1、1(2012广东惠州高三质检)下列叙述中正确的是()A金属阳离子被还原时一定生成金属单质B非金属单质在氧化还原反应中只能做氧化剂C金属阳离子在氧化还原反应中只能做氧化剂D金属单质在氧化还原反应中只能做还原剂解析：选D。A项，金属阳离子被还原时可能生成低价金属离子，如Fe3被还原为Fe2，错；B项，非金属单质在氧化还原反应中也可能被氧化，如碳燃烧，错；C项，金属阳离子在氧化还原反应中也能做还原剂，如Fe2被氧化为Fe3，错；D项，由于金属元素只有正价，所以，在氧化还原反应中其化合价升高，只能做还原剂，对。2在一定条件下的如下反应：ABCDE。某同学从不同角度对该反应有如下归纳：不可能是复分解反应
2、，可能是氧化还原反应，当E是水时，一定是复分解反应，当A是水时，不可能是氧化还原反应，反应物和生成物中不可能同时出现同主族单质。认为错误的是()ABC D全部解析：选B。该反应可能是复分解反应，如：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O；也可能是氧化还原反应，如：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；当E是水时，有可能是氧化还原反应；当A是水时，也有可能是氧化还原反应，如：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2；反应物和生成物中有可能同时出现同主族单质，如：4FeBr23Cl2=2FeCl32FeBr3Br2。3(2012山东威海一中高三诊断性考试)已知：向KMnO4固体滴加浓盐酸，
3、产生黄绿色气体；向FeCl2溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色；取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是 ()A上述实验证明氧化性：MnOCl2Fe3I2B上述实验中，共有两个氧化还原反应C实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D实验证明Fe2既有氧化性又有还原性解析：选A。高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；氯气氧化亚铁离子生成黄色的铁离子；铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。424 mL 0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL 0.02 molL1的K2Cr2O
4、7溶液完全反应，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Cr元素在还原产物中的化合价为()A2 B3C4 D5解析：选B。n(SO)1.2103 mol，n()2200.02103 mol0.8103 mol，列出等式1.2103 mol20.8103 mol(6x)，x3。5已知反应：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4K2Cr2O7FeSO4H2SO4=Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO4H2O(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(2)完成并配平反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
5、(3)K2Cr2O7、I2、Fe3三种微粒的氧化性由强到弱的顺序是_。解析：元素化合价的升降是氧化还原反应的特征，三个反应中有元素化合价升降的为。配平反应可采用电子得失守恒法，该反应转移电子数为6，系数分别为1,6,7,3,1,1,7。氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性中Fe3I2，中K2Cr2O7Fe3，所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7Fe3I2。答案：(1)(2)1,6,7,3,1,1,7 (3)Cr2OFe3I21(2011高考上海卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ()A有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附
6、水中杂质B有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌解析：选A。K2FeO4是一种强氧化剂，具有强氧化性，无还原性，可消毒杀菌；K2FeO4的还原产物Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中杂质，但不能消毒杀菌。2(2011高考福建卷)下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是()选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2解析：选D。通过Mg在CO2中燃烧可制得MgO；通过铝热反应可制得三氧化二铝；通过乙醇和钠发生置换反应可
7、制得乙醇钠；氯化铁溶液和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应。3(2011高考上海卷)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，
8、则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。a小于0.5 molb等于0.5 molc大于0.5 mold无法确定解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3做氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2做还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11；(2)H2S是还原性气体可用碱液吸收或硫酸铜溶液吸收；(3)As2S3做还原剂，转移电子的个数是2(53)3(02)10。NO2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可
9、知生成CO2的量是0.5 mol4/40.5 mol，但考虑到随着反应到进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液(3)10 mol正极(4)a1离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，下列表示正确的是()解析：选A。B、C、D三项中，复分解反应与氧化还原反应不可能产生“交集”，B、C、D三项不正确。2亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是()ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H
10、的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同解析：选B。首先明确Li在化合物中一定是1价，确定反应Li2NHH2=LiNH2LiH是一歧化反应，H2既是氧化剂，又是还原剂，其次对照选项做出判断。3(2012安徽宿州高三第一次模拟)古代曾用绿矾强热得到硫酸、红色粉末和刺激性气体，此反应属于()A有氧化还原的分解反应B无氧化还原的分解反应C只是氧化还原反应D只是分解反应解析：选A。绿矾是FeSO47H2O，强热反应方程式可表示为FeSO47H2OH2SO4Fe2O3SO2，由此判断A项正确。4Cu、Fe混合物与稀HNO3完全反应后剩余固体为Cu，反应后的溶液中一定有()AFe3 BFe2CCu2
