1、第三章金属及其化合物第二节几种重要金属的化合物（3）学习目标：1、了解Fe3+的氧化性；2、掌握焰色反应的概念及其应用。重点：Fe3+的检验难点：焰色反应怎样检验SO42-、CO32-离子的存在?取少量样品于试管中加酸化的氯化钡溶液，如果有白色沉淀产生，说明原溶液中含有SO42-取少量样品于试管中，加入盐酸，有气体产生，且生成的气体能使澄清的石灰水变混浊，说明原溶液中含有CO32-SO42-+Ba2+=BaSO4CO32-+2H+=H2O+CO2 CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O2、三价铁的氧化性（1）Fe3+检验实验现象：FeCl3溶液变为血红色FeCl2溶液无明显变化反应的离子
2、方程式：Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+(血红色)或 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3(血红色)或 Fe3+6SCN-=Fe(SCN)63-(血红色)注意：SCN-个数可以从1个到6个科学探究铁盐的和亚铁盐的一些性质（2）Fe3+的氧化性实验现象：1）溶液由黄色变为浅绿色，加硫氢酸钾不变为红色加氯水2）溶液变为红色反应的离子方程式：2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+SCN-=Fe(SCN)2+实验探究：铁粉放入FeCl3溶液中Fe3+和Fe2+的检验Fe2+：浅绿色Fe3+：棕 黄色或黄色加NaOH等碱溶液加KSCN溶液或NH4SCN现象：白色沉淀灰
3、绿色红褐色Fe2+2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3现象：红褐色沉淀Fe3+3OH-=Fe(OH)3现象：不变红色，若再通Cl2则变血红色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3现象：变血红色Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3FeFe2+Fe3+123456强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3等Zn、CO、Al等1、Fe Fe2+弱氧化剂：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等Fe+2H+=Fe2+H2,Fe+Cu2+=Fe2+CuFe+S=FeS,Fe+I2=FeI2,Fe+2Fe3+=3Fe2+2、Fe Fe3+强氧化剂
4、：Cl2、Br2、KMnO4、HNO3等2Fe+3Cl2=2FeCl3,2Fe+3Br2=2FeBr3,Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO+2H2O2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O5Fe+3MnO4-+24H+=5Fe3+3Mn2+12H2O3、Fe2+Fe3+Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、O2等2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O3Fe2+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O4、Fe3+Fe2+Zn、Fe、Cu、H2S、HI、SO22Fe3+Zn
5、（不足）=2Fe2+Zn2+2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+2Fe3+H2S=2Fe2+2H+S2Fe3+2HI=2Fe2+2H+I22Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-5、Fe2+FeZn、H2、Al、C、CO等Fe2+Zn=Fe+Zn2+FeO+H2=Fe+H2O3FeO+2Al=3Fe+Al2O3 2 FeO+C=Fe+CO2高温高温高温6、Fe3+FeZn、CO、Al等2Fe3+3Zn(过量)=2Fe+3Zn2+Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3高温高温3、焰色反应很多金属或3、焰色反应很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应。此过程属物理变化。通过焰色反应可以检验某些金属元素的存在，可以利用金属元素的焰色反应制成节日的烟花。常见金属元素焰色反应的颜色：钠(Na):黄色钾(K):紫色钙(Ca):砖红色 锶(Sr):洋红色钡(Ba):黄绿色铜(Cu):绿色锂(Li):紫红色操作步骤：铂金丝在无色火焰上灼烧至无色蘸取样品在无色火焰外焰上灼烧现象盐酸洗净重做助记词钠黄钾紫钙砖红锶洋红、钡黄绿铜绿铷紫锂紫红复习巩固：回顾本节内容布置作业：P.54 4、5
