1、四川省成都市郫县2014-2015学年高二上学期期中化学试卷一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1（2分）下列表达方式正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2B基态氧原子L层电子排布图：C甲基的电子式 DHClO的结构式：HClO2（2分）下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d44s2D1s22s22p63s23p63d34s23（2分）下列说法中错误的是（）A同一原子中一定没有能量相同的电子B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了
2、能量最低原理D电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理4（2分）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多5（2分）下列各项叙述中，正确的是（）A钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族C2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴
3、定元素6（2分）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子7（2分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上原子核外电子的能层越多，原子半径越大同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A只有B只有C只有D8（2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、s
4、p杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键9（2分）下列说法正确的是（）A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键10（2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A124 g P4含有PP键的个数为4NAB1mol冰中含氢键数为4NAC22.4LCH4的分子数为NAD26g C2H2中键数目为2NA11（2分）CH3+、CH3、CH3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（）
5、A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得BCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D两个CH3或一个CH3+和一个CH3结合均可得到CH3CH312（2分）下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）AHClOHClO2HClO3HClO4BHFHClHBrHICH2CO3H2SiO3H2GeO3DHNO3H3PO413（2分）利用相似相溶原理不能解释的是（）AI2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2CH2OHC不同的烃之间相互溶解DI2易溶于KI溶液中14（2分）2001年诺贝尔
6、化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子含有手性碳原子的是（）ACHFBr2BCH3CH2OHCD15（2分）有关晶体的叙述中，错误的是（）A区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验B晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电16（2分）下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClNaFLiFCRbKNaLiD金刚石氯化钠钠干冰17（2分）下列有关叙述正确的是（）
7、A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B金属键越强，则该金属的金属性越强C金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强D金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释18（2分）下列说法正确的是（）A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1B1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD12 g金刚石中含有CC键的个数为NA19（2分）晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）AC60属于离子晶体BC60摩尔质量是720C在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D每个C6
8、0分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个20（2分）下列物质中，所含化学键种类最多的是（）ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DHCCH21（2分）根据如表的数据，判断下列说法正确的是（）离子化合物离子电荷数晶格能kJmol1熔点C莫氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5A晶格能的大小与正负离子电荷数和距离成正比BNaF晶体比NaCl晶体稳定C表中物质CaO的晶体最稳定D晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大22（2分）下列说法正确的是（）A分子晶体中一定存在分子间作用
9、力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强23（2分）下列说法错误的是（）A在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+BSO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大CX、Y元素同周期，且电负性XY，第一电离能可能Y大于XD根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d 区24（2分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A金属Mg和金属Cu的空间利用率BCO和SiO的键能CH2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点二、解答题（共4小题，满分52分）25（1
10、4分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态（1）在元素周期表中，元素Y位于第周期第族，元素X位于区；Z所在周期中，第一电离能最大的元素是；（填元素名称）X+的核外电子排布式为；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有（填元素符号）Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为该化合物的化学式为（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反
