1、上学期高一化学期中试题可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ca 40第卷 选择题(60分)一、选择题(本题包括30小题，每小题2分，共60分。每小题只有1个选项符合题意。)1.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是( )A.烧杯 B.酒精灯 C.蒸发皿 D.玻璃棒2.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是( )A.不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 不溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小3.在下列条件下，两种气体的分子数一
2、定相等的是A.同质量、不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4D.同压强、同体积的N2和O24.物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是A.NaCl 溶液 B.AlCl3 溶液C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液5.欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6 g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mo l/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA. B. C.只有 D.只
3、有6.某工厂排出的废液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，用Na2CO3溶液，NaOH溶液，盐酸三种试剂将它们逐一沉淀并加以分离，加入试剂的正确顺序是A.B. C.D.7.关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8L B.质量为88g C.分子数为6.021023 D.含有4mol原子8.物质的量实际上是表示A.物质的质量 B.摩尔(mol)C.粒子的相对质量 D.含有一定数目微观粒子的集体9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.200mL 2molL1 MgCl2溶液 B.500mL 2.5molL1 NaCl溶液C.30mL 5molL1 CaCl2溶液 D.250mL
4、1molL1 AlCl3溶液10.已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A.16g B.32g C.32g /mol D.64g /mol11.下列仪器常用于物质分离的是A. B. C. D.12.下列说法中正确的是A.1 mol CO2的质量是以克为单位，在数值上等于CO2的相对分子质量B.氢氧化钠的摩尔质量为40gC.1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量D.H2SO4的摩尔质量为96g/mol13.下列有关气体体积的叙述中，正确的是A.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B.一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小，由构成气体的
5、分子数决定C.不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D.气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L14.现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A.111 B.632 C.321 D.12315.下列仪器加热时不需垫石棉网的是A.烧杯 B.蒸馏烧瓶 C.锥形瓶 D.蒸发皿16. 下列物质既是钾盐又是无氧酸盐的是A. KCl B. K2SO4 C. Na2CO3 D. KOH17. 鉴别胶体和溶液最简单的方法是A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应18. 下列物质中属于电解质的是A. CuSO4
6、B. Al C. 石墨 D. 蔗糖19. 将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是A. 冷水 B. 沸水 C. NaOH溶液 D. NaCl溶液20. 下列电离方程式书写正确的是A. NaOH = Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 = Fe3+ + Cl3-C. Ca(NO3)2 = Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 = 2H+ + SO42-21.下列说法中正确的是A. 金属Al能够导电，是因为金属Al在电流的作用下发生了电离B. 食盐水能导电是因为NaCl溶液中含有能自由移动的、带负电的电子C. CO2水溶液能导电，是因为CO2是电解质D. C
7、aCO3难溶于水，但CaCO3是电解质22. 下列各组物质相互混合后，能发生离子 反应的是A. C和CuO混合高温加热 B. K2SO4溶液和 MgCl2溶液C. Na2SO4 溶液和盐酸 D. NaOH溶液和Fe(NO3)3溶液23. 下列关于胶体的说法中正确的是A. 胶体外观不均匀B. 胶体不能透过滤纸C. 豆浆是属于胶体D. 胶体的本质特征是胶体粒子的大小是大于100nm24. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl- 、SO4 2-四种离子，若Na+为 0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl-为0.4 mol, 则SO42-物质的量为A. 0.1 mol B. 0.3mol
8、 C. 0.5mol D. 0.15mol25. 下列化学方程式中，不能用OH- + H+ = H2O 表示的是A. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OB. Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2OC. Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O26.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A.Na+、H+、CO32-、Cl- B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、 H+、SO42-、OH- D .Ag+、Al3+、NO3-、H+27.从分类角度看，下列变化中有一种变化
9、与其它三种变化有本质区别，这种变化是A.水结成冰 B.石灰石煅烧成石灰C.铁矿石冶炼变为生铁 D.用锌粒与盐酸反应放出氢气X|k | b| 1 . c |o |m K28.由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g.L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为A.2:1 B.3:2 C.2:3 D. 1:229.下列离子方程式中正确的是A.澄清石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OB.氢氧化钡与硫酸反应 OH- + H+ = H2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD.氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应 Mg2+ + 2O
10、H- = Mg(OH)230.15g物质A和10.5g物质B完全反应，生成7.2g物质C、1.8g物质D和标准状况下6.72L的气态物质E，则物质E的摩尔质量是A. 16.5 g/ mol B. 85 g/ mol C. 55 g/ mol D. 27.5 g/ mol第卷 非选择题(40分)二、填空题(共40分)31.(11分)请按要求填空：(1)除去NaCl固体中混有的少量KCl，所进行的实验操作依次为：、蒸发、结晶、 。(2)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：写出反应的化学方程式32.(12分)欲用胆矾(CuSO45H2O)配制480mL 0.1molL1
11、 的CuSO4溶液。根据题意填空：(1)如图所示仪器，配制上述溶液肯定不需用到的是 (填字母)，配制上述溶液还需要的玻璃仪器有 (填仪器名称)。(2)配制该溶液应选用 mL容量瓶，使用容量瓶之前必须进行 。(3)配制该溶液应用托盘天平称取 g胆矾。(4)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 (填编号)。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线定容时， 俯视容量瓶的刻度线转移溶液前容量瓶底有少量蒸馏水33.(10分)鉴别下列各组物质，按要求回答问题。(1)稀硫酸、稀盐酸可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选) 。A.BaCl2溶液 B.Mg(NO3)2溶液 C.Na2 CO3溶液鉴别反应的离子方程式： 。(2)饱和碳酸钠溶液、澄清石灰水可选用鉴别的试剂有(填编号,可多选) 。a.盐酸 b.NaCl c.硝酸 d.BaCl2溶液依次写出鉴别中有明显现象的反应的离子方程式：三.计算题：(共7分)34.(7分) 实验室用62.5g含 CaCO3 80%的大理石与足量10mol/L浓盐酸完全反应(杂质不参加反应)求：参加反应浓盐酸的体积。生成CO2的体积(标况下)。(要有计算过程)第 8 页
