1、高 三 第 二 阶 段 测 试化学试题命题人：石海欣 审题人：张艳秋注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上需要用到的原子量:H 1 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Ba 137第I卷（选择题）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列说法中不正确的是ABCD 用灼烧法可鉴别毛笔羊毫的真伪 用墨写字画画可长久不褪色纸及造纸原料的主要成分均是纤维素 用石材制作砚台的过程是化学变化2.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是A标准状况下，22.4 L
2、H2S与22.4 L H2O中所含的分子数均为NAB由6.2g Na2O与7.8g Na2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NAC10g 49%的硫酸与10g 49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NAD0.1 mol Fe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA3.能正确表示下列反应的离子方程式的是AFe3O4 溶于足量稀 HNO3 中：Fe3O4 +8H+=Fe2+2Fe3+4H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCO3-+OH- =CO32-+H2OC将过量的 SO2 通入 NaClO 溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+HSO3-D将
3、 0.2 mol L-1KA1(SO4)2 溶液与0.3 mol L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合: 2Al3+3SO42-+3Ba2+ +60H-=2Al(OH)3 + 3BaS044.有一未知的无色溶液，只可能含有以下离子中的若干种（忽略由水电离产生的H+、OH）：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀产生第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为6.99g第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图根据上述实验，以下推
4、测不正确的是（）A原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32B不能确定原溶液是否含有K+、NO3C实验所加的NaOH的浓度为2molL1D原溶液确定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：25.已知：将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值与温度高低有关当n（KOH）=amol时，下列有关说法错误的是A若某温度下，反应后=11，则溶液中B参加反应的氯气的物质的量等于0.5amolC改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：amolneamolD改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为amol6.短周期元素
5、X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为18，X与Y是组成化合物种类最多的元素，W是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A原子半径大小顺序：r(Y)r(Z )r(W)r(M)BZ的气态氢化物比W的气态氢化物更稳定C分子式为Y5X12的物质只有3种D由三种元素X、Z、W形成的化合物中只有共价键而无离子键7.合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障。下列有关化学实验的设计合理的是A在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠B采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C氯气通入溴化铁溶液，比较氯和溴的活泼性DH2S气体通入CuSO4溶液，比较氢硫酸和硫酸的酸性8.化学在生活中有着广泛的应用
6、。下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂9.某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化煤的汽化和液化属于物理变化 潮解、焰色反应、汽油去油污、用CS2清洗管壁上的硫均属于物理变化只由一种元素组成的物质一定为纯净物 酸分子中含有几个H，则称为几元酸H2和D2是同素异形体 白磷应保存在水中A B CD10.某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A中溶
7、液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2NO4H2O11.a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是Aa一定为KOH Bb一定为KHSO4Cc一定为AlCl3 De一定为MgCl212.下列物质的
8、转化在给定条件下能实现的是Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3SSO3H2SO4饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3MgCl2（aq）Mg（OH）2 MgOA B C D13.利用右图所示装置进行下列实验，其中丙中实验现象描述正确的是实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象A浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色B浓盐酸KMnO4淀粉KI溶液溶液变蓝C稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成D浓氨水CaOAlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解14.已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中
9、不符合图中转化关系的W、X依次是 AW为O2，X为CBW为稀HCl，X为NaAlO2溶液CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe15.利用表中药品及图示装置不能制取的气体是16.某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色对于原混合气体成分的判断中正确的是A肯定有SO2和NOB肯定没有Cl2和NO2，一定有O2C可能有Cl2和O2D肯定只有NO第II卷（非选择题）二、填空题（本题共4小题，共52分）17.（12分）已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿
10、润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如图的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： （1）请写出：A物质的化学式： ；（2）写出实验室用K制取G的化学方程式 ；实验室检验气体G是否收集满的方法： ；G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 （3）F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为 ；工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因： ；若要消除黄色可向其中通入一定量的 18.(16分)氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催
11、化还原法，化学反应可表示为：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)= 2N2(g)+3H2O(g) H0该反应中，反应物总能量_(填“”、“”或“=”)生成物总能量。当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为_mol。该反应中，还原剂为_(填化学式），氧化产物与还原产物的质量比为_。（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/molCH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-867kJ/mol则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是_。
12、（3）还可利用ClO2消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3-物质的量相等，则化学反应方程式为_，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_g。（4）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_，工作时电流方向为_（用a、b和箭头表示）。负极的电极反应式为_。电极表面镀铂粉的原因为_。19.（13分）某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（
13、1）SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是 （填离子符号），参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是 （2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号）ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸C固体硫在纯氧中燃烧 D铜与热浓H2SO4（3）装置C的作用是 （4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有 （双选，填序号）A蒸发皿 B石棉网 C漏斗 D烧杯 E玻璃棒 F坩埚（5）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设
14、计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是 ，原因是 （6）上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是 20.（11分）X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57。Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2:1，其d轨道处于全充满状态。 （1）U原子的电子排布式为_。 （2）Y和W电负
15、性，较小的是_ （填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是_（填元素符号）。 （3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为_，Q分子空间构型为_；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：_。 （4）U+与Z3-形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为a cm与同一个Z3-相连的U+有_ _个，该晶体的密度为 _ _g cm-3（NA表示阿伏加德罗常数）。 试卷答案1.D2.B3.D4.B5.D6.C7.B8.B9.C10.D11.B12.A13.B14.D15.B16.A17.（1）N2；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；用湿润的红色石
16、蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；NH3+HClNH4Cl；（3）C+4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O；4HNO3（浓）4NO2+O2+2H2O；氧气18.（1） 6 NH3 1 :1 （2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=1160kJmol1 （3）2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl 135 （4）化学能电能 ba H22e+2OH=2H2O 增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率19.（1）Fe2+；1：2；（2）BD；（3）吸收SO2尾气，防止污染空气；（4）BF；（5）方案；因为A的溶液中含有SO2，SO2也能使KMnO4溶液褪色；（6）B中蓝色溶液褪色20.（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）Si N （3）sp3 三角锥形 Cu2+4NH3 =Cu（NH3）42+ （4）6
