1、章末综合测评(二)(时间 45 分钟，满分 100 分)一、选择题(本题包括 12 小题，每小题 4 分，共计 48 分)1(2016昌乐高一检测)固体 A 的化学式为 NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是()ANH5 属于离子化合物BNH5 属于共价化合物CNH5 只含有离子键DNH5 只含有共价键【解析】因为 A 中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A 对、B 错；A 中 H与 NH4之间存在离子键，NH4 内部存在共价键，C、D 错。【答案】A2下列各数值表示有关元素的原子序数，各组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A1
2、0 与 17B6 与 16C11 与 17D14 与 8【解析】A 项中分别是 Ne 和 Cl，Ne 最外层已达到稳定结构，不能再形成化学键，错误；B 项中分别是 C 和 S，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误；C 项中分别是 Na 和 Cl，分别是活泼的金属元素原子和活泼的非金属元素原子，能形成离子键，正确；D 项中分别是 Si 和 O，两者都是非金属元素原子，不能形成离子键，错误。【答案】C3(2016广州高一检测)对于放热反应 2H2O2=点燃 2H2O，下列说法正确的是()A产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2 和 O2 所具有的总能量B反应物 H2 和 O2 所具有
3、的总能量高于产物 H2O 所具有的总能量C反应物 H2 和 O2 所具有的总能量等于产物 H2O 所具有的总能量D反应物 H2 和 O2 具有的能量相等【解析】由于该反应为放热反应，因此反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，故 B 项正确。【答案】B4(2016济南高一检测)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S2Cl2 遇水易水解，并产生能使品红退色的气体。下列说法错误的是()AS2Cl2 为共价化合物B1 mol S2Cl2 中共价键的数量为 4NACS2Cl2 与水反应时 SS 键和 SCl 键都断裂DS2Cl2 分子中 SS 键和 S
4、Cl 键是通过共用电子对的相互作用形成的【解析】根据 S2Cl2 的结构可知，S2Cl2 为共价化合物，A 对；S2Cl2 分子中有一个 SS键和两个 ClS 键，因此 1 mol S2Cl2 中共价键的数量为 3NA，B 错；S2Cl2 与水反应，生成使品红退色的气体，可知为 SO2，SS 键和 SCl 键都断裂，C 对；共价键的形成都是通过共用电子对的相互作用形成的，D 对。【答案】B5(2016洛阳高一期末)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO32HCN=CaCN2COH2CO2，下列说法正确的是()ACO 为氧化产物，H2 为还原产物BCaCN2 中含有非极性
5、键C反应过程中一定伴随着能量的变化D每消耗 10 g CaCO3 生成 2.24 L CO2【解析】HCN 中 H 为1 价，N 为3 价，C 为2 价，CaCN2 的电子式为：Ca2NCN2，其中 N 为3 价、C 为4 价，反应中 HCN 中碳元素的化合价升高生成CaCN2，作还原剂。所有的化学反应过程一定伴随着能量的变化。【答案】C6在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)Fe2O3(s)=高温 3CO2(g)2Fe(s)，下列说法正确的是()A增加 Fe2O3 的量反应速率加快B升高温度反应速率不一定变化C再充入 CO 反应速率加快D充入 N2 使压强增大反应速率加快【解析】Fe2O3
6、为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A 错；温度对任何反应都有影响，B 错；充入 CO 后，c(CO)增大，反应速率加快，C 正确；充入 N2 虽然压强增大，但并未引起 c(CO)的变化，反应速率不变。【答案】C7用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g)2N2(g)6H2(g)高温Si3N4(s)12HCl(g)Q(Q0)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是()【导学号：96680044】3v 逆(N2)v 正(H2)v 正(HCl)4v 正(Si
7、Cl4)混合气体密度保持不变c(N2)c(H2)c(HCl)136ABCD【解析】中 v 正(H2)3v 正(N2)3v 逆(N2)，即正逆反应速率相等，所以反应达到化学平衡状态；根据密度质量/体积，可得密度在反应过程中不变，可以作为达到平衡状态的标志。【答案】B8实验制备下列气体时，所用方法正确的是()A制氧气时，有 Na2O2 或 H2O2 作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和 NaHCO3 溶液和浓硫酸净化气体C制二氧化碳时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或 NaOH 溶液吸收尾气【解析】Na2O2、H2O2 制取 O2 的反应分别为 2Na2O22H2
