1、霞浦一中20052006学年度上期高三年第二次月考化 学 试 卷试卷范围：化学反应及其能量变化考试时间：90分钟命卷教师：俞彥辉分 值：100分相对原子质量：H1 O16 Cu64第卷 选择题（共46分）一选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共16分）1下列变化中，属于放热反应的是A、Ba（OH）28H2O与NH4Cl的反应 B、铝片与稀盐酸反应C、灼热的碳与二氧化碳的反应 D、氯化铝的水解2下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种再生能源 燃烧时产生大量的热A、 B、 C、 D、3某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上
2、而酿成火灾。该化学品可能是A、KMnO4 B、NaCl C、（NH4）2SO4 D、CH3COOH4下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是A、NaCl B、C2H5OH C、H2SO4 D、CaCO35一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量为A、05Q B、Q C、2Q D、5Q6向盛有一定量的Ba（OH）2的溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示），近似地用如下图曲线表示，应为I/mAV(H2SO4)/mLDCBA7相等物质的量的K
3、ClO3分别发生如下反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；若不使用催化剂，加热至470左右，得到KClO4（高氯酸钾）和KCl。下列关于和的说法不正确的是A、都属于氧化还原反应 B、发生还原反应的元素相同C、发生氧化反应的元素不同 D、生成KCl的物质的量相同8对于反应CaH22H2OCa（OH）22H2，有以下判断：H2只是氧化产物；H2只是还原产物；H2O是氧化剂；CaH2中的氢元素被还原；此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为11。上述判断正确的是A、 B、 C、 D、二选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共30分）9化学反应不管是一步完成还是分几步完成
4、，其反应热是相同的，这就是盖斯定律。利用盖斯定律可对某些无法测定的反应热通过计算获得。已知：C的燃烧热为3935KJmol，CO的燃烧热为2830 KJmol，则2C（s）O2（g）2CO（g）反应的H为A、1105 KJmol B、2210 KJmolC、1105 KJmol D、2210 KJmol10已知298K时，2SO2（g）O2（g） 2SO3（g）；H197KJmol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、05molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是A
5、、Q1Q2197KJ B、Q1Q2197KJC、Q2Q1197KJ D、Q1Q2197KJ11能正确表示下列反应的离子方程式的是氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4OH H2ONH3硫化钠的第一步水解：S22H2O H2S2OH醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2SO42BaSO4氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2OHHCO3CaCO3H2O碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3Ca2OHCaCO3H2O单质铜与稀硝酸反应：Cu2HNO3Cu22NOH2OA、 B、 C、只有 D、12已知：Cu2Fe3Cu22Fe2；Zn2Fe32Fe2Zn2。现将等物质的量的CuSO4、FeCl3和Zn于水中
6、充分反应，所得混合物中除了SO42、Cl外，还含有A、Zn2、Fe3、Cu B、Cu2、Fe3、ZnC、Zn2、Cu2、Fe2、Fe D、Zn2、Fe2、Cu2、Cu13某无色透明溶液中，放入铝片，立刻有大量H2产生，则下列离子在该溶液中可以大量存在的是A、OH、NO3、Ba2、Cl B、H、Ba2、Mg2、NO3C、H、Cu2、Al3、SO42 D、Na、K、MnO4、Cl14字母L、M、Q、R、X分别代表五种含不同化合价氮元素的物质，且每种物质中氮元素的化合价只有一种，又知L中氮元素的化合价要比物质M的低，并且在一定条件下，它们会有如下的相互转换关系（未配平）：QHClMCl2；RLXH2
7、O；RO2LH2O。若这五种物质中有一种是硝酸，那么硝酸应该是A、L B、M C、Q D、X15由相同条件下的三个反应：2AB22BA2；2CA22AC2；2BD22DB2；可以判断正确的是A、氧化性：A2B2C2D2 B、还原性：ABCDC、2AD22DA2反应可以进行D、2CB22BC2反应不能进行16在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q2Q1的是A、2H2（g）O2（g）2H2O（l）；HQ1 2H2（g）O2（g）2H2O（g）；HQ2B、S（g）O2（g）SO2（g）；HQ1 S（s）O2（g）SO2（g）；HQ2C、C（s）O2（g）CO（g）；HQ1 C（s）O2（g）CO2