11、应的化学方程式为（4）在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是稳定性：H2ZH2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是26（12分）六种短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的s轨道和p轨道上电子数之比为2：1，c的价电子层中未成对电子有3个，d是地壳中含量最多的元素，e的最外层只有1个电子，f与d同族回答下列问题；（1）e的元素名称是，b的原子结构示意图为，c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为（用离子符号填空）（2）ba3da分子内的aba键角（填“大于”、“等于”或“小于”）ba2d分子内的aba键角a2d
12、的沸点高，是因为它们的分子间存在氢键，请表示出其中的氢键（3）这些元素形成的常见无机含氧酸中，酸根离子的中心原子的价层电子对数为4的酸是 （任写一种，用化学式填空）；酸根离子呈平面三角形结构的酸是 （任写一种，用化学式填空）（4）已知：bd2与c2d互为等电子体，且c2d中d原子只连1个c原子试写出c2d的结构式27（12分）氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）NH3分子的空间构型是；化合物NF3为分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为129，则其晶体类型为（2）已知尿素的结构式为：，基态氮原子的价电子排布图是其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是尿素分子中C和N原子的杂化方
13、式分别是、（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4分子的电子式为肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有2mol NH键断裂，则形成的键有mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力28（14分）地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素它们在化学中占有极其重要的地位（1）Na、Mg、Al三种元素第一
14、电离能由大到小的顺序为金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为，氯化钠晶胞（如图）中，Na+的配位数为（2）选修三课本第42页实验22：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（如乙醇），将析出深蓝色的晶体硫酸铜溶液中呈色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有mol键（3）向盛有任何含Fe3+的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为写出少
15、量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式（要求：仅写1个总的离子方程式）四川省成都市郫县2014-2015学年高二上学期期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共24小题，每小题2分，满分48分）1（2分）下列表达方式正确的是（）A乙烯的结构简式CH2CH2B基态氧原子L层电子排布图：C甲基的电子式 DHClO的结构式：HClO考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：A乙烯的结构简式必须表示出碳碳双键；B2p电子的自旋方向相同时具有最低能量；C甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层含有7个电子；D次氯酸的中心原子是氧原子，分子中不存在氢氯键解答：解：A乙烯分子中含
16、有碳碳双键，乙烯的结构简式应该为：CH2=CH2，故A错误；B氧原子的L层电子的2p轨道电子的自旋方向应该相同，基态氧原子L层电子排布图为：故B错误；C甲基为甲烷失去1个H原子形成的，碳原子最外层为7个电子，甲基的电子式为：，故C正确；D次氯酸的中心原子是氧原子，正确的结构式为：HOCl，故D错误；故选C点评：本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，选项D中需要明确次氯酸的中心原子是O元素，为易错点2（2分）下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（）A1s22s22p5B1s22s22p43s2C1s22s22p63s23p63d44s2D1s22s2
17、2p63s23p63d34s2考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：原子的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，否则为激发态，以此进行判断解答：解：A电子排布式为1s22s22p5符合能量最低原理，所以为基态，故A不选；B.1s22s22p43s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为1s22s22p6，故B选；C.1s22s22p63s23p63d44s2为激发态，根据能量最低原理知，其基态应为s22s22p63s23p63d54s1，故C选；D电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2符合能量最低
18、原理，所以为基态，故D不选；故选：BC点评：本题考查原子核外电子的排布，侧重于激发态的判断，可根据能量最低原理进行判断，题目难度不大3（2分）下列说法中错误的是（）A同一原子中一定没有能量相同的电子B6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则C电子排布式1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排布式1s22s22p63s23p10违反了泡利原理考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：A同一原子中处于简并轨道的电子能量相同；B.2p能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同；C.3d能级的能量高于4s能级；Dp能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2
19、个电子，且自旋方向相反解答：解：A同一原子中存在能量相同的电子，如：同一原子中处于简并轨道的电子能量相同，故A错误；Bp能级有3个轨道，2p能级有2个电子，电子应优先占据1轨道，且自旋方向相同，2px填充2个电子，违反了洪特规则，故B正确；C.3d能级的能量高于4s能级，没有填充4s能级，就填充3d能级，违背能量最低原理，故C正确；Dp能级有3个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反，3p能级最多填充6个电子，而填充10个电子违反了泡利原理，故D正确；故选A点评：本题考查核外电子排布规律及其判断，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握核外电子排布规律，明确泡利原理、洪特规则的内