11、DFe3、Fe2、Cu2解析：选B。本题要抓住“Fe3可与Cu反应”这一关键知识点，因为剩余Cu，所以一定无Fe3；也可能Cu未参加反应，所以B项正确。5已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3BCl2FeI2=FeCl2I2CCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD2Fe32I=2Fe2I2解析：选A。根据氧化性：Co2O3Cl2Fe3I2判断还原性：IFe2ClCo2，结合“强强反应生成弱弱”的规律，A项中Fe2没有I先被氧化，或者说溶液中不存在
12、Fe3与I共存的情况，A项不正确。6已知常温下，在溶液中可发生如下反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BFe2、Ce3、Sn2CFe2、Sn2、Ce3 DCe3、Fe2、Sn2解析：选A。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序：Fe2Ce3，Sn2Fe2，A对。7(2012上海宝山区高三调研)现有M、N、P、E 4种元素的单质，能发生以下反应：在水溶液中，MN2=M2NP2H2O(冷)=P(OH)2H2N、E相连浸入稀H2SO4中，
13、电极反应式为N2e=N2，2H2e=H2判断它们的还原性由强到弱的顺序是()AM、N、P、E BP、M、N、ECM、N、E、P DE、P、M、N解析：选B。根据可知还原性：MN，根据可知还原性：NE，而P能与冷水直接反应，故P的还原性最强，由此可得还原性：PMNE。8常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O2Fe3H2O2=2Fe2O22H。下列说法正确的是(双选)()AH2O2的氧化性比Fe3强，其还原性比Fe2弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C在H2O2分解过程中，Fe2和Fe3的总量保持不变DH2O2生产过程要
14、严格避免混入Fe2解析：选CD。结合两个方程式根据氧化性、还原性强弱比较规律：得H2O2的氧化性Fe3的氧化性，H2O2的还原性Fe2的还原性，A错；2H2O2=2H2OO2，分解过程中，Fe2做催化剂，溶液pH值不变，B错；H2O2分解时，Fe3或Fe2做催化剂，所以总量不变；因为Fe2可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2，D正确。95.6 g Cu、Mg合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到NO和NO2的混合气体V L(标准状况)；向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，沉淀完全后将其过滤、洗涤、干燥，称得质量为10.7 g。则V等于()A2.24 B4.48C6.72
15、D7.84解析：选B。合金中Cu、Mg失去的电子数等于硝酸获得的电子数，也等于Mg2、Cu2结合的OH个数。则Mg(OH)2、Cu(OH)2的质量等于合金质量与OH质量之和，故有：5.6 g17n(OH)10.7 g，n(OH)0.3 mol。假设生成的气体全部为NO，则V(NO)2.24 L，假设全部为NO2，则V(NO2)6.72 L，所以混合气体的体积范围为2.24 LV LH3AsO4b氧化性：H3AsO4KBrO3c还原性：AsH3Xd还原性：XAsH3(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的计量数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：解析：(1)KBrO3在反应中得到电子，
16、则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化，所给物质中As元素化合价发生了变化，低价态的AsH3是还原剂。(2)0.2 mol KBrO3得到1 mol电子，说明Br元素在反应中降低了5价，所以X的化学式为Br2。(4)利用氧化还原反应中电子得失相等的规律可配平该方程式为答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4) 13H2O2既有氧化性又有还原性，在2价的锰盐或3价的铬盐等催化下还会发生自身氧化还原反应生成H2O和O2。(1)完成并配平以下离子方程式：若有0.1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为_个。(2)完成并配平以下化学方程式：反应中的氧化剂是_；被氧化的元素是_。若化
17、学方程式中KMnO4、H2O2的系数分别是2和7，也能配平这个方程式，但此时H2O2除了跟KMnO4反应外，还发生的反应是(用化学方程式表示)_。解析：(1)H2O2做氧化剂时，其还原产物为H2O(称其为绿色氧化剂)，在配平时，首先确定右边产物中肯定有H2O，根据化合价升降法得出H2O2与Fe2计量数之比为12，再结合电荷守恒，判断左边反应物中肯定有H，最后配平为H2O22Fe22H=2Fe32H2O。(2)H2O2做还原剂，其氧化产物为O2，根据结合质量守恒便可配平。再结合题干信息，若H2O2过量时，在Mn2的作用下会发生分解反应2H2O2=O22H2O。答案：(1)H2O22Fe22H=2
18、Fe32H2O0.2NA(2)2KMnO45H2O23H2SO4=2MnSO4K2SO45O28H2OKMnO41价的O2H2O2=2H2OO214某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4(难溶盐)、Pb(MnO4)2(强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子。(1)写出并配平该反应的化学方程式：_；(2)若有9.8 g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为_；(3)如果将该反应设计成原电池。请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称。该电池放电时，正极反应式为_。
19、解析：(1)根据0.1 mol X在该反应中失去3.011023个电子知，X在该反应中有一种元素的化合价升高5，分析已知的五种物质只有高锰酸铅中含锰元素，根据元素守恒知，X必含锰元素，由高锰酸铅中锰元素为7价推知X为硫酸锰(溶液呈无色)，由于硫酸锰在该反应中2价锰离子失电子转化成MnO，另一种物质必做氧化剂，分析各物质中的元素化合价知氧化剂为二氧化铅，还原剂为硫酸锰，还原产物为硫酸铅，高锰酸铅为氧化产物，根据电子守恒配平：5PbO22MnSO4Pb(MnO4)24PbSO4，根据SO守恒知硫酸是反应物，水是产物，这样就能写出该化学方程式。(2)由以上知，2 mol H2SO4参加反应，转移电子10 mol。(3)理论上氧化还原反应都可以设计成原电池，二氧化铅为正极，发生还原反应，惰性电极石墨为负极，2价锰离子在负极区发生氧化反应，装置图见答案。正极反应：5PbO210e20H4SO=Pb24PbSO410H2O；负极反应：2Mn210e8H2O=2MnO16H，将正极和负极反应式加合可得第(1)小题的氧化还原反应方程式。答案：(1)5PbO22MnSO42H2SO4=Pb(MnO4)24PbSO42H2O(2)0.5 mol(3)如图所示5PbO210e20H4SO=Pb24PbSO410H2O