8、O=4NaOHO2、2H2O2=MnO2 2H2OO2，均可选取固体与液体在不加热条件下制取气体的装置，A 正确。Cl2 通过饱和 NaHCO3 溶液时产生 CO2 气体，应先用饱和 NaCl 溶液除去 HCl，再用浓硫酸进行干燥，B 错误。CO2 气体可溶于水，故不可用排水法收集气体，C 错误。用水吸收 NO2尾气时，发生的反应为 3NO2H2O=2HNO3NO，同时产生污染性气体 NO，常用 NaOH溶液吸收 NO2，D 错误。【答案】A9如图所示装置，检流计指针发生偏转，同时 A 极逐渐变粗，B 极逐渐变细，C 为电解质溶液，则 A、B、C 应是下列各组中的()AA 是 Zn，B 是 C
9、u，C 为稀硫酸BA 是 Cu，B 是 Zn，C 为稀硫酸CA 是 Fe，B 是 Ag，C 为稀 AgNO3 溶液DA 是 Ag，B 是 Fe，C 为稀 AgNO3 溶液【解析】A 极逐渐变粗，说明 A 极为原电池的正极，溶液中的金属阳离子得到电子后在 A 极上析出；B 极逐渐变细，说明 B 极为原电池的负极，失去电子后变成离子进入溶液中。A 和 B 两项中的反应为 ZnH2SO4=ZnSO4H2，则在 A 选项中 A 极变细，B 选项中 A 极不变。C 和 D 两项中的反应为 Fe2AgNO3=2AgFe(NO3)2，其中 C 选项中 A极变细，D 选项中 A 极变粗。【答案】D10一定温度
10、下，向容积为 2 L 的密闭容器通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()【导学号：96680045】A该反应的化学方程式为 3B4D6A2CB反应进行到 1 s 时，v(A)v(D)C反应进行到 6 s 时，B 的平均反应速率为 0.05 molL1s1D此反应达到平衡时，升高温度，化学平衡不会发生移动【解析】由题中图示可知，B、C 为反应物，A、D 为生成物，根据各物质的物质的量变化之比等于化学方程式中化学计量数之比可得，n(B)n(C)n(A)n(D)(1.00.4)mol(1.00.2)mol(1.20)mol(0.40)mol3462，所
11、以化学方程式为 3B4C6A2D，A 项错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B 项错误；温度升高，平衡一定移动，D 项错误。【答案】C11下图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是()选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠【解析】A 项，氯化氢是酸性气体，不能用碱石灰干燥，A 项不正确；B 项，氨气密度小于空气，应该是短口进，长口出，B 项不正确；C 项，二氧化硫是酸性气体，能用氯化钙干燥，且二氧化硫的密度大于空气，用向上排空气法收集，C 项正确；D 项，一氧化氮极易被空气中的氧气氧化生成二氧化
12、氮，不能用排空气法收集，D 项不正确。【答案】C12下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是()A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O【解析】AMnO2 固体与浓 HCl 要在加热条件下发生反应制取 Cl2，缺少加热装置。B除去 Cl2 中混有的 HCl 气体，应将混合气体从长导气管通入盛有饱和食盐水的洗气瓶洗气，较纯净的气体从短导气管流出。选用饱和 NaHCO3 溶液，可使 Cl2 中混入 CO2 气体。C制取 Cl2 实验结束后，将剩余物过滤除去未反应的 MnO2，得到 Mn
13、Cl2 溶液，从而回收 MnCl2。DMnCl2 为强酸弱碱盐，易发生水解反应，直接蒸发溶剂，不能得到纯净的 MnCl24H2O。【答案】C二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)13(12 分)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有 M 为金属元素。请回答下列问题：(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式)，该氢化物的电子式为_。(2)元素 X 和元素 Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是_，列举一个化学方程式证明_。(3)元素 Z 与元素 M 组成的化合物中所含化学键类型为_，元素 Z 与元素 X 组成的化合物中所含化学键类型为_。【解析】根据各元素的位
14、置关系，且 M 是金属元素，知 M 是 Al 元素、X 是 Si 元素、Y 是 N 元素、Z 是 O 元素。【答案】(1)NH3(2)H2SiO3 2HNO3Na2SiO3=2NaNO3H2SiO3(3)离子键 共价键(或极性键)14(14 分)选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：ZnCuSO4=ZnSO4Cu(1)画出装置图，并标明各部分材料名称。(2)负极材料_，正极材料_，电解质溶液是_。(3)写出电极反应式：负极：_；正极：_。【答案】(1)(2)锌片 铜片 CuSO4 溶液(3)Zn2e=Zn2Cu22e=Cu15(12 分)向 2 L 密闭容器中通入 6 mol 气体
