1、高考资源网（） 您身边的高考专家专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第1课时二氧化硫的性质和应用课后篇素养形成合格考达标练1.关于二氧化硫的说法中,不正确的是()A.使某些有色物质褪色B.无色,有刺激性气味,无毒C.既有氧化性,又有还原性D.既可溶于水,又可与水反应答案B解析二氧化硫具有漂白性,A项正确;SO2是一种有毒的气体,B项错误;SO2中S的化合价是+4价,既可以失去电子,又可以得到电子,因此既有氧化性,又有还原性,C项正确;SO2易溶于水,与水反应生成H2SO3,D项正确。2.下列离子方程式正确的是()A.向NaOH溶液中通入少量SO2:SO2+OH-HSO3-B.向氯水中通入
2、少量SO2:Cl2+SO2+2H2O4H+2Cl-+SO42-C.将SO2通入到饱和NaHCO3溶液中:2H+CO32-H2O+CO2D.将SO2通入到BaCl2溶液中:SO2+H2O+Ba2+BaSO3+2H+答案B解析SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3和水,反应的离子方程式为SO2+2OH-SO32-+H2O,A项错误;H2SO3的酸性比H2CO3强,SO2通入饱和NaHCO3溶液中,反应的离子方程式为SO2+HCO3-HSO3-+CO2,C项错误;H2SO3酸性比盐酸弱,故SO2通入到BaCl2(或CaCl2)溶液中不反应,D项错误。3.下列物质能与SO2气体反应,但无沉淀产生
3、的是()溴水Ba(OH)2溶液石灰水Na2CO3溶液稀硫酸Na2SO4Na2SO3A.只有B.C.D.答案D解析溴水与SO2的反应为Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr;Ba(OH)2溶液与SO2的反应为Ba(OH)2+SO2BaSO3+H2O,生成沉淀;石灰水与SO2的反应为Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O,生成沉淀;Na2CO3溶液与SO2的反应为Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2;稀硫酸、Na2SO4与SO2不反应;Na2SO3与SO2的反应为Na2SO3+SO2+H2O2NaHSO3,所以符合要求的是。4.下列关于实验现象的记录正确的是()选项试管中现象abcdA
4、无色无色无现象无色溶液B红色无色白色沉淀白色沉淀C无色无色溶液变无色,白色沉淀白色沉淀D无色无色无色溶液无色溶液答案C解析SO2溶于水生成H2SO3,溶液呈酸性,通入酚酞溶液中,溶液变无色;通入品红溶液中,品红褪色;c中SO2被氯水氧化为SO42-,可生成硫酸钡白色沉淀,同时因Cl2的消耗,溶液变无色;d中SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,生成BaSO3白色沉淀。5.以下五种有色溶液与SO2作用,能变色且其实质相同的是()滴有石蕊的NaOH溶液氯水酸性KMnO4溶液品红溶液碘和淀粉的混合物A.B.C.D.答案D解析SO2可以使滴有石蕊的NaOH溶液变色,是由于发生中和反应;SO2可以使氯水
5、褪色是由于SO2的还原性;SO2可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,是由于SO2的还原性;SO2可以使品红溶液褪色是由于其漂白性;SO2可以使碘和淀粉的混合物褪色是由于其还原性;褪色实质相同的是,D项正确。6.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y(足量)可能是()选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓硫酸NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案B解析CO不能使品红溶液褪色,A项错误;若关闭活塞K,SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体,品红溶液无
6、变化,澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,SO2使品红溶液褪色,B项正确;CO2与Na2SO3溶液不反应,且不能使品红溶液褪色,C项错误;Cl2与饱和NaHSO3溶液发生氧化还原反应,Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,D项错误。7.某无色混合气体,可能含有CO、H2、SO2、Cl2、HCl中的一种或几种,把此混合气体通过少量澄清石灰水,最终无沉淀生成;再通过少量品红溶液,完全褪色;随后将该气体通过足量的氢氧化钠溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色;最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,则下列关于此混合气体的叙述正确的是()A.澄清石灰水中无沉淀,说明一定不含有SO2B.品红褪色,可能是Cl
7、2导致的C.无法判断原混合气体中有无HClD.CaCl2溶液中无沉淀,说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2答案C解析气体呈无色,不含有Cl2,通过少量品红溶液,完全褪色,说明含有SO2;混合气体通过少量澄清石灰水,最终无沉淀生成,可能为SO2反应生成的CaSO3沉淀与过量的SO2转化为易溶于水的Ca(HSO3)2,也可能被HCl溶解;随后将该气体通过足量的NaOH溶液后,再通过足量红热的CuO粉末,粉末变成红色,说明含有还原性气体CO或H2或二者都有,最后通入CaCl2溶液中,无沉淀生成,不能说明没有CO,因为CO与CuO粉末反应生成的CO2与CaCl2不反应。由以上分析可知含有SO2