20、容及其应用方法4（2分）有关核外电子运动规律的描述错误的是（）A核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多考点：原子核外电子的运动状态 专题：原子组成与结构专题分析：A电子的质量很小，在原子核外作高速运动；B原子核外电子运动不规则；C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率；D在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现几率的多少解答：解：A电子的质量很小，是质子质量
21、的，在原子核外作高速运动，且运动不规则，故A正确；B原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确；C在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹，故C错误；D在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确；故选C点评：本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题关键，注意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点5（2分）下列各项叙述中，正确的是（）A钠原子由1s22s22p63s11s22s22p63p1时，原子释放能量B价电子排
22、布为4s24p3的元素位于第四周期第A族C2p和3p轨道形状均为哑铃状，能量也相等D在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素考点：原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用 专题：原子组成与结构专题分析：A原子由基态变成激发态需要吸收能量；B价电子排布为4s24p3的元素有4个电子层、最外层电子数为5，最后填充p电子；C3p轨道的能量大于2p轨道的能量；D用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱解答：解：A基态Na的电子排布式为1s22s22p63s1，由基态转化成激发态1s22s22p63p1时，电子能量增大，需要吸收能量，故A错误；B价电子排布为4s24p3的
23、元素有4个电子层、最外层电子数为5，位于第四周期第A族，故B错误；C2p和3p轨道形状均为哑铃形，但是原子轨道离原子核越远，能量越高，2p轨道能量低于3p，故C错误；D用光谱仪器摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱总称原子光谱，不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，故D正确；故选D点评：本题考查原子核外电子的排布、原子核外电子的跃迁，题目难度中等，注意掌握样子核外电子的跃迁过程中能量变化，明确电子排布规律及电子排布与元素位置的关系，注意规律性知识的总结和应用6（2分）若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）A
24、该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子B该元素原子核外共有5个电子层C该元素原子的M能层共有8个电子D该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布 专题：原子组成与结构专题分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第B族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题解答：解：根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2由此可见：该元素原子中共有39个电子，分5个电子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子A该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未
25、成对电子，故A错误；B该元素原子核外有5个电子层，故B正确；C该元素原子M能层共有18个电子，故C错误；D该元素原子最外层上有2个电子，故D错误故选B点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子排布式7（2分）下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是（）元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上原子核外电子的能层越多，原子半径越大同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大A只有B只有C只有D考点：元素周期表的结构及其应用；元素电离能、电负性的含义及应用 分析：元素周期表中H元素在s区；d区元素最后一个核外
26、电子可能填充在d能级上；原子半径大小与能层、核电荷数有关；同一周期自左至右，元素的第一电离能增大，但p电子半满、s电子全满、半满为稳定结构解答：解：元素周期表中H元素在s区，H为非金属元素，而d区和ds区的元素都是金属元素，故错误；d区元素最后一个核外电子可能填充在d能级上，如Sc，可能填充在s能级上如Cr，故错误；原子半径大小与能层、核电荷数有关，相同能层时核电荷数大的原子半径小，故错误；元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故错误；故选D点评：本题考查
27、元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握电离能与失电子难易程度、电子排布规律及原子半径比较等为解答的关键，侧重考查运用知识解答问题能力，熟练掌握元素周期律知识，题目难度不大8（2分）有关杂化轨道的说法不正确的是（）A杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变Bsp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为10928、120、180C四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释D杂化轨道全部参加形成化学键考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断 专题：化学键与晶体结构分析：A原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；B根据其空间构型判断夹角；C采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对
28、个数确定其实际空间构型；D杂化轨道可以部分参加形成化学键解答：解：A杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；Bsp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为10928、120、180，故B正确；C部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；D杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；故选：D点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构
