1、课题2 原子的结构第1课时原子的构成第三单元 物质构成的奥秘提示：点击进入习题答案呈现见习题BB1234B5A见习题见习题1/12；Ar；1；质子数；中子数6789A10B(1)56(2)26；30；26AC11121314 A15BB见习题B1617181原子的结构(1)原子是由居于原子中心带正电荷的_和核外带负电荷的_构成的；原子核一般是由 _和_构成的。质子带_电荷，电子带_电荷，中子_电；由于原子核内的质子数与核外的电子数相等，它们所带电量相等，但电性相反，所以整个原子_电性。原子核电子质子中子正负不带不显(2)在原子中，原子核内核电荷数_。(3)不是所有的原子中都有_(如_中没有中子
2、)。(4)原子中，质子数_中子数。质子数核外电子数中子普通氢原子不一定等于2下列同学对原子和原子核的讨论，正确的是()B3(2020鞍山)原子核中一定含有的粒子是()A中子 B质子 C电子 D质子和电子B4下列对原子性质和构成的叙述：原子是化学变化中的最小粒子；原子在不停地运动；物质都是由原子构成的；原子核都是由质子和中子构成的；原子不显电性。其中不正确的是()ABCD只有【点拨】本题运用筛选法解答，即对每一个选项进行逐一分析，筛选出符合题目要求的选项。构成物质的粒子有分子、原子和离子等，原子只是其中的一种，故错；普通氢原子核内不含中子，故错。【答案】B5(2020泰州)制造“北斗三号”卫星使
3、用了钛合金材料，钛原子的质子数为22，相对原子质量为48，则钛原子的核外电子数为()A22B48C70D26A6通过探究物质构成的奥秘，我们知道，物质是由原子等粒子构成的。请在下图方框中填写粒子名称，表示各种粒子是怎样构成物质的。质子中子核外电子分子7在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合下列条件的粒子名称，填在相应的横线上。(1)不带电的粒子是_。(2)化学变化中的最小粒子是_。(3)带正电荷的粒子是_。(4)决定原子质量大小的粒子是_。分子、原子、中子原子质子质子、中子8以一种碳原子质量的_为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比叫做这种原子的相对原子质量，符号为_。注意：相对原子质
4、量不是原子的实际质量，它只是一个比值；相对原子质量的单位是_，常省略不写；原子的相对原子质量近似等于_和_之和。1/12Ar1质子数中子数9(2019常州)已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16，有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为()A.B.C.D.152m16 g152m16152m12 g152m12【答案】Am gx 16152，x152m16 g。【点拨】解答本题可采用内涵分析法，即结合相对原子质量的概念解答。设铕(Eu)原子的质量为x，由相对原子质量之比等于原子质量之比，则10关于相对原子质量的说法有：相对原子质量是一个原子的实际质量；相
5、对原子质量是一个原子质量的1/12；相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；相对原子质量近似等于质子数和中子数之和；相对原子质量的单位是“g”；一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是()ABCD【答案】B【点拨】本题运用内涵分析法解答。相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”。11国际上规定以碳12原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，就是该原子的相对原子质量。一个碳12原子的质量为1.9931026 kg，一个铁原子的质量为9.2881026 kg。
6、已知铁原子核内中子数比质子数多4，求：(1)铁的相对原子质量为_(保留整数)。(2)铁原子核内质子数为_，中子数为_，核外电子数为_。5626302612(2019威海)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 原子是可分的 原子呈球形 原子中有带负电的电子 原子中有带正电的原子核 原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是()AB CD【点拨】卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”“原子太阳系模型”“原子行星模型”。卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心
7、区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作高速运动。原子核带正电，电子带负电，原子中带正电的物质集中在一个很小的核上，而且原子的绝大部分质量也集中在这个很小的核上，故是经过卢瑟福传承和发展后形成的观点，在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是汤姆生的观点。【答案】A13(中考威海)图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是()A决定该原子种类的粒子是bB原子中b与c的数目一定相同C原子中a与c的数目一定相同D原子的质量集中在a和c上【答案】C【点拨】本题采用解答。首先分析原子结构模型图可知，a带负电荷，为核外电子，b不带电，为中子，c带正电荷，为质子。质子数决定
8、原子的种类，故决定原子种类的是c而不是b，A错误；原子中质子数一定等于核外电子数，但质子数不一定等于中子数，故B错误，C正确；原子的质量主要集中在原子核上，核外电子的质量可忽略不计，即原子的质量主要集中在b和c上，D错误。14推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是()A由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成B由一个质子和一个电子构成C由一个带负电的质子和一个电子构成D由一个质子和一个带正电的电子构成A15(2019温州)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门
9、捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为()A101B157C258D359【点拨】在原子中，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，所以钔原子的中子数258101157。【答案】B16已知某氧原子的相对原子质量为16，某硫原子的相对原子质量为32。如果该氧原子的质量为m g，则该硫原子的质量为()A32m g B2m g Cm g D不能确定B17下表列出了几种原子的构成及相对原子质量的大小，其中电子的质量约是中子(或质子)质量的11 836。原子种类 质子数 中子数核外电子数相对原子质
10、量(近似值)氢111碳1266碳13713钠1112镁1224(1)填写表中空格。06126611231212(2)通过观察分析，可以总结出一条规律：在原子中，质子数等于核外电子数。请你将所能总结出的其他规律填在下列横线上。_；_；_；_。相对原子质量质子数中子数原子核内可能没有中子原子中质子数不一定等于中子数不同种原子的质子数不同(合理均可)18(2020枣庄)1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是()A金原子核带正电B金原子核外电子带负电C金原子核体积很小D金原子核的质量比粒子大得多【点拨】该实验的三种现象不能说明核外电子所带电荷情况，故B说法错误。【答案】B
