1、20152016学年度增城调研化学试题可能需要的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 7下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ）A洗净的滴定管和容量瓶可以放进烘箱中烘干B用10mL量筒量取10.00mLNaCl溶液C酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗23次D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AO2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NAB1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NAC28g乙烯中所含有共用电子对数目为4NAD1mol金属钠完全转化
2、为Na2O2所转移的电子数目为2NA9苯甲醇又称为苄醇，可用于制作香料和调味剂，还可以用作明胶、虫胶、酪蛋白及醋酸纤维等的溶剂，则苯甲醇的含苯环同分异构体有（ ） A3种 B4种 C5种 D6种10化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应BSO2能使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性C用重结晶法除去KNO3中混有的NaClKNO3的溶解度大D可用铝罐槽车储运浓硫酸常温下浓硫酸的强氧化性使铝钝化11氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行如图所示的实验(图中所用电极均为惰性电
3、极)，下列叙述正确的是（ ）KOH 溶液 AgNO3溶液Aa电极是负极，OH移向正极Bb电极的电极反应为：O22H2O4e=4OHC燃料电池中电解质溶液的pH保持不变Dd电极有气体放出RXTZQ12元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中只有X是短周期的金属元素，下列判断正确的是（ ）AX的最高价氧化物能溶于强碱B非金属性：TRC单质导电性：ZTXDR与Q的原子核外电子数相差1613在25时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()。 A在25时，AgBr的Ksp为4.910-13 B图中b点经过足够长时间后可到达c点 C图中a点对应的是AgBr的
4、不饱和溶液 D取c点溶液蒸发少量水，恢复至25，c(Ag+)浓度不变浓盐酸KClO3A26（14分）氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用。ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0，沸点：11.0，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，ClO2易与碱反应。（1）某实验小组采用右图实验装置制取氯气，仪器A的名称为 ，写出利用该原理制备氯气的化学方程式： 。湿润的KClO3和草酸电动搅拌器（2）工业上可以用稍潮湿的KClO3与草酸（H2C2O4）在60时反应制取ClO2。某实验小组用右图所示装置制取并收集ClO2，回答下列问题：为了保证实验成功，对A装置进行的反应条件控制方式是 ；B装置要
5、放置在冰水中，原因是 ；从下图中选出最佳尾气吸收装置 。H2ONaOHHClA B C（3）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，可利用ClO2与H2O2在氢氧化钠溶液中反应制得，此反应的氧化产物是 。（写化学式）（4）亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情况下HClO酸性更弱，简述方案验证该结论。实验操作_，现象_。27（14分）炼铝厂的废料中主要含Al、Al2O3及少量SiO2和FeOxFe2O3，可用于制备明矾KAl(SO4)212H2O。工艺流程如下：适量K2SO4 操作II适量MnSO4过滤溶液C酸性KMnO4 调节pH=
6、3酸浸操作I废料溶液A浸渣1溶液B浸渣2MnO2明矾（1） “酸浸”过程中的应选择_（写酸的化学式）。为提高浸出速率，除适当增大酸的浓度外，还可采取的措施有 、 。（写出两条）（2）操作是 ，操作是_、 、过滤、洗涤、干燥。（3）在溶液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下MnO4-转化为Mn2+） 。已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8调节pH=3的目的是 。此步骤中，可以用H2O2代替KMnO4，写出H2O2的电子式_。（4）只用一种试剂检验溶液A中是否存在Fe2+，该试剂是 （写
7、名称）。（5）己知在pH=3、加热条件下，加入MnSO4发生反应的离子方程式为 。28（15分）硫化氢在工业制硫酸、农药、医药及金属精制等方面有广泛的应用，回答下列问题：（1）已知：2H2S(g) + 3O2(g) = 2H2O(l) + 2SO2(g) H = a kJ/mol 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = b kJ/mol SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l) H = c kJ/mol写出由H2S气体一步合成硫酸的热化学方程式_。（2）硫化氢气体会污染空气，可用CuSO4溶液除去，写出该离子方程式_。除去含Cu2+的废水_（填“能”或“不能”）用F