29、型及原子杂化方式的判断，难度中等9（2分）下列说法正确的是（）A键是由两个p电子“头碰头”重叠形成B键是镜面对称，而键是轴对称C乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键DH2分子中含键而Cl2分子中还含键考点：原子核外电子排布；共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：A键为p电子“肩并肩”重叠形成；B键是球对称，键为镜面对称；C乙烷分子中均为单键，乙烯中含C=C键，有1个键；D氢气、氯气中均为共价单键解答：解：A键为p电子“肩并肩”重叠形成，而键为s或p电子“头碰头”重叠形成，故A错误；B键“头碰头”重叠为球对称，键“肩并肩”重叠为镜面对称，故B错误；C乙烷分子中均为单键，
30、乙烯中含C=C键，有1个键，则乙烷分子中的键全为键而乙烯分子中含键和键，故C正确；D氢气、氯气中均为共价单键，则H2分子中含键，Cl2分子中也含，均不含键，故D错误；故选C点评：本题考查共价键的形成及共价键的类型，注意判断共价键的一般规律及电子的重叠方式是解答的关键，选项B为解答的难点，侧重分子结构与性质的考查，题目难度不大10（2分）以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A124 g P4含有PP键的个数为4NAB1mol冰中含氢键数为4NAC22.4LCH4的分子数为NAD26g C2H2中键数目为2NA考点：阿伏加德罗常数 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、根据1
31、molP4分子含有6molPP键来分析；B、1mol冰中存在2mol氢键；C、甲烷所处的状态不明确；D、1mol乙炔中含2mol键解答：解：A、n（P4）=1mol，1个P4分子含有6个PP键，因此124g P4含有的PP键的物质的量为6mol，PP键的个数为6NA，故A错误；B、冰中水分子的O原子以类似于金刚石中C原子的四面体空间网状结构排列，每2个O原子间都有一个H原子，更靠近H原子的O原子与它形成共价键，另一个与它形成氢键，即每个H原子都形成一个氢键，所以1mol冰中存在2mol氢键，故B错误；C、甲烷所处的状态不明确，故22.4LCH4的物质的量不一定是1mol，故分子数不一定是NA个
32、，故C错误；D、26g乙炔的物质的量n=1mol，而1mol乙炔中含2mol键，故个数为2NA个，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大11（2分）CH3+、CH3、CH3 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是（）A它们均由甲烷去掉一个氢原子所得BCH3与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面D两个CH3或一个CH3+和一个CH3结合均可得到CH3CH3考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判
33、断 专题：化学键与晶体结构分析：A甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3； BCH3与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；CCH3+中的碳原子采取sp2杂化；D中性原子团之间可以结合为分子，带有不同电性的原子团可以结合为分子解答：解：A甲烷分子变成CH3+、CH3、CH3时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误； BCH3与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；CCH3+中的碳原子采取sp2杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故C正确；D中性原子团之间可以结合为分子，则两个CH3结合
34、可得到CH3CH3，带有不同电性的原子团可以结合为分子，则一个CH3+和一个CH3结合可得到CH3CH3，故D正确；故选A点评：本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确CH3+、CH3（甲基）、CH3的区别12（2分）下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是（）AHClOHClO2HClO3HClO4BHFHClHBrHICH2CO3H2SiO3H2GeO3DHNO3H3PO4考点：元素周期律的作用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强；B第A族元素中，随着原子序数的增大，氢
35、化物的酸性逐渐增强；C同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱；D同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性逐渐减弱解答：解：A同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强，所以酸性：HClO4HClO3HClO2HClO，故A错误；B第A族元素中，随着原子序数的增大，氢化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HFHClHBrHI，故B正确；C元素的非金属性：CSiGe，则酸性：H2CO3H2SiO3H2GeO3，故B正确；D元素的非金属性：NP，则酸性：HNO3H3PO4，故D错误；故选B点评：本题考查无机酸的酸性强弱的比较方法，题目难度不大，
36、需要注意的是同一元素的不同化合价的含氧酸其化合价越高，则酸性越强13（2分）利用相似相溶原理不能解释的是（）AI2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B在水中的溶解度：C2H5OHCH3CH2CH2CH2CH2OHC不同的烃之间相互溶解DI2易溶于KI溶液中考点：相似相溶原理及其应用 专题：化学键与晶体结构分析：相似相溶原理是指由于极性分子间的电性作用，使得极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，难溶于非极性分子组成的溶剂；非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，含有相同官能团的物质互溶解答：解：A碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶
37、于四氯化碳，故A不选；B水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；DI2在KI溶液中与I 互相作用生成I3离子，I2+I=I3，I3离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；故选D点评：本题考查了相似相溶原理，难度不大，注意相似相溶原理的使用范围14（2分）2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”
38、研究领域作出贡献的美、日三位科学家下列分子含有手性碳原子的是（）ACHFBr2BCH3CH2OHCD考点：常见有机化合物的结构 专题：有机化学基础分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接4个不同的原子或原子团，则这种碳原子称为“手性碳原子”解答：解：ACHFBr2中碳原子上连着的四个基团各有两个是一样的，该碳原子不是手性碳原子，故A错误； B乙醇中的两个碳原子上连着的四个原子中，都有一样的，都不是手性碳原子，故B错误；C中碳原子上连与2个相同的甲基，故C错误；D第二个碳原子周围连着的四个原子或原子团分别是：甲基、氨基、氢原子、羧基，该碳原子是手性碳原子，故D正确故选D点评：本题考查手性碳原子的判