15、 A 和 6 mol 气体 B，在一定条件下发生反应：xA(g)yB(g)=pC(g)qD(g)已知：平均反应速率 v(C)1/2v(A)；反应 2 min 时，A 的浓度减少了 1 mol/L，B 的浓度减少了 3 mol，有 6 mol D 生成。回答下列问题：(1)反应 2 min 内，v(A)_，v(B)_；(2)该反应化学方程式中 xypq_；(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为 1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_。【解析】(1)反应 2 min 内，A 的浓度减少了 1 mol/L，B 的浓度减少了 1.5 mol/
16、L，所以 v(A)1 mol/L/2 min0.50 mol/(Lmin)，v(B)1.5 mol/L/2 min0.75 mol/(Lmin)；(2)因为 v(C)1/2v(A)，所以 v(C)0.25 mol/(Lmin)，D 的浓度增加 3 mol/L，所以 v(D)1.5 mol/(Lmin)，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以 xypq0.50.750.251.52316(3)体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。【答案】(1)0.50 mol/(Lmin)0.75 mol/(Lmin)(2)2316(3)增大 体积减小，物质的量浓
17、度变大，反应物浓度越大，反应越快16(14 分)实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。回答下列问题：【导学号：96680046】(1)A、B 两仪器的名称：A_，B_。(2)洗气装置 C 是为了除去 Cl2 中的 HCl 气体，应放入的试剂是_，D 中浓H2SO4 的作用是_。(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可看到有色布条退色的是_。(选填“E”或“F”)(4)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，G 处现象是棉花球表面变成_；H 是浸有NaBr 溶液的棉花球，H 处反应的离子方程式是_。(5)P 处为尾气吸收装置，写出实验室利用烧碱溶液吸取 Cl2 的离子方程式：_。(
18、6)B 中发生反应的化学方程式为_，若实验中使用 12 molL1 的浓盐酸 10 mL 与足量的二氧化锰反应，实际生成的 Cl2 的物质的量总是小于 0.03 mol，试分析可能存在的原因是_。【解析】(1)由装置图可知：A 是分液漏斗，B 是圆底烧瓶。(2)用浓 HCl 与 MnO2 在加热条件下发生反应 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 制取氯气。由于浓盐酸有挥发性，所以在氯气中含有杂质 HCl。由于氯气在饱和食盐水中的溶解度小，所以为了除去Cl2 中的 HCl 气体，应放入的试剂是饱和食盐水。此时产生的氯气中含有水蒸气。用浓硫酸来干燥。因此 D 中浓 H2SO4 的作用
19、是除去氯气中的水蒸气。(3)氯气没有漂白性，当氯气遇水时二者发生反应产生 HClO，有漂白性。因此 E 中红色干布条不退色，F 中红色湿布条退色。(4)G 是浸有淀粉 KI 溶液的棉花球，氯气与 KI 发生反应：2ICl2=2ClI2，I2 遇淀粉变为蓝色。因此 G 处现象是棉花球表面变成蓝色。H 是浸有 NaBr 溶液的棉花球，由于活动性 Cl2Br2。所以 H 处反应的离子方程式是 2BrCl2=2ClBr2。(5)氯气是大气污染物，所以在排放前应该进行尾气处理。由于氯气能与碱发生反应，所以若 P 处为尾气吸收装置，实验室利用烧碱溶液吸取 Cl2 的离子方程式：Cl22OH=ClClOH2
20、O。(6)在B 中发生的实验室制取氯气的反应的化学方程式为 MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O。若实验中使用 12 mol/L 的浓盐酸 10 mL 与足量的二氧化锰反应，实际生成的 Cl2 的物质的量总是小于 0.03 mol，是因为随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢易挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应。【答案】(1)分液漏斗 圆底烧瓶(2)饱和食盐水 除去氯气中的水蒸气(3)F(4)蓝色 2BrCl2=2ClBr2(5)Cl22OH=ClClOH2O(6)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O 随着反应的进行，消耗氯化氢，同时生成水，且氯化氢易挥发，使盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不反应