8、eS作沉淀剂。已知Ksp(FeS)=6.310-18、Ksp(CuS)=1.310-36)（3）t，在一密闭容器中发生如下反应 2H2S(g)+SO2(g) 3S(s) + 2H2O(l) H0，在不同时间测得H2S和SO2的浓度如下表所示：t/min0246810c（H2S）/mol/L1.000.800.620.480.400.40c（SO2）/mol/L1.000.900.810.740.700.70增大该反应平衡常数的措施有_。28分钟SO2的平均反应速率为_。t时，该反应的平衡常数为_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）“侯氏制碱法” 又称联合制碱法，其主要利用离子反应的原理和
9、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性等，生产出产品纯碱和副产品氯化铵，生产流程示意如下：精盐车间气体A氮肥车间纯碱车间气体B吸收合成车间吸收塔吸收塔可能使用到的溶解度信息见图：NaClNH4ClNa2CO3NaHCO3 温度（）回答下列问题：（1）气体A是_（化学式），“吸收合成车间”主要合成碳酸氢钠固体，在吸收塔中发生反应的化学方程式为 。（2）气体B通过增压机压入吸收塔的主要目的是 。（3）生产中有一道工艺叫“冷析”（控制温度约50C左右），“冷析”应该发生在_。A、精盐车间 B、吸收合成车间 C、纯碱车间 D、氮肥车间（4）氮肥车间分离出氯化铵之后的母液，可以循环至吸收塔中继续使用，这样做的主要目
10、的是提高NaCl的利用率；除此之外，还可以循环利用的是 （化学式）。（5）对于日产200吨纯碱的生产企业来说，如果NaCl的利用率为96%，则，精盐厂需要日供精盐 吨。 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硫及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：（1）写出硫原子的核外电子排布式_；根据洪特规则，在基态32S原子中，单独占据一个轨道的电子有_个。（2）H2S分子的立体结构呈 形，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（3）SO2分子中，共价键的类型有 ，S原子的杂化轨道类型是 ，写出一个与SO2具有相同空间构型的分子或离子 。（4）SO3的三聚体环状结构如下图所示。该结构中S
11、O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为 （填图中字母），该分子中含有 个键。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）肉桂酸型光刻胶是应用非常广泛的一种感光性高分子，化合物A是一种常见的化工原料，由A通过一系列反应可以制备肉桂酸型光刻胶和环庚酮，其合成路线（部分反应条件略去）如下所示：已知： A的相对分子质量为78，核磁共振氢谱显示A只有一种化学环境的氢 肉桂酸型光刻胶是由C和D两种化合物的单体经酯化后聚合而成回答下列问题：（1）A的名称是_，H生成I的反应类型_。（2）肉桂酸性光刻胶含有的官能团是_，_（名称）。化合物B的核磁共振氢谱中峰的组数为_。（3）C和
12、D的结构简式分别为_，_。（4）写出由F生成G的化学方程式_。（5）参照以上环庚酮的合成路线，设计一条由(环戊酮)为起始原料制备(环己酮)的合成路线。20152016学年度增城调研化学试题答卷26（14分）（1） ， 。（2） ； ； 。（3） 。（4）_ _，_。27（14分）（1）_。 、 。（2） ， _、 。（3） 。 。_。（4） 。（5） 。28（15分）（1）_。（2）_，_。（3）_。_。_。36【化学选修2：化学与技术】（15分）（1） ， 。（2） _。（3）_。（4） 。（5） 。 37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）（1）_；_。（2） ， 。（3） ， ， 。
13、（4） ， 。38【化学选修5：有机化学基础】 （15分）（1）_， _。（2）_，_，_。（3）_，_。（4）_。（5）_。20152016增城调研化学科答案78910111213CABDBAB26.(14分)（1）分液漏斗（1分）；KClO36HCl（浓）3Cl2KCl +3H2O（3分） （2）水浴加热（1分）使ClO2冷凝，便于收集（2分）B（2分）（3）O2（2分）（4）（3分）方案一：分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中，测其pH值。（2分）次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大。（1分）方案二：分别取等物质的量浓度的亚氯酸钠和次氯酸钠溶液于两个烧杯中，测其pH值。（
14、2分）次氯酸钠溶液的pH比亚氯酸钠溶液的pH大。（1分） 合理方案均可得分。27.（14分）（1）H2SO4（1分） 提高反应温度、粉碎等（2分）（2）过滤（1分） 蒸发浓缩、冷却结晶 （2分） （3）5Fe2+ +MnO4- +8H+ = 5Fe3+ +Mn2+ +4H2O（2分）. . .使Fe3+转化成Fe(OH)3沉淀，防止Al3+沉淀（2分）H:O:O:H（1分）（4）高锰酸钾酸性溶液 或 铁氰化钾溶液（1分）（5）3Mn2+ +2MnO4- +2H2O = 5MnO2 +4H+ （2分） 28.（15分）（1）H2S(g)+2O2(g)=H2SO4(l) H = (a+b+2c)/
15、2 kJ/mol （3分）（2）Cu2+H2S=CuS+2H+（3分），能（2分）（3）降低温度。（2分）0.033mol/(Lmin) （2分）或1/30 mol/(Lmin)8.93(L/mol)3（3分）或1/0.112(L/mol)336.（15分）（1）NH3（1分） NaCl+CO2+H2O+NH3=NaHCO3+NH4Cl（2分）（2）通过增压，提高CO2在吸收塔中的溶解量，从而提高HCO3-的浓度，有利于形成NaHCO3沉淀；（3分）（3） D （3分）（4）CO2（3分）（5）230（3分）37.（15分）（1）1s22s22p63s23p4 （1分） 2（1分）（2）V（1分）极性（2分）（3）键和键（2分）sp2（2分） H2O、H2S等（2分）（4）a（2分） 12（2分）38.（15分） （1）苯 , 还原反应 (每空1分，共2分) （2）碳碳双键, 酯基 , 4 (每空1分，共3分) （3）， （(每空2分，共4分）(4) （3分） (5) (3分)