8、（g）；HQ2D、H2（g）Cl2（g）2HCl（g）；HQ1 H2（g）Cl2（g）HCl（g）；HQ217已知R2O8n离子在一定条件下可以把Mn2离子氧化为MnO4，若反应后R2O82离子变为RO42离子。又知反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为52，则n的值是A、1 B、2 C、3 D、418在反应11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是A、mol B、mol C、mol D、mol霞浦一中20052006学年度上期高三年第二次月考化 学 试 卷高三（ ）班 （ ）号 姓 名_ 成 绩_第卷答案栏：一、1、2、3、4、
9、5、6、7、8、二、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、第卷 非选择题（共54分）三填空题：（本题包括4小题，共34分）19（10分）依题意填写下列各题：（1）配平：_Cu2S_HNO3_Cu（NO3）2_S_NO_H2O；_KMnO4_H2C2O4_H2SO4_CO2_MnSO4_K2SO4_。（2）写出往含有1molFeI2的溶液中通入1molCl2充分反应时的总离子方程式：_写出往Ba（OH）2溶液中加明矾溶液至Ba2恰好完全沉淀时的离子方程式：_（3）已知在101KPa时，CO的燃烧热为283KJmol。相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量
10、为1molCO完全燃烧放出热量的630倍，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：_20（9分）配平下列化学方程式，并标明（1）反应的电子转移的方向和数目，完成有关空格：（1）_Cl2_NaOH_NaCl_NaClO3_H2O氧化剂是_，还原剂是_，二者的物质的量之比是_；（2）KIXCl2H2OKClHIO3HCl，若KIX与Cl2的系数比为18，则X_。21（7分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成的新化学键的键能之和的差。化学键SiOSiCl
11、HHHClSiSiSiC键能KJmol460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低：（填“”“”或“” ）SiC_Si；SiCl4_SiO2（2）右图立方体中心的“”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的硅原子。（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）2H2（g） Si（s）4HCl（g），该反应的反应热H_KJmol，反应物总能量_生成物总能量。（填“”或“” ）22（8分）单质铁溶于一定浓度的硝酸中反应的化学方程式如下：aFebNO3cHdFe2fFe3gNOhN2OkH2O（系数均为大于零的整数）（1）b、c
12、、d、f的关系式是_；（2）d、f、g、h的关系式是_；（3）c、g、h的关系式是_；（4）若a12，铁和硝酸恰好完全反应，则b的最大值是_。四实验题：23某无色溶液，由Na、Ag、Ba2、Al3、AlO2、MnO4、CO32、SO42中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：取适量试液，加过量盐酸，有气泡产生，并得到溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体产生，同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中再加入过量氢氧化钡溶液，也有气体产生，并析出白色沉淀乙。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是_；一定存在的离子是_；（2）写出生成沉淀甲的离子方程式：_；（3）判断沉淀乙成分的试
13、剂是_。五计算题：（共11分）24将3264g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标况下体积为112L，请回答下列问题：（写出计算过程）（1）NO的体积为_L，NO2的体积为_L；（2）待产生的气体全部释放后，向溶液中加入118molL的NaOH溶液100mL，恰好使溶液中的Cu2全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_molL。答案：1、B 2、D 3、A 4、C 5、C 6、C 7、D 8、D 9、B 10、C11、C 12、D 13、A 14、C 15、C 16、C 17、B 18、B19（1）3、16、6、3、4、8；2、5、3、10、2、1、8H2O（2）2ICl2I22Cl；Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2O（3）CH4（g）2O2（g）CO2（g）2H2O（l），H89145 KJmol。20（1）3、6、5、1、3；Cl2；Cl2；51（2）321（1）；（2）（3）236；22（1）cb2d3f；（2）2d3f3g8h；（3）c4g10h；（4）11。23（1）Ag、Ba2、Al3、MnO4；CO32、Na、AlO2；（2）Al33HCO3Al（OH）33CO2；（3）盐酸24（1）5824；5376；（2）12。
