1、1下列反应中属于氧化还原反应的是()ANH4HCO3NH3CO2H2OBNa2OH2O=2NaOHCNa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OD2H2O2H2O2解析：选D。D选项中，元素化合价的变化情况为：，。2在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是()元素X被氧化元素Y被氧化元素X发生还原反应元素Y发生还原反应ABC D解析：选D。根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。3下列变化过程属于氧化反应的是()AHClH2 BMgMg2CClAgCl DCuOCu解析：选B。氧化反应是元素化合
2、价升高的反应，B项中Mg元素的化合价由0价升高到2价。4下列反应中，氯元素全部被氧化的是()A2P3Cl2=2PCl3B2NaCl通电,2NaCl2CNaOHHCl=NaClH2OD2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O解析：选B。氯元素全部被氧化，即指氯的化合价都升高，选项B中氯元素的化合价都由1价升高到0价。5判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是()A是否有氧参加反应B是否为置换反应C同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D是否为化合反应或分解反应解析：选C。氧化还原反应的特征是元素化合价有升降。6某元素在化学反应中由化合态(化合物)变为游离态(单质)，则该元素()
3、A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化也可能被还原D以上都不是解析：选C。单质中元素化合价为0价，而化合物中元素的化合价可能为负价也可能为正价，所以由化合态变为游离态的元素，化合价可能升高也可能降低，也就是说，既可能被氧化又可能被还原。7下列说法正确的是()A复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应B置换反应有可能是非氧化还原反应C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应解析：选D。复分解反应都不是氧化还原反应；置换反应都是氧化还原反应；分解反应、化合反应部分是氧化还原反应。8某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经
4、测定ClO与ClO3的浓度之比为13, 则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A215 B113C31 D41解析：选D。法一(常规法)：在该反应中Cl2既作氧化剂又作还原剂，假设生成ClO的物质的量为x，生成ClO3的物质的量为3x，生成Cl的物质的量为y，则依据得失电子守恒可得：1x53x1y，解得y16x，故被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为41。法二(实验法)：依据得失电子守恒，分别将四组数据代入，实验哪组符合题意即可。9对于反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2，有下列判断，其中正确的是(提示：Ca)H2只是氧化产物；H2只是还
5、原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11()A BC D解析：选D。双线桥分析：Ca 2 2O=Ca(OH)22 失2e，被氧化得2e，被还原2。10P单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化 B被还原C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原解析：选C。标出磷元素的化合价：由反应前的0价，部分升高为KH2PO2中的1价，被氧化；另一部分降低为PH3中的3价，被还原。11反应2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素的化合价由_价变为_价，被_；_元素的原子失去电子，被
6、_；若参加反应的HCl是73 g，则被氧化的HCl是_g。解析：Mn元素化合价变化情况为：KMO4nCl2，化合价降低，被还原。化合价升高是由原子失去电子决定的，化合价升高的元素是Cl元素。据16HCl5Cl2知，被氧化的HCl占参加反应的HCl的，则被氧化的HCl的质量为：73 g45.625 g。答案：72还原Cl氧化45.62512已知反应：SO3H2O=H2SO4Cl2H2O=HClHClO2F22H2O=4HFO22Na2H2O=2NaOHH22Na2O22H2O=4NaOHO2SiO22NaOH=Na2SiO3H2O上述反应中不属于氧化还原反应的有_(填序号，下同)；H2O被氧化的
7、是_，H2O被还原的是_，属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是_。解析：反应、中各元素的化合价都未改变，所以这两个反应属于非氧化还原反应；都有元素的化合价变化，都属于氧化还原反应。其中，反应中，反应物H2O中的氢氧元素的化合价都未改变，则H2O既不被氧化，又不被还原；反应中H2O中的2价氧元素的化合价升高，氢元素的化合价未变，则H2O被氧化；反应中H2O中的氢元素化合价降低，氧元素的化合价不变，则H2O被还原。如果再延伸一下，问：H2O既被还原又被氧化，则根据化合价的变化，我们可以举例：2H2O2H2O2。答案：13过氧化氢溶液可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒
8、的氰化钾，反应方程式为KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)，请回答：(提示：KC、H2)(1)生成物A的化学式是_。(2)该反应是否是氧化还原反应？_(填写“是”或“否”)，其理由是_。若是，则被还原的元素是_。解析：(1)根据已给信息“已配平”，由质量守恒定律，得反应方程式为KCNH2O2H2O=KHCO3NH3；(2)给反应方程式中每种元素标出其化合价是222 =，KCN中的碳元素从2价升高到4价，H2O2中的氧元素从1价降低到2价，在反应中有元素化合价升降，该反应是氧化还原反应。H2O2中氧元素化合价降低，所以被还原的元素是氧元素。答案：(1)KHCO3(2)是有元素化合价的升降氧元
9、素14指出化学反应：KClO36HCl=KCl3Cl23H2O电子转移的方向和数目，指出哪种物质是氧化剂，哪种物质是还原剂，氧化剂和还原剂的分子个数之比。解析：在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化。不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应，其结果是向离其最近的价态或中间价态转化，决不会出现高价变低价，低价变高价的交叉现象，即“只靠拢，不相交”。高价态中间价态低价态，在此反应中，反应物中氯元素的化合价分别为5价和1价，生成物中氯元素的化合价分别为1价和0价，电子转移情况为：5Cl5l， l。生成物KCl中的1价氯(Cl)来自反应物的HCl。这部分HCl只是起了酸的作用，而并非氧化剂、还原剂。答案：KClO36HCl=KCl3C得到5e失去5el23H2O氧化剂是KClO3，还原剂是HCl，氧化剂与还原剂的分子个数之比为15。.w。w-w*k&s%5￥u高考资源网w。w-w*k&s%5￥u