39、断，注意手性碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，难度不大15（2分）有关晶体的叙述中，错误的是（）A区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验B晶体与非晶体的本质区别在于是否具有规则的几何外形C分子晶体熔化时，不破坏共价键；原子晶体熔化时，破坏共价键D在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：A构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列；B晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列；C根据形成晶体的微粒及微粒间的作用力分析；D金属晶体中存在自由移动的电子解答：解
40、：A构成晶体的粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列，晶体的这一结构特征可以通过X射线衍射图谱反映出来因此，区分晶体和非晶体的最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，故A正确； B晶体与非晶体的根本区别在于其内部粒子在空间上是否按一定规律做周期性重复排列，不是在于是否具有规则的几何外形，故B错误；C分子晶体是由分子以分子间作用力结合而成的，熔化时破坏的是分子间作用力；原子晶体是原子间以共价键结合而成的，熔化时破坏了共价键，故C正确；D金属导电是原因金属晶体中存在自由移动的电子，故D正确故选B点评：本题考查内容较多，涉及晶体检验、化学键以及金属导电等，难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意对基础
41、知识的理解掌握16（2分）下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）ACH4SiH4GeH4SnH4BKClNaClNaFLiFCRbKNaLiD金刚石氯化钠钠干冰考点：晶体熔沸点的比较 专题：化学键与晶体结构分析：不同晶体的熔点：一般为原子晶体离子晶体金属晶体分子晶体；相同晶体从影响晶体熔沸点高低的因素分析解答：解：A分子结构相似，且都为分子晶体，分子的相对分子质量越大，分子之间作用力越大，熔点越高，则有CH4SiH4GeH4，故A错误；B离子晶体的晶格能大小取决于离子半径的电荷的因素，离子半径越小，电荷越多，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，则有KClNaClNaFLiF，故B错误；
42、C碱金属从上到下，原子半径逐渐增大，金属键键能逐渐减小，金属晶体的熔点逐渐降低，则有RbKNaLi，故C错误；D金刚石都为原子晶体，熔点最大，氯化钠为离子晶体，熔点较较高但是比原子晶体低，Na的熔点较低，干冰为分子晶体熔点很低，则熔点：金刚石氯化钠钠干冰，故D正确故选D点评：本题考查晶体熔点的比较，题目难度不大，注意把握影响不同晶体熔沸点高低的因素，学习中注重相关基础知识的积累17（2分）下列有关叙述正确的是（）A任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子B金属键越强，则该金属的金属性越强C金属钨的熔点高于金属钠，是因为钨的金属键更强D金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理
43、论”来解释考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：A金属晶体含有阳离子，但不含阴离子；B金属性越强，金属键越弱；C金属键越强，熔点越高；D组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导电解答：解：A金属晶体由金属离子和自由电子构成，含有阳离子，但不含阴离子，故A错误； B属性强的元素原子核对外层电子吸引力弱，外层电子更活跃，容易脱离原子，从而发生化学反应；金属键就是金属离子和自由电子的相互作用，故B错误；C金属键越强，熔点越高，故C正确；D组成金属晶体的微粒为金属阳离子和自由电子，在外加电场作用下电子可发生定向移动，故能导
44、电，能用“电子气理论”来解释，故D错误故选C点评：本题考查不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别，难度不大，注意基础知识的积累18（2分）下列说法正确的是（）A1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：1B1molSi晶体中含4molSiSi键C60gSiO2中含SiO键的个数为4NAD12 g金刚石中含有CC键的个数为NA考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22；B、一个Si形成4个SiSi键，一个共价键中含有2个Si原子；C、SiO2中一个Si形成4个SiO键；D、一个C形成4个CC键，一个共价键中含有2
45、个C原子解答：解：A、1molNa2O2晶体中含有1molO22和2molNa+，则1molNa2O2晶体中阴离子与阳离子之比为1：2，故A错误；B、一个Si形成4个SiSi键，一个共价键中含有2个Si原子，则1molSi晶体中含2molSiSi键，故B错误；C、SiO2中一个Si形成4个SiO键，则60gSiO2即1mol中含SiO键的个数为4NA，故C正确；D、一个C形成4个CC键，一个共价键中含有2个C原子，所以12 g金刚石即1mol中含有CC键的个数为2NA，故D错误；故选C点评：本题考查了晶体中微粒数目的求算，明确晶体中微粒的成键特点即可解答，题目难度不大19（2分）晶胞是晶体结构
46、中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（）AC60属于离子晶体BC60摩尔质量是720C在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个考点：晶胞的计算 专题：化学键与晶体结构分析：A、C60的构成微粒分子，属于分子晶体；B摩尔质量有单位，若以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量；C根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：；D根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所
47、以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个解答：解：A、C60属于分子晶体，故A错误；B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，而苯是碳氢形成的化合物，故B错误；C根据均摊法可知，在C60晶胞中含有有C60分子的个数为：，故C错误；D根据晶胞的结构可知，以晶胞中顶点上的C60分子为研究对象，与它距离最近等距离的C60分子分布在立方体的面心上，每个C60分子被8个立方体共用，有12个面与之相连，所以每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个，故D正确；故选D点评：本题考查同素异形体、摩尔质量、晶胞的计算及结构等，难度不大，注意摩尔质量的单位是g/mol20（2分