8、,A项错误;气体呈无色,不含有Cl2,B项错误;无法判断原混合气体中有无HCl,C项正确;CO2与CaCl2溶液不反应,不能说明通过CuO后得到的气体中一定不含有CO2,D项错误。8.下列事实各表现了SO2的什么性质,请将其代号填入每小题后的横线上。a.易溶于水b.水溶液呈酸性c.氧化性d.还原性e.漂白性(1)SO2使品红溶液褪色。(2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色。(4)点燃的镁条在SO2中继续燃烧(2Mg+SO22MgO+S)。(5)将盛有SO2气体的试管倒扣于水中,试管内的液面上升。(6)SO2使紫色石蕊试液变红色。答案(1)e(2)b(3)d(4
9、)c(5)a(6)b解析(2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质,SO2使显红色的酚酞溶液褪色,利用的是SO2水溶液呈酸性。(3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应,利用的是其还原性,而不是漂白性。等级考提升练9.香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体,用无水CuSO4澄清石灰水红热CuO生石灰品红溶液酸性高锰酸钾溶液等药品可将其一一检出,检测时香烟烟雾通入药品的正确顺序是()A.B.C.D.答案B解析先用检测出水,可使无水硫酸铜变蓝,因为后面一些步骤中会生成水或带出水蒸气,且空气中的水蒸气也可能会影响检测结果;再用检测SO2,SO2能使品
10、红溶液褪色;再用将剩余的SO2除去同时检测SO2是否除尽;再用检测CO2,CO2能使澄清石灰水变浑浊;再通过碱石灰除去CO2;再用来检测CO,可使红热氧化铜由黑色变成红色;B项正确。10.如图所示,锥形瓶中加入亚硫酸钠固体和11的硫酸,玻璃管内装入分别滴有不同溶液的棉球,反应一段时间后,对图中指定部位颜色描述正确的是()选项(1)(2)(3)A褪色褪色变红B变红变红褪色C变红褪色褪色D褪色变红褪色答案C解析锥形瓶中产生二氧化硫,二氧化硫在上升时遇到石蕊试液生成亚硫酸,亚硫酸呈酸性,使石蕊试液变红;二氧化硫遇到品红溶液,使品红溶液褪色;二氧化硫具有较强的还原性,能与酸性高锰酸钾溶液反应,使之褪色
11、。11.由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是()选项实验现象结论A用铂丝蘸取某金属的盐溶液,在酒精灯火焰上灼烧火焰呈黄色此盐溶液中含有Na+,不含K+B向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含HClOC将足量SO2气体通入石蕊试液中石蕊试液变红色SO2水溶液显酸性D向酸性KMnO4溶液中通入SO2溶液紫色褪去SO2具有漂白性答案C解析钾的焰色是浅紫色,容易被钠的黄色火焰所掩盖,因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素,A项错误;酸性:盐酸大于碳酸,碳酸大于次氯酸;因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到CO2,应该考虑是盐酸的作用,B项错误;石蕊试液变红则证明溶液显酸性
12、,因此说明SO2的水溶液显酸性,C项正确;SO2和酸性高锰酸钾溶液之间发生氧化还原反应导致褪色,与漂白性无关,D项错误。12.如图所示,广口瓶中盛有气体X,胶头滴管中盛有液体Y,若挤压胶头滴管使液体滴入瓶中,振荡,一段时间后可见小气球a膨胀鼓起。下列选项中的各组物质不出现上述现象的是()A.X为一氧化碳、Y为氢氧化钙溶液B.X为二氧化碳、Y为氢氧化钠溶液C.X为氯化氢、Y为氢氧化钡溶液D.X为二氧化硫、Y为氢氧化钠溶液答案A解析CO不与Ca(OH)2溶液反应,不会出现小气球a膨胀鼓起的现象,A项错误;CO2能与NaOH溶液反应生成Na2CO3与水,使瓶内气压减小,小气球a膨胀鼓起,B项正确;H
13、Cl与Ba(OH)2溶液发生中和反应,能使瓶内气压减小,小气球a膨胀鼓起,C项正确;SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3与水,能使瓶内气压减小,小气球a膨胀鼓起,D项正确。13.某化学兴趣小组用图1装置探究二氧化硫的性质:(1)图1中倒扣漏斗的作用是。(2)实验室用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取SO2气体,写出该反应的化学方程式:。(3)将SO2气体分别通入下列X溶液中,请回答下列问题:少量SO2通入紫色石蕊试液中,现象是,继续通入SO2气体,现象是。SO2通入酸性KMnO4溶液中,现象是。SO2慢慢通入澄清石灰水中,现象是。(4)某同学制取的SO2气体中混有CO2气体,请你设计实验证明混合
14、气体中既有SO2气体,又有CO2气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置中的溶液是:A.浓硫酸、B.氢氧化钠溶液、C.硫酸铜溶液、D.品红溶液、E.澄清石灰水、F.酸性高锰酸钾溶液、G.碳酸氢钠溶液。为达到实验目的,上述装置所装试剂的连接顺序是(用字母表示,所给试剂可以重复使用,有些试剂也可以不用)。答案(1)防止倒吸(2)Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O(3)紫色溶液变为红色红色不褪去(或溶液颜色无变化)溶液的紫红色褪去先有白色沉淀生成,后白色沉淀消失(4)DFDE(合理即可)解析(1)图1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸。(2)浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、SO2
