(6)装置丁的作用是 。17.(10分)V2O5是硫酸生产中的催化剂，某种含钒工业下脚料主要成分是V2O3，其中含铝、硅、铜、锰等氧化物及油脂等杂质，一种以该下脚料为原料提取V2O5的工艺流程如下：已知：i.V2O52H2VO2H2O；VO2H2OVO32H。ii.常温时，有关氢氧化物的溶度积常数如下表：回答下列问题：(1)“焙烧”可以除去油脂，还有一个作用是 。(2)将焙烧冷却后的固体残留物进行“粉碎”，其目的是 。
11、(3)“滤渣1”的主要成分是 (写化学式)，“调pH7”，析出沉淀后，滤液中c(Cu2)：c(Al3) 。(4)“沉锰”操作需微热，微热的目的是 ，该反应的离子方程式是 。(5)“浓缩结晶”时，需要加入过量(NH4)2SO4，其原因是 。(6)利用制得的V2O5可通过电解的方法制备金属钒，电解装置如图：石墨电极Y接直流电池 (填“正极”或“负极”)，阴极反应式是 。18.(10分)苯甲酸乙酯()可用于配制香水，及应用于食品香精，也是一种重要的有机合成中间体。I.实验室制备苯甲酸乙酯的流程如下：II.部分物质其部分数据如下：III.制备装置如下：回答下列问题：(1)写出该法制备苯甲酸乙酯的化学方
12、程式： 。(2)图一、图二中a，b，c，d中进水口为 ，图一中采用水浴加热的优点是 。(3)中和操作中除去的杂质是 (写物质名称)。(4)分离操作需先分离出粗产品，然后采用图二装置进行蒸馏。从制备反应混合液中分离出粗产品的操作方法是 。仪器丁的名称是 ；仪器甲和仪器丙均为冷凝管，仪器甲能否代替仪器丙并说明理由： 。支管e的作用是 。(5)经过分离操作后得到2.5 mL纯净的目标产物，则该制备反应的产率 。19.(10分)碳、氮、硫的氧化物是造成地球大气污染的主要“贡献”气体，从源头对这些氧化物的无害化处理成为一个重要课题。回答下列问题：(1)催化剂的作用下，含CO和含SO2的两种工业尾气相互混合，可以降低它们的污染性。已知：i.S(l)O2(g)SO2(g) H1296.4 kJmol1；ii.2CO(g)O2(g)2CO2(g) H2566.4 kJmol1；iii.2CO(g)SO2(g)S(l)2CO2(g) H3。H3 kJmol1。如图甲所示，380时最好选用的催化剂是 (填“Fe2O3”“NiO”或“Cr2O3”)，理由是 。 (2)某科技攻关小组在某密闭容器中研究CO还原NO的反应，反应如下：2CO(g)2NO(g)N2(g)2CO2(g) H4”或“”)。