48、）下列物质中，所含化学键种类最多的是（）ANaOHBNH4ClCCH3COONH4DHCCH考点：化学键 专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有孤电子对和含有空轨道的原子之间易形成配位键，铵根离子和酸根离子之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：ANaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键，所以有两种化学键；B氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在极性键，其中一个是配位键，有3中化学键；C醋酸铵中铵根离子和醋酸根
49、离子之间存在离子键、醋酸根离子中存在极性键和非极性键、铵根离子中存在极性键和配位键，所以一共有4种化学键；D乙炔分子中只存在极性键和非极性键，所以有两种化学键；通过以上分析知，含有化学键种类最多的是醋酸铵，故选C点评：本题考查化学键，侧重考查基本概念，知道离子键、共价键、配位键概念即可解答，注意这几个概念的区别，注意配位键也属于化学键，为易错点21（2分）根据如表的数据，判断下列说法正确的是（）离子化合物离子电荷数晶格能kJmol1熔点C莫氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5A晶格能的大小与正负离子电荷数和距离
50、成正比BNaF晶体比NaCl晶体稳定C表中物质CaO的晶体最稳定D晶格能就是正负离子间的静电引力，晶格能越大，晶体的熔点越高，硬度越大考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别 专题：化学键与晶体结构分析：根据表中的数据可知，晶格能主要影响因素是离子电荷，电荷越高，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大；其次就是离子半径，离子半径越小，晶格能越大，而且熔点越高，硬度越大A晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，与距离成反比；B晶格能越大，晶体越稳定；C表中物质MgO的晶格能最大，晶体最稳定；D晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强解答：解：A根据表中的数据可知，NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格
51、能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgOCaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故A错误； BNaF晶体与NaCl晶体，两种化合物所带离子电荷相同，由于离子半径：ClF，因此晶格能：NaFNaCl，NaF晶体比NaCl晶体稳定，故B正确；CMgO、CaO中所带电荷相同为2，但镁离子半径小于钙离子半径，NaF晶体与NaCl晶体中阴阳离子所带电荷都为1，离子半径：ClF，所以NaF、NaCl、MgO、CaO4种离子晶体熔点从高到低的顺序是MgOCaONaFNaCl，晶格能越大，晶体越稳定，表中物质MgO的晶体最稳定
52、，故C错误；D离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，晶格能越大，即正负离子间的静电作用力越强，晶体的熔点就越高，硬度越大，故D错误故选B点评：本题考查晶格能的大小比较，题目难度中等，根据表中的数据掌握晶格能的影响因素是解题的关键，注意主要、其次、再次的影响因素的影响大小22（2分）下列说法正确的是（）A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C非极性分子中一定含有非极性键D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；极性键和非极性键；极性分子和非极性分子 专题：化学键与晶体结构分析：A
53、分子晶体中存在分子间作用力，单原子分子中没有共价键；B能电离出2个氢离子的酸是二元酸；C空间结构对称，正负电荷中性重叠的分子为非极性分子；D非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼解答：解：A稀有气体形成的分子晶体中不存在共价键，其晶体属于分子晶体一定存在分子间作用力，故A正确；B能电离出2个氢离子的酸是二元酸，含有2个氢原子的不一定是二元酸，如HCOOH属于一元酸，故B错误；C含有极性键的分子可能为极性分子，也可为非极性分子，如甲烷为极性键构成的非极性分子，故C错误；D非金属性强的元素单质，性质不一定很活泼，如N的非金属性强，但氮气性质稳定，故D错误；故选A点评：本题考查较综合，涉及化学键、分
54、子间作用力、键的极性与分子的极性、非金属性及物质性质等，注重基础知识的考查，题目难度不大23（2分）下列说法错误的是（）A在1个CsCl晶胞中含有1个Cs+BSO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大CX、Y元素同周期，且电负性XY，第一电离能可能Y大于XD根据电子排布的特点，Cu和Ga在周期表中都属于d 区考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；元素周期律的作用 分析：A利用均摊法确定平均每个Csc1晶胞中有1个Cs+、1个C1；BSO2属于极性分子，CO2属于非极性分子，根据相似相溶原理判断；CX、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，一般非金属性强的，其第一电离能大，也有
55、特殊情况；DCu属于第IB族元素，Ga属于第IIIA主族解答：解：A氯化铯晶体晶胞结构如图：，Cs+位于该晶胞的体心；而Cl位于该晶胞的顶点，晶胞中铯离子个数=1，氯离子个数=8=1，故A正确；BSO2属于极性分子，CO2属于非极性分子，根据相似相溶原理极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，水为极性溶剂，所以SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度要大，故B正确；CX、Y元素同周期，且电负性XY，则非金属性XY，一般非金属性强的，其第一电离能大，电负性XY，则第一电离能可能XY，特殊情况如最外层半充满或全充满结构的如：P的电负性小于S，但第一电离能P大于S，所以说可能YX，故C
56、正确；DCu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，Ga属于第IIIA主族，在周期表中位于p区，故D错误故选D点评：本题考查了晶胞中微粒数目的计算、相似相溶原理、电负性和第一电离能、元素周期表的结构及应用等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的综合考查，题目难度中等24（2分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（）A金属Mg和金属Cu的空间利用率BCO和SiO的键能CH2SO3和H2SO4中心原子的价层电子对数D邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；原子核外电子排布；键能、键长、键角及其应用；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关
57、系 分析：A金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积；B原子半径越小，共价键键能越大；C根据价层电子对互斥理论确定分子的中心原子的价层电子对数；D分子内形成氢键，使熔沸点降低，分子间氢键，使熔沸点升高；解答：解：A金属Mg属于六方最密堆积，金属Cu属于面心立方最密堆积，二者的空间利用率相同均为74%，故A错误；B原子半径越小，共价键键能越大，原子半径：CSi，则CO和SiO的键能前者高，故B正确；CH2SO3中S的价层电子对个数=3+（6+223）=4，H2SO4中S的价层电子对个数=4+（6+224）=4，二者相同，故C错误；D邻羟基苯甲醛的两个基团靠的很近，能形成分子内氢键，
