1、第四章 第三节 第 一课时 课前预习 巧设计 名师课堂 一点通 考点一 创新演练 大冲关 设计1 设计2 考点二 设计3 课下30分钟演练 课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 第三节 硫和氮的氧化物第一课时 硫和硫的氧化物(1)从氧化还原反应的价态规律分析，H2S中的硫元素只有，H2SO4中的硫元素只有，S、SO2、H2SO3中的硫元素既有，又有。(2)SO2是氧化物，与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：。(3)H2SO3(亚硫酸)是弱酸，酸性比H2CO3。(4)将Cl2通入到紫色石蕊试液中，现象为还原性氧化性氧化性还原性酸性二元强先变红后褪色SO22OH=SO H2O2-3。一、硫1存在2物
2、理性质俗名 色态 溶解性 溶于水，溶于酒精，溶于CS2 硫黄黄色固体不微易3化学性质二、硫的氧化物1二氧化硫(1)物理性质：色、味、态：；密度：比空气；溶解性：于水；毒性：。无色刺激性气味气体大易溶有毒(2)化学性质：化学反应或性质表现 与H2O反应 与水反应：酸性氧化物的性质 与NaOH反应：漂白性 能与某些有色物质化合生成的无色物质 还原性 与氧气反应：SO2H2OH2SO3SO22NaOH=Na2SO3H2O不稳定2SO2O2催化剂2SO32三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：1正误判断(正确的打“”号，错误的打“”号)。(1)硫在自然界中不仅有游离态存在，还有化合态存在
3、()(2)试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可()(3)SO2通入石蕊试液中，可使溶液先变红后褪色()(4)SO2与HClO的漂白原理相同()答案：(1)(2)(3)(4)2什么是可逆反应？2H2 O2=点燃 2H2O 与反应2H2O=电解 2H2O2互为可逆反应吗？答案：相同条件下，一个化学反应同时能向正、逆两个方向进行，称为可逆反应。该题两反应不是同时进行，条件不同，故不是可逆反应。3请将下列反应或现象与相应的性质连接起来。(1)SO2使品红溶液褪色 A还原性(2)2SO2O2 2SO3B酸性氧化物的性质(3)SO2使澄清石灰水变浑浊C漂白性答案：(1)C(2)A(3)B催化剂4下列对于SO2
4、和SO3的叙述正确的是()A通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能跟碱溶液反应分析：通常条件下，SO3是无色液体，SO2溶于水生成H2SO3，其为弱酸。SO2能使品红溶液褪色，加热时红色复现，SO3则不能，但SO2和SO3都是酸性氧化物，都能跟碱反应，故D项正确。答案：D常见漂白剂的漂白原理1漂白剂的分类(1)Cl2、Ca(ClO)2、H2O2、Na2O2、O3等氧化型原理：漂白剂本身是氧化剂，利用其氧化性氧化有色物质，使之失去原有的颜色。加热时不能恢复原有的颜色。(2)SO2化合型：原理：漂白剂与有色物质化合生成新
5、的无色物质，使之失去原来的颜色。加热时能恢复原来的颜色。(3)活性炭、胶体吸附型：原理：有些固体物质疏松、多孔，具有较大的表面积，可以吸附有色物质使之失去原来的颜色。部分吸附剂可以重复使用。2SO2和Cl2的漂白性比较(1)通入品红溶液：(2)通入紫色石蕊试液：例1双选题有关二氧化硫的说法错误的是()ASO2能使氯水褪色，体现了SO2的漂白性。B将SO2通到显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2溶于水中显酸性C给已被SO2漂白的品红溶液用酒精灯加热，可恢复原来的红色DSO2不能使酸性KMnO4溶液褪色解析 A项，SO2使氯水褪色，体现了SO2的还原性。A错误；B项，酚酞显红色是因为
6、溶液呈碱性，通入二氧化硫褪色是因为碱性消失，说明二氧化硫溶于水显酸性，B正确；C项，SO2与品红结合生成无色不稳定的化合物，加热又生成品红，C项正确；SO2具有还原性，可还原KMnO4而使其溶液褪色，D项错误。答案 AD(1)漂白是指使有机色质褪色，即使能使无机色质褪色，也不称漂白作用。(2)SO2可使酸性KMnO4溶液、氯水等褪色，不是SO2的漂白性，而是SO2的还原性。(3)SO2还可以使含有酚酞的NaOH溶液褪色，也不是SO2的漂白性，而是SO2的酸性氧化物的性质。SO2的性质SO2和CO2性质的比较(1)物理性质：SO2 CO2 气味 有刺激性气味 无味 毒性 有毒 无毒 溶解性 易溶
7、(体积比140)可溶(体积比11)(2)化学性质：SO2 CO2 与水的反应 SO2H2OH2SO3 CO2H2OH2CO3 与碱的反应 Ca(OH)2SO2=CaSO3H2O CaSO3SO2H2O=Ca(HSO3)2 Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2 与碱性氧化物反应 SO2CaO=CaSO3 CO2CaO=CaCO3 SO2CO2弱氧化性SO22H2S=3S2H2OCO2C=高温 2CO还原性二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化无漂白性有，不稳定无对环境的影响形成酸雨引起温室效应例2 下列溶液中能够区别SO2和CO2气体
8、的是()澄清石灰水 H2S溶液 KMnO4酸性溶液 氯水 品红溶液A仅B仅C除以外D全部解析 CO2和SO2均能使澄清石灰水变浑浊，错误；SO2气体与H2S发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，有黄色沉淀生成，而CO2与H2S不反应，正确；SO2能使KMnO4溶液、氯水、品红溶液因发生化学反应而褪色，而CO2与上述物质均不反应，故、正确。故选C。答案 CCO2和SO2性质的异同点(1)相同点：都具有酸性氧化物的通性，如都能使澄清石灰水变浑浊，因此不能用澄清石灰水区分CO2和SO2。(2)不同点：SO2有漂白性和还原性，而CO2没有，如可以用品红溶液、氯水、酸性KMnO4溶液区分二者，SO2有刺激性气味，CO2没有。(1)硫以游离态和化合态两种形式存在于自然界中。硫在O2中燃烧生成SO2。(2)SO2是酸性氧化物，可与碱、碱性氧化物反应。SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2CaO=CaSO3(3)SO2具有还原性，可被O2、氯水、溴水、酸性KMnO4溶液等氧化剂氧化。2SO2O2催化剂2SO3，SO2Cl22H2O=2HClH2SO4。(4)SO2具有漂白性，可与某些有色物质(品红、草帽辫等)化合生成无色不稳定的化合物，受热后又恢复原色。(5)SO3是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物、碱反应。
