1、高考频点15 化学计算1.（北京市怀柔区2011届高三适应性练习理综，25）甲、乙、丙、丁是由短周期元素组成的物质，反应如下：甲+乙丙+丁(1)若甲为块状固体，丙为分子内同时具有极性键和非极性键可燃性气体，乙为水，则丙的结构式 。(2)若甲和丁是同主族元素组成的单质，乙为水。且甲的组成元素位于第三周期，反应的离子方程式 。黄绿色气体浓氨水图3(3)霍夫曼用上述反应测定了氨分子的组成。用图3装置实验，打开分液漏斗活塞，滴下浓氨水至不再反应为止；关闭活塞，待恢复至室温，打开止水夹，试管内液面上升至2/3处。滴加浓氨水后试管内的现象: 反应化学方程式: (4)若甲Cl2，乙为NH4Cl反应，丁为HC
2、l，丙为氮的氯化物，当消耗6.72 L Cl2(标状)时得到0.10 mol氮的氯化物，丙的化学式 ，反应方程式 答案：(1) H-CC-H (2分) (2) 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2 (2分) (3)产生大量白烟，黄绿色气体消失 (2分) 8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl (2分) (4) NCl3 (2分) 3Cl2NH4Cl=NCl34HCl (2分)2、（北京市延庆县2011年高考第一次模拟试卷理综，28）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步
3、骤滤液中含有Fe2+的方法是 。（2）写出中的离子反应方程式： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却 、称量。（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+MnO4+8H+5Fe3+Mn2+4H2O） 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除药匙、天平（附砝码）、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。滴定到终点时的颜色为 色。（6）正常人每天应补充16.8mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含FeSO47H2O的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含
4、mgFeSO47H2O片剂。答案：（10分）（1）（1分）取1ml滤液于试管中，滴加几滴酸性KMnO4溶液，如果溶液紫色退去，则说明有Fe2+ 。（合理答案均给分）（2）（2分）2Fe2+H2O2+2H + =2Fe3+ +2H2O（3）（2分）Fe3+3 NH3.H2O = Fe(OH)3+3 NH4+（4）（1分）洗涤（5）（2分）250ml容量瓶 溶液变成紫红色 6）（2分）83.43. (江苏省南通2011届高三第二次调研测试,15)S2Cl2是一种金黄色易挥发的液体（熔点：76，沸点：138），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的
5、C12即可生成S2C12。下图是实验室制备S2Cl2的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。请回答下列问题：制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO4 +HCl(浓)MnCl2 + KCl+ Cl2+H2O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目： 开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是 。在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为 。某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO2和一些不溶性杂质）制取KMnO
6、4晶体，其反应原理如下：3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O3MnO42-+4H+=2MnO4-+MnO2+2H2O请设计由软锰矿制备KMnO4晶体的实验步骤： ； ； ； 。2KMnO416HCl10e答案： （2分）将玻璃塞上的凹槽与漏斗口颈上的小孔对准（或拔去玻璃塞）（2分）浓硫酸饱和食盐水（每一个洗气瓶、试剂均正确，给1分，共2分）吸收尾气中的氯气，同时防止空气中的水进入使S2Cl2发生水解（两个要点各1分，共2分）将软锰矿与固体KOH和KClO3在高温下共熔，发生反应 冷却，加水溶解，滤去残渣 将滤液酸化，滤去MnO2沉淀 加热浓缩，冷却结晶（每空1分，
7、共4分）4.（浙江省三校2011年高三联考试卷理综，27）某草酸亚铁样品(FeC2O4xH2O)中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+5C2O42+3MnO4+24H+5Fe3+10CO2+3Mn2+12H2O实验方案设计为：将准确称量的ag草酸亚铁样品置于250mL的锥形瓶内，加入适量2mol/L的A溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为bmL(滴定管起始读数为0.00)向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的A溶液，煮沸58min，经检验溶液合格后，继续用浓度为0.02000mol/L的KMnO4标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL重复以上实验12次数据处理请回答下列问题：（1）以上实验方案中的A溶液最合适的是_；（2）以上实验方案中滴定终点锥形瓶内溶液的颜色变化为_；（3）以上实验方案步骤中Zn粉的作用是_，检验溶液是否合格最合适的试剂是_；（4）某小组的一次实验测定数据记录如下：a(g)起始读数(mL)b(mL)c(mL)0.19700.0031.3042.40根据数据计算0.1970g样品中：n(Fe2+)_；n(C2O42-)_；FeC2O4的质量分数为_。答案：