58、使熔沸点降低；而对羟基苯甲醛能够形成分子间氢键，使熔沸点升高，所以邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低，故D错误；故选B点评：本题考查较为综合，涉及金属晶体的堆积方式、键能比较、价层电子对数的判断、沸点比较等知识，题目难度中等，注意把握比较的方法和角度，注意注意氢键对熔沸点的影响二、解答题（共4小题，满分52分）25（14分）元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态（1）在元素周期表中，元素Y位于第三周期第A族，元素X位于ds区；Z所在周期中，第一
59、电离能最大的元素是氖；（填元素名称）X+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有Cr（填元素符号）Y和W两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是HClO4（填化学式）（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示在1个晶胞中，X离子的数目为4该化合物的化学式为CuCl（3）X与W的最高价含氧酸的浓溶液反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（4）在乙醇中的溶解度：Z的氢化物（H2Z）大于H2W，其主要原因是水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，结构相似稳
60、定性：H2Z大于H2W（填“大于”、“小于”或“等于”），其主要原因是H2O分子内HO的键能大于H2S分子内HS的键能考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，则内层电子数=2+8+18=28，且最外层电子数为1，所以该原子有29个电子，为Cu元素；元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子，则Y是Cl元素；元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素最外层电子数小于或等于8，所以Z是O元素，元素W基态原子的核外电子共有16种运动状态，故W是S元素，据此回答各小题解答：解：依据分析可知：X为铜，Y为氯，Z为氧，W为
61、硫，（1）元素Y为Cl，Cl有3个电子层，最外层7个电子，故处于周期表中第三周期第A族，元素X为Cu，处于周期表中ds区，故答案为：三；A；ds；O所在周期为第二周期，其中第一电离能最大的元素是氖，故答案为：氖；X为Cu，Cu+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d10，Cu的原子序数为29，为第四周期第B族元素，则价电子的电子排布为3d104s1，最外层电子为4s电子，同一周期的副族元素Cr的价电子排布为3d54s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d10；Cr； Cl和S两元素所形成的最高价氧化物对应的水化物分别为H2SO4和HClO4，元素的非金属性越强，其最高
62、价氧化物水化物的酸性越强，由于非金属性ClS，故酸性较强的是HClO4，故答案为：HClO4；（2）Cu与Cl所形成化合物晶体的晶胞如图所示，1个晶胞中Cu为：8+6=4，故答案为4；Cl为：4，故此晶胞中Cu与Cl的个数比为1：1，故化学式为：CuCl，故答案为：CuCl；（3）Cu与浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，故化学反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；（4）在乙醇中的溶解度：O的氢化物（H2O）大于H2S，其主要原因是：水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基
63、，结构相似，故答案为：水分子与乙醇分子间能形成氢键，且水分子和乙醇分子中均有羟基，结构相似；由于O原子的比较小于S原子，故H2O分子内HO的键能大于H2S分子内HS的键能，故答案为：H2O分子内HO的键能大于H2S分子内HS的键能点评：本题主要考查的是元素的推断以及元素周期律的应用，涉及元素位置推断、离子核外电子排布式书写、化学反应方程式书写等，属于常考题类型，平时学习应注意总结归纳26（12分）六种短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大a的核外电子总数与其周期数相同，b的s轨道和p轨道上电子数之比为2：1，c的价电子层中未成对电子有3个，d是地壳中含量最多的元素，e的最外层只有1
64、个电子，f与d同族回答下列问题；（1）e的元素名称是钠，b的原子结构示意图为，c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序为N3O2Na+（用离子符号填空）（2）ba3da分子内的aba键角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）ba2d分子内的aba键角a2d的沸点高，是因为它们的分子间存在氢键，请表示出其中的氢键OHO（3）这些元素形成的常见无机含氧酸中，酸根离子的中心原子的价层电子对数为4的酸是H2SO4 （任写一种，用化学式填空）；酸根离子呈平面三角形结构的酸是HNO3 （任写一种，用化学式填空）（4）已知：bd2与c2d互为等电子体，且c2d中d原子只连1个c原子试写出c2d的结构式N=N=
65、O考点：位置结构性质的相互关系应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：六种短周期元素a、b、c、d、e、f，原子序数依次增大，d是地壳中含量最多的元素，故d为氧，e的最外层只有1个电子，且为短周期元素，原子序数大于O，故e为钠，f与d同族，故f为硫，b的s轨道和p轨道上电子数之比为2：1，故b的s轨道电子数为4，p轨道电子数为2，b的原子序数小于O，故b为碳，c的价电子层中未成对电子有3个，且原子序数小于O，故C为氮，a的核外电子总数与其周期数相同，且原子序数小于C，据此得出a为氢，然后回答各小题即可解答：解：依据分析可知：a为氢，b为碳，c为氮，d为氧，e为钠，f为硫，（1）e为Na，名
66、称为：钠，b为C，C有2个电子层，最外层4个电子，故C的原子结构示意图为：；N、O、Na的简单离子核外电子排布相同，故原子序数越小，半径越大，即：N3O2Na+，故答案为：钠；N3O2Na+；（2）CH3OH分子中，中心原子C原子采取sp3杂化，分子内的HCH键角约为10928，CH2O分子中，中心C原子采取sp2杂化，分子内的HCH键角大约为120，故答案为：小于；H2O的沸点高，是因为水分子间存在氢键，其中的氢键可表示为：OHO，故答案为：OHO；（3）C、N、S这些元素形成的常见无机含氧酸为：H2CO3，H2SO4，H2SO3，HNO3等，酸根离子的中心原子的价层电子对数为4的酸是：H2
67、SO4或H2SO3；酸根离子呈平面三角形结构的酸是：HNO3，故答案为：H2SO4，HNO3；（4）CO2与N2O互为等电子体，N2O中O原子只连1个N原子，故N2O的结构式为：N=N=O，故答案为：N=N=O点评：本题主要考查的是元素的推断以及离子半径大小比较、键角大小比较、结构式的确定等，综合性较强，有一定难度27（12分）氮元素可以形成多种化合物回答以下问题：（1）NH3分子的空间构型是三角锥型；化合物NF3为极性分子（填“极性”或“非极性”），若其沸点为129，则其晶体类型为分子晶体（2）已知尿素的结构式为：，基态氮原子的价电子排布图是其中C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是ONC