15、和水,化学方程式为Na2SO3+H2SO4(浓)Na2SO4+SO2+H2O。(3)SO2溶于水生成亚硫酸,溶液显酸性,所以溶液显红色。由于SO2不能使酸碱指示剂褪色,所以继续通入SO2,溶液的颜色不会变化。SO2具有还原性,酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,二者发生氧化还原反应,所以溶液的紫红色会褪去。SO2是酸性氧化物,和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO2,白色沉淀溶解。(4)检验SO2一般用品红溶液,检验CO2一般用澄清石灰水。由于SO2也能使澄清石灰水变浑浊,所以先检验SO2,且在气体通入澄清石灰水之前,还应除去SO2,除去SO2用酸性高锰酸钾溶液,再用品红溶液来检验SO2
16、是否除尽。新情境创新练14.为探究H2O2、SO2、Br2的性质,某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去,气密性已检验)。实验操作实验现象.打开弹簧夹,通入N2一段时间,关闭弹簧夹,打开A中分液漏斗活塞,滴加浓硫酸A中有气泡产生,B中红棕色溴水褪色,C中有白色沉淀产生.取C中沉淀加入盐酸C中白色沉淀不溶解.打开B中分液漏斗活塞,逐滴滴加H2O2溶液开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色(1)在滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是。(2)该实验可以证明SO2具有性;H2O2的氧化性(填“强于”或“弱于”)Br2。(3)B中红棕色褪去的原因是,B
17、中重新变成红棕色的原因是(均用离子方程式表示)。(4)C中产生的白色沉淀是。(5)甲同学通过C中产生白色沉淀,得出结论:SO2能与BaCl2反应产生沉淀。乙同学认为不能得出此结论,并对实验进行了改进:在B和C之间增加盛放的洗气瓶。再次进行实验时,则C中未产生沉淀。(6)为进一步研究SO2的性质,分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液,进行如下实验:实验A中,没有观察到白色沉淀,但pH传感器显示溶液呈酸性,原因是(用化学方程式表示)。实验C中出现白色沉淀比实验B快很多。由此得出的结论是。若实验B、C中通入足量的SO2后,溶液酸性:B(填“强于”“弱于”或“等于”)C。(
18、7)Na2SO3固体因贮放不慎发生变质。现取样品1.8 g 溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,过滤得沉淀B,将沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16 g(假如沉淀完全转化)。样品中Na2SO3的质量分数是。答案(1)排净装置内空气(2)还原强于(3)SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+2Br-+H2O2+2H+Br2+2H2O(4)BaSO4(5)CCl4(合理即可)(6)SO2+H2OH2SO3在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3-快弱于(7)70%解析(1)装置中含有空气,空气中的氧气能和SO2在水溶液中发生氧化还原反应生成H2SO4,在
19、滴加浓硫酸之前应先排尽装置中空气,则滴入浓硫酸之前要通入N2一段时间的目的是排净装置内空气。(2)SO2使溴水褪色,体现了SO2具有还原性;实验中在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色,说明Br-被氧化为Br2,则由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知,H2O2的氧化性强于Br2。(3)B中红棕色褪去是Br2被SO2还原为Br-,发生反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2OSO42-+2Br-+4H+;在含有Br-的水溶液中滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色,说明Br-被氧化为Br2,发生反应的离子方程式为2Br-+H2O2+2H+Br2+2H2O
20、。(4)C中产生的白色沉淀不溶于稀盐酸,则此沉淀应为BaSO4。(5)由于溴单质有挥发性,溴单质在水溶液中可以将SO2氧化成H2SO4,再与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀,则应该在B和C之间增加洗气瓶来除去挥发的溴蒸气,洗气瓶中盛放的试剂是CCl4或苯或饱和NaHSO3溶液等。(6)二氧化硫与水反应生成亚硫酸,亚硫酸溶液呈酸性,涉及反应为SO2+H2OH2SO3,生成的亚硫酸再发生电离:H2SO3H+HSO3-;实验C中出现白色沉淀比实验B快很多,C中所用蒸馏水未煮沸,则有氧气参与反应,速率较快,则说明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3-快,C中生成更多的硫酸,溶液的酸性更强。(7)部分氧化的Na2SO3固体溶于水得溶液A,在A中加入足量BaCl2溶液,生成的沉淀B为BaSO4和BaSO3的混合物,再加入足量的稀硫酸后,沉淀不仅不消失,反而增加了0.16g,说明全部转化为BaSO4沉淀;已知1molBaSO3完全转化为1molBaSO4,质量增重为233g-217g=16g,则沉淀增加0.16g,说明参加反应的BaSO3为0.16g16g1mol=0.01mol,则样品中Na2SO3的质量分数是126gmol-10.01mol1.8g100%=70%。- 7 - 版权所有高考资源网
