1、1下列关于金属的叙述中正确的是()A所有的金属都是固态的B金属具有导电性、导热性和延展性C常温下所有金属都能与酸反应D金属元素在自然界中都是以化合态存在的解析：选B。汞是液态金属；金属一般具有导电性、导热性和延展性；金属活动性顺序表中氢之前的金属都可与酸反应，但在氢之后的金属难以与酸(非氧化性酸)反应，如铜不与盐酸或稀硫酸反应；金属元素在自然界大多数是以化合态存在，但也有部分不活泼金属元素以游离态存在(如金、铂等)。2(2010年山东潍坊高一检测)金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是()A钠是银白色金属，熔点低，硬度大B钠放置在空气中，
2、会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火解析：选C。A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放置在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠着火时生成Na2O2，泡沫灭火器释放的泡沫中有CO2、H2O会与Na和Na2O2反应生成H2、O2，故不能用泡沫灭火器灭火。3某无色溶液中放入铝片有氢气产生，则下列离子在该溶液中肯定可以大量共存的是()ANaBMg2CS2 DHCO3解析：选A。无色溶液中放入铝片有氢气产生，说明该溶液中可能含有大量H或大量OH。若是碱溶液，Mg22OH=Mg(OH)2，则Mg2不存在；
3、S22H=H2S，S2与H不共存，在此情况下，Mg2、S2只能是可能共存而不是一定共存；HCO3H=H2OCO2，HCO3OH=CO32H2O，HCO3与H、OH都不能共存，此情况说明HCO3一定不存在。Na与H、OH都能大量共存，符合题意，故选A。4若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是()AAl BMgCFe DZn解析：选A。解决本题的难点在于该金属的价态不明确，若知道该金属的价态，由H2的物质的量便可得该金属的物质的量，从而得摩尔质量，最终得该金属的相对原子质量，便可解决问题。由此我们假设金属为R，化合价分别为1、2、3，当化合价为1时，M(
4、R)9 gmol1；当化合价为2时，M(R)18 gmol1；当化合价为3时，M(R)27 gmol1，综合考虑，只有当化合价为3，R为Al时合适，故选A。5(2010年浙江省绍兴一中测试)Mg、Al组成的混合物与足量盐酸反应，产生标准状况下的氢气4.48 L，下列推断中不正确的是()A参加反应的Mg、Al共0.2 molB参加反应的HCl为0.4 molCMg、Al在反应中共失去0.4 mol电子D若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2解析：选A。反应的实质为：Mg2H=Mg2H2，2Al6H=2Al33H2。n(H2)0.2 mol，则参加反应的n(H)0.4 mol。若换成稀H2
5、SO4，同样产生0.2 mol H2。依据得失电子守恒，由2HH2得电子总数为0.2 mol20.4 mol，故C正确。0.2 mol Mg 提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A不正确。6将21.2 g Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72 L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48 L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果
6、将21.2 g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1 L，求所得溶液的物质的量浓度。解析：加入到足量的盐酸中发生反应：2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，Fe2HCl=FeCl2H2；加入到足量的NaOH溶液中发生反应：2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(1)设原混合物中Na、Al、Fe的物质的量分别为n1、n2、n3，据题意得解得n1n2n30.2 mol，则n1n2n3111。(2)所得溶液为NaAlO2溶液，且n(Na)n(NaAlO2)0.2 mol，则c(NaAlO2)0.2 mol/L。答案：(1)111(2)0.2 mol/L.精品资料。欢迎使用。高考资源网w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