68、尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是sp2 杂化、sp3杂化（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物N2H4分子的电子式为肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）+2N2H4（l）3N2（g）+4H2O（g）若该反应中有2mol NH键断裂，则形成的键有1.5mol肼能与硫酸反应生成N2H6SO4N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在d （填标号）a离子键 b共价键 c配位键 d范德华力考点：判断简单分子或离子的构型；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断 分析：（1）根据价层电子对互斥理
69、论确定分子空间构型；NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；根据晶体的性质判断晶体类型；（2）N原子核外有7个电子，根据电子排布式1s22s22p3判断；同周期元素电负性自左向右依次增大；由尿素的结构式可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，C原子成2个CN键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数目为3，据此判断；（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物；根据H键与键的关系式计算；根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断解答：解：（
70、1）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型，故答案为：三角锥型；NF3中N原子的价层电子对=3+1=4，且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥型，则分子中正负电荷中心不重合，为极性分子；其沸点为129，较低，根据分子晶体的性质，判断为分子晶体；故答案为：极性；分子晶体；（2）N原子核外有7个电子，最外层有5个电子，价电子排布式为2s22p3，价电子排布图是，故答案为：；同周期元素电负性自左向右依次增大，C、N、O三种元素的电负性由大到小顺序是ONC，故答案为：ONC；由尿素分子的结构式可知，尿素分子中C原子成2个CN键、1个C=O键，没有孤对电子，杂化轨道数
71、目为3，C原子采取sp2杂化，N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，故答案为：sp2；sp3；（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物，则根据氨气的金刚石可知，N2H4的电子式为，故答案为：；1mol氮气分子中含有2mol键，若该反应中有2molH键断裂，即有0.5mol肼参加反应，生成0.75mol氮气，所以形成的键有0.75mol2=1.5mol，故答案为：1.5；硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，所以N2H6SO4的晶体内存在离子键、共价键和配位键
72、，不含范德华力，故答案为：d点评：本题主要考查了原子核外电子排布、分子空间构型、原子杂化方式、化学键的计算等知识，知识点较多，难度中等要注意基础知识的积累28（14分）地球上的元素大多数是金属，Na、Mg、Al是常见的主族金属元素，Fe和Cu是常见的过渡金属元素它们在化学中占有极其重要的地位（1）Na、Mg、Al三种元素第一电离能由大到小的顺序为MgAlNa金属钠原子的堆积方式是体心立方，其配位数为8，氯化钠晶胞（如图）中，Na+的配位数为6（2）选修三课本第42页实验22：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂（
73、如乙醇），将析出深蓝色的晶体硫酸铜溶液中呈天蓝色的物质是水合铜离子，请写出它的结构简式，并标明其中配位键请写出难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液的离子方程式Cu（OH）2+4 NH3=Cu（NH3）42+2OH结构测定的实验证明，无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在某种离子，1mol该离子含有16mol键（3）向盛有任何含Fe3+的溶液的试管中滴加1滴硫氰化钾溶液，可以观察到的实验现象为溶液变为血红色写出少量Na2O2与氯化铁溶液反应的离子反应方程式6Na2O2+6H2O+4Fe3+4Fe（OH）3+12Na+3O2（要求：仅写1个总的离子方程式）考点：位置结构性质的相互关系应用；配合
74、物的成键情况 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：（1）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能NaAlMg；钠为体心立方堆积，钠晶胞中每个钠离子的配位数为8；（2）铜离子与水络合生成水合铜离子显蓝色，铜离子提供4个空轨道；依据离子反应方程式书写规则书写即可；依据结构式计算含有的共价键数；（3）铁离子与KSCN有络合反应，显红色；过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠与氧气，氢氧化钠与铁离子生成氢氧化铁红褐色沉淀解答：解：（1）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的
75、第一电离能呈增大趋势，但Mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能NaAlMg，故答案为：MgAlNa；钠为体心立方堆积，故钠晶胞中每个钠离子的配位数为8，氯化钠晶胞中氯离子和钠离子的配位数都是6，故答案为：8；6；（2）硫酸铜溶液中因为存在水合铜离子而使得溶液呈天蓝色，水合铜离子为：Cu（H2O）42+，其中Cu2+与4个OH形成配位键，其结构式为：，故答案为：天蓝；氨水和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，当氨水过量时，氨水和氢氧化铜反应生成可溶性的铜氨络合物，所以难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，涉及的离子方程式为：Cu2+2NH3H
76、2OCu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3Cu（NH3）42+2OH，故答案为：Cu（OH）2+4 NH3H2O=Cu（NH3）42+2OH+4H2O；深蓝色溶液中的阳离子为四氨合铜络离子：Cu（NH3）42+，1molCu（NH3）42+中存在4+12=16mol键，故答案为：16；（3）Fe3+与KSCN生成Fe（SCN）3络合物，此络合物显红色，故答案为：溶液变为血红色；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，其中氢氧化钠与铁离子又生成氢氧化铁沉淀，故离子反应方程式为：6Na2O2+6H2O+4Fe3+4Fe（OH）3+12Na+3O2，故答案为：6Na2O2+6H2O+4Fe3+4Fe（OH）3+12Na+3O2点评：本题主要考查的是第一电离能大小判断、离子晶体中配位数的确定、络合物配位键的知识等，综合性较强，有一定的难度
