1、2013年10月理科综合化学实验部分（1）1（12分）某课外小组利用下图装置在实验室制取SO2并探究其有关性质：根据上图回答下列问题：（1） 装置A中存在一处错误，改正这处错误 。（2） 写出装置A中发生反应的化学方程式 ，B瓶起的作用为 。（3） 为了探究亚硫酸的酸性比碳酸酸性强的性质，有同学甲在装置B的出气口先连接装置II，再连接装置I，然后连接装置III。装置I的作用是 ，装置III中出现的实验现象为 。（4） 同学乙认为同学甲的装置连接中不足以说明装置III中的现象是二氧化碳所为，请说出理由 ，在不增加其他装置和试剂，装置I、可以重复使用的前提下，请提出修改方案，在修改方案中，装置I、
2、III的连接顺序为 （用“”的形式表示）。2（12分）某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹），对其方案进行研究或评价。（1）利用实验室常用方法制取氯气，将ACE相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水，将所得氯水分为两份，进行I、两个实验，探究氯气的有关性质，实验操作、现象、结论如下：实验实验操作现象结论I将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物具有漂白性氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价：实验I推出相应结论是否合理？ 。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）： 。实验：推出相应的结论是否合理？ 若不合理，
3、请说明改进方法（若合理，无需填写下行）： 。（2）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl-和Br-的还原性强弱。A中反应的离子方程式为： ，C中应放人的试剂是 。3（10分）为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题： （1）查阅资料：无水亚硫酸钠隔绝空气受热到600才开始分解，且分解产物只有硫化钠和另外一种固体。如果加热温度低于600，向所得冷却后固体试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，在滴加稀盐酸的整个过程中HSO3-的物质的量浓度变化趋势为 ； （2）如果加热温度为700，向所得冷却后固体
4、试样中缓缓滴加稀盐酸至足量，观察到烧瓶中出现淡黄色沉淀，且有大量气泡产生，则反应生成淡黄色沉淀的离子方程式为 ； 此时在B、C两装置中可能观察到得现象为 。 （3）在（2）中滴加足量盐酸后，烧瓶内除Cl-外，还存在另一种浓度较大的阴离子（X）。为检验该阴离子（X），先取固体试样溶于水配成溶液，为了加速固体试样的溶解，可采取 措施。以下是检验阴离子（X）的两种实验方案，你认为合理的方案是 （填“甲”或“乙”），方案甲：取少量试样溶液于试管中，先加稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明该离子存在。 方案乙：取少量试样溶液于试管中，先加稀HCl，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明
5、该离子存在。 （4）写出Na2SO3固体加热到600以上分解的化学方程式 。 4（14分）I某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备及性质检验等实验的流程和部分装置如下：利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱为Cl2Fe3I2（实验中不断地小心振荡G装置中的试管）。请写出A中发生反应的离子方程式_，试剂M为_溶液，证明氧化性为Cl2Fe3I2的实验现象是_。已知3Cl22NH3=6HClN2，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b，D中的现象为_，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为_。II用右图所示装置进行中和热测定实验，请回答下列问题：从实
6、验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是 。使用补全仪器后的装置进行实验，取50mL 030molL H2SO4溶液与50mL 065 molL NaOH溶液在小烧杯中进行中和反应，三次实验温度平均升高40。近似认为065 mol/L NaOH溶液和030 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=418 J/（g）。通过计算可得中和热H= ， 实验中若用60mL030molL1H2SO4溶液跟50mL065molL1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热 （填“相等”、“不相等”）；若用50mL060molL1醋酸代替H2SO4溶液进行上述实验，测得反应前后
7、温度的变化值会 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）。5（10分）硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组澍定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题： （1）步骤加入过量H2O2的目的： （2）步骤中反应的离子方程式： （3）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、冷却、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g（用含a的代数式表示）（5）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5Fe2+ +MnO4 +8H+= 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL
8、，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、腔头滴管外，还需 上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸他的酸是 。 a稀硝酸 b稀硫酸 c稀盐酸 d浓硝酸某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）参考答案1（12分，第3小题每空1分，其余每空2分）（1）把长颈漏斗改为分液漏斗 （2分）（2） 2H2SO4（浓） +Cu CuSO4 + SO2 + 2H2O（2分，不写“（浓）”、不写“”不得分） 安全瓶，防止发生倒吸。（2分，只答“安全瓶”或“防倒吸”就得满分）（3） 除去剩余的SO2（1分）；出现白色浑浊（1分）（4） 在通入装置之前不能说明气体中是否存在SO2（2分） IIII（2分）2共12分，每空2分（1）不合理 没有事先证明干燥的氯气无漂白性不合理 制的氯气中含HCI能与NaHCO3反应产生气体（2）MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O KBr或NaBr34（14分）IMnO24H2ClMn2Cl22H2O（2分）FeI2（2分）先观察到下层CCl4由无色变为紫红色，后看到上层溶液由浅绿色变为黄色（2分）黄绿色气体消失，产生白烟（1分）烧杯中的液体进入烧瓶中，形成喷泉（1分）II环形玻璃搅拌棒（1分）-557kJmol-1（3分）相等；（1分）偏小（1分）5
