1、2012届高三年级寒假作业5-碱金属测试题（1）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意）1、盛放NaOH溶液的试剂瓶口部，时间长了会有白色固体附着，这固体 （ ）A.NaOH B.Na2CO3 C.NaHCO3 D.Na2CO310H2O 2、金属钠的用途：还原某些金属 做高压钠灯 制造过氧化钠 与钾混合作原子反应堆的导热剂。其中利用钠的物理性质的是 （ ）A. B. C. D.3、碱金属元素随核电荷数增加，下列各项中跟卤素变化不一致的是 ( ) A .单质的熔沸点 B.单质的密度 C.原子的电子层数 D.原子半径4、将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体
2、混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后的固体的物质的量为 ( )A . 12mol之间 B . 14mol之间C . 24mol之间 D . 大于4mol5、合乎实际并用于工业生产的是 ( )A.金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B.氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C.用钠与氧化铜共热制金属铜D.氯气和石灰乳反应制漂白粉6、有一Na2S，Na3SO3和Na2SO4的混合物，经测定含硫25.6，则此混合物含氧是（ ）A.36.8 B.51.2 C.37.6 D.无法计算 7、将一小块钠投入盛5mL澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是 （ ）A.钠熔成小球并在液面上滚
3、动 B.有气体产生C.溶液底部有银白色物质生成 D.溶液变浑浊8、当钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 （ ）A.泡沫灭火器 B.液态CO2灭火器 C.干粉灭火器 D.砂土二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。）9、K35ClO3晶体与HCl溶液反应后，生成氯气，这时氯气的相对分子质量是 ( ) A 、70 B、74 C、72 D 、73.3 10、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是 （ ）A.加热时有无气体放出 B.滴加盐酸时有无气泡放出C.溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成D.溶于水后滴加BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成11、
4、下列物质在空气中加热时可发生颜色变化的是 （ ）A.NaHCO3 B.Na2CO310H2O C.Na2O D.Cu(OH)2 12、某无色混合溶液中加入过量盐酸有沉淀产生，过滤后向滤液中加入过量纯碱溶液又有沉淀产生。下列溶液中符合此条件的是： Ag、Fe2、Na； Ag、Al3、K； Ag、Ba2、 NH4； Ag、NH4、H； SiO32、K、AlO2； SiO32、Al3、KA . B . C . D . 13、下列有关钠的叙述，错误的是 （ ）A.钠在空气中燃烧时的氧化产物为Na2O2 B.金属钠可从硝酸铁溶液中置换出铁C.熔融态氯化钠通电生成钠和氯气时钠离子被氧化成钠原子D.金属钠质
5、软，是热和电的良导体14、有下列六组物质；NO2和Br2；乙醇、苯和四氯化碳；硝酸铵、食盐、烧碱；重晶石、氯化钙和无水硫酸铜；电石、生石灰、氮化镁；硫、过氧化钠；只用水就能将它们一区别开来的是 （ ）A . B. C. D . 全部15、 试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在液体中上下往复运动。下列说法不正确的是 （ ）A.此碱金属可能为钾或锂B.反应一段时间煤油会燃烧C.下运动是由于该金属与水反应产生气体D.若是金属铷，则上下运动的幅度比钾大16、氢叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击发生爆炸生成氮气，有关氢叠氮酸的叙述有： NaN3的水溶液呈碱性
6、； HN3的固体属于分子晶体； NaN3的固体属于离子晶体； NaN3可用于小汽车防撞保护气囊。其中正确的是 ( )A B C D 17、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 （ ） A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.C 和O218、氢化钠(NaH)是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述正确的是 （ ）ANaH在水中显酸性 BNaH 中氢离子的电子层结构跟氦原子相同CNaH中的氢离子被还原成氢气DNaH的电子式为NaH第卷（非选择题 共28分）三、填充题（本题包括5小题，共42分）
7、19、120时将2L H2O，1L CO，1L O2和2L CO2组成的混合气体依次缓慢通过装有过量炽热铜粉，过量过氧化钠和过量炽热炭粉的三个反应管，经充分反应后得到的气体是 ，恢复到原来温度和压强，其体积为 L。20、碱金属氢化物为白色晶体，其中H有较强的还原性，因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原成Ti，写出其化学反应式 。MH能与水剧烈反应MH+H2O= MOH + H2，MH与液氨也有类似反应，写出反应方程式 21、过氧化钠几乎能与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2，Na2O2+CO=Na2CO3。（1）试分别写出Na2O2与SO2、S
8、O3反应的化学方程式 、 。（2）通过比较可知，当非金属元素处 价时，其氧化物与Na2O2反应有O2生成。四、实验题22、实验室临时需要用NaOH溶液和CO2来制取纯Na2CO3溶液。已知CO2气体在通入NaOH溶液时极易因其过量而生成NaHCO3，且无明显现象。实验时可供选择的试剂有：未知浓度的NaOH溶液，37盐酸，40硫酸，14盐酸，大理石，K2CO3固体，Cu2(OH)2CO3粉末。实验室现有如下仪器：铁架台、启普发生器、量简、烧坏、乳胶管、玻璃导管、分液漏斗。下表所列为有关物质在常温下的溶解度（g/100g水）：Na2CO3NaHCO3NaClNa2SO4NaHSO4NaOH15.98.4035.835.520.040.0（1）本实验应选用的仪器，除启普发生器、乳胶管、玻璃导管外，还应有： （2）为保证制得的Na2CO3溶液尽量纯，应选用的试剂除外，还应需要： （3）简要叙述实验步骤，直到制得纯Na2CO3溶液（仪器安装不必叙述）。 量取两份相同体积的NaOH溶液 (4)根据给出的溶解度数据，若保证在配制过程中不析出晶体，所用NaOH溶液中含NaOH的质量分数的最大值是多少（写出计算步骤和必要的文字说明）？
