1、第二节 元素周期律(第2课时)第二节：元素周期律（第1课时）小结 1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化。（由1-8）2、随着原子序数的递增，元素原子半径呈现周期性变化。3、着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性变化（+1-+7，-4-1）。4、元素的金属性，指元素的原子失去电子的能力；元素的非金属性，指元素的原子得到电子的能力。金属性强（弱）单质与水反应或酸反应生成氢气 容易（难），氢氧化物的碱性强（弱）。非金属性强（弱）单质与氢气易（难）反应，生成的氢化物稳定（不稳定），氧化物的水化物酸性强（弱）。（1）金属元素 金属元素性质Na Mg Al 单质和水（或酸）的反应
2、情况 跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；最高价氧化物对应的水化物碱性 NaOH强碱Mg(OH)2中强碱化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2结论（1）金属元素 金属元素性质Na Mg Al 单质和水（或酸）的反应情况 跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；最高价氧化物对应的水化物碱性 NaOH强碱Mg(OH)2中强碱化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 结论（1）金属元素 金属元素性质Na Mg Al 单质和水（或酸）的反应情况 跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气跟酸较为迅速反应放出氢气 最高价氧化物对应的水化物碱性 NaOH强
3、碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物 化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 结论（1）金属元素 金属元素性质Na Mg Al 单质和水（或酸）的反应情况 跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气跟酸较为迅速反应放出氢气 最高价氧化物对应的水化物碱性 NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物 化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 结论（1）金属元素 金属元素性质Na Mg Al 单质和水（或
4、酸）的反应情况 跟冷水剧烈反应跟沸水反应放氢气；跟酸剧烈反应放氢气跟酸较为迅速反应放出氢气 最高价氧化物对应的水化物碱性 NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物 化学反应方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 结论金属性 NaMgAl(2)非金属元素 14Si 15P 16S 17Cl (18Ar)对应氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 逐渐增强 酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐
5、增强 单质与氢气反应条件 高温 加热 加热 点燃或光照 气态氢化物及稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 氢化物水溶液的酸性 逐 渐 增 强 结论(2)非金属元素 14Si 15P 16S 17Cl (18Ar)对应氧化物 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 氧化物的水化物 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 逐渐增强 酸性强弱 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 单质与氢气反应条件 高温 加热 加热 点燃或光照 气态氢化物及稳定性 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 氢化物水溶液的酸性 逐 渐 增 强 结论 非金属性 逐渐增强 1最高价氧化物及其水化
6、物的化学式、非金属气态氢化物的化学式的通式总结如下（R表示元素符号）最高价氧化物 R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2 最高价氧化物的水化物 ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO3 H2RO4 HRO4 气态氢化物 RH4 RH3 H2R HR 注：由于C、N的原子半径小故最高价氧化物的水化物的化学式分别H2CO3和HNO3 3、气态氢化物及最高价氧化物的水化物化学式的写法原子序数3456789CH4NH3H2O HF LiOH Be(OH)2H3BO3H2CO3HNO3原子序数11121314151617SiH4PH3H2S HCl NaOH Mg(OH
7、)2Al(OH)3 H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4 1 判断元素金属性，非金属性强弱的方法 金属性：（1）单质与水或酸的反应产生H2的难易，越易，金属性越强 （2）氧化物的水化物碱性强弱，碱性越强，金属性越强 （3）单质的还原性（或离子的氧化性）（4）置换反应，活泼金属置换不活泼金属 非金属性：（1）与氢气反应生成气态氢化物难易（或气态氢化 物的稳定性强弱），与氢气反应越容易（气态氢化物稳定性越强）非金属性越强，（2）最高价氧化物的水化物酸性强弱，酸性越强，非金属性越 强 （3）单质的氧化性（或离子还原性），单质氧化性越强（或离子还原性越强）非金属性越强 （4）置换反应，活泼非金属置换不活泼非金属 典型例题 1、下列叙述中肯定A金属比B金属的活泼性强的是（）（A）A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 （B）A原子的电子层数比B原子的电子层数多 （C）1molA从酸中置换出H生成的H2比1molB从酸中置换出H生成的H2 （D）常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
