1、7下列说法不正确的是( ) AAl2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成分是铜锡合金C自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在 D通过化学变化可以实现12C与14C间的相互转化【答案】D【解析】试题分析：A.Al2O3的熔点较高，常用作耐火材料，Al(OH)3性质稳定，常用作阻燃剂，A项正确；B.铁碳以一定比例混合而成的合金就是碳素钢，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金，B项正确；C.硅的化学性质活泼，自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，C项正确；D.核素之间的相互转化不是化学变化，D项错误。答案选D。
2、考点：考查物质的用途，合金、元素的存在形式以及化学变化的判断8下图装置或操作错误的是( )A用装置甲验证在该条件下铁钉发生吸氧腐蚀。B装置乙用于HCl的吸收，以防倒吸。C用装置丙验证实验室制得的乙烯中混有二氧化硫和二氧化碳。D关闭活塞a，从b处加水，以检查装置丁的气密性。【答案】C【解析】试题分析：A.潮湿的空气酸性较弱，该装置验证的是铁钉的吸氧腐蚀，A项正确；B.HCl极易溶于水，导气管伸入烧瓶中的上部，能防止倒吸，B项正确；C.乙烯中混有的SO2 用品红检验，然后用足量的高锰酸钾溶液除去，再用澄清石灰水检验CO2 ，顺序不能颠倒，C项错误；D.关闭活塞a，从b处加水，右端液面高于左端，过一
3、段时间，液面差不变，说明该装置气密性良好，D项错误；答案选C。考点：考查金属的腐蚀，HCl的吸收，气体的检验和装置气密性的检查。9设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1L 0.1 mol/L NaHCO3溶液中含有HCO3-数目为0.1NAB常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为2NA【答案】B【解析】试题分析：A.NaHCO3溶液中HCO3-既存在电离过程，又存在水解过程，所以1L 0.1 mol/L NaHCO
4、3溶液中含有HCO3-数目小于0.1NA，A项错误；B.乙烯、丙烯的试验式相同，都是CH2，7.0g混合物中含有CH2的物质的量为7.014=0.5mol，含有氢原子的数目为NA，B项正确；C.只有浓硫酸才和铜反应，随着反应的进行，溶液浓度变稀，反应停止，所以生成SO2 分子数目小于0.46NA，C项错误；D.硝酸具有强氧化性，能将Fe氧化成Fe3，所以1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子数目为3NA，D项错误；答案选B。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。10普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示（未表示出其空间构型）。下列关系普伐他汀的性质描述正确的是 ( ) A.能与FeC
5、l3溶液发生显色反应 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该物质与足量钠发生反应生成4molH2D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应【答案】B【解析】试题分析：A.该分子没有苯环，不能与FeCl3 溶液发生显色反应，A项错误；B.该分子含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致酸性高锰酸钾溶液褪色，B项正确；C.该分子中含有3个醇羟基和一个羧基，都能和钠反应，所以1mol该物质与足量钠发生反应生成2molH2，C项错误；D.该分子中的羧基能和NaOH反应，所以1mol该物质最多可与1molNaOH反应，D项正确。答案选B。考点：考查有机物官能团的性质。 11下列有关离子方程
6、式与所述事实相符且正确的是 ( ) ABa(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O B钠与水反应：Na + 2H2O = Na + 2OH + H2C用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe33H2O(沸水)=Fe(OH)33 HD漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHCO【答案】A【解析】试题分析：A.符合事实、电荷守恒和原子守恒，A项正确；B.不符合电子转移守恒和电荷守恒、原子守恒，应为2Na + 2H2O = 2Na + 2OH + H2，B项错误；C.制备氢氧化铁胶体的方程式中，氢氧化铁不标沉淀符号，应为Fe33H2O(沸
7、水)=Fe(OH)3（胶体）3 H，C项错误；D.漂白粉溶液在空气中，与空气中的CO2和水反应生成HClO和碳酸钙，离子方程式为Ca2+2ClO+CO2 +H2O = CaCO3+2HClO，D项错误；答案选A。考点：考查离子方程式的正误判断12下图是另一种元素周期表三角形元素周期表的一部分，图中标示了L、M、Q、R、T元素的位置，下列判断正确的是( )AQ、T两元素的氢化物的稳定性为HnTLCM与T形成的化合物有两性DL、Q形成的简单离子核外电子数相等【答案】C【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知，R为Be元素，T为O元素，L为Mg元素，M为Al元素，Q为S元素，A.非金属性OS,
8、则氢化物的稳定性为H2OH2S，A项错误；B.金属性MgBe，单质与盐酸反应速率为MgBe,B项错误；CM与T形成的化合物为Al2O3 ，氧化铝是两性氧化物，C项正确；D.Mg2+核外有10个电子，S2核外有18个电子，核外电子数不相等，D项错误；答案选C。考点：考查元素周期表的结构与应用。13镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图为镁次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是( )A该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应B正极反应式为ClO+H2O+2e=Cl+2OHC电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+ClD放电
9、过程中OH移向正极【答案】D【解析】试题分析：A.根据装置图可知，Mg失电子生成Mg2发生氧化反应，镁做负极，负极反应为Mg-2e+2OH=Mg(OH)2 ,A项正确；B.根据装置图可知，正极反应式为ClO+H2O+2e=Cl+2OH，B项正确；C.将上述正极反应和负极反应相加得电池总反应式为Mg+ClO+H2O=Mg(OH)2+Cl，C项正确；D.放电过程是原电池，OH移向负极，D项错误；答案选D。考点：考查新型燃料电池26（14分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。（1）装置甲中仪器A的名称是_，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程 式为 。制
10、取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a g(补充完整） 。 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。方案：采用酸碱中和滴定法测定。方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。继而进行下列判断和实验： 判定I方案不可行，理由是_；进行方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？ （填“是”或“无” ）。 用0.10 molL-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如
11、右图所示 ，其读数为 mL.b平行滴定后获得实验结果判断方案的实验结果_（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。 MnO2 4H+ + 2Cl- Mn2+Cl22H2O debcf （2）残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 无 （1分） 22 .60 （1分） 偏小（3） （3）用盛氢氧化钠溶液的烧杯吸收过量的氯气防止污染空气，装置为。考点：考查氯气的实验室制法，氯气的性质，中和滴定等知识27（14分）非金属元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物种类很多，单质及化合物的用途很广泛。（1） O2-的电子式为 ；（2） O、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，试举例_（写化学式
12、，任写两种）；（3） CH3OH在常温下为液态，沸点高于乙烷的主要原因是 ；（4） Cl2是一种大气污染物，液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：危险性储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收包装钢瓶用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用 。若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。 将Cl2通入适量KOH溶液中，产物中可能有KCl、KClO、KClO3。当溶液中c(Cl-) : c(ClO-)=11 : 1时，则c(ClO-) ：c(ClO3-)比值等于 。（5） 镁是一种较活泼的金属， Mg与Ca类似，也
13、能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g。请写出该水解反应方程式 。【答案】27 (共14分 ) （1）（2分） （2）ClO2 O3 Cl2（2分） （3）甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能（2分）（4）HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl- （2分）Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应（2分）1：2（2分）（5）MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2（2分）【解析】试题分析：（1）氧元素的原子序数为8，O2-的电子式为。（2）O、
14、Cl两元素形成的单质和化合物常用来杀菌消毒，例如ClO2 O3 Cl2等。（3）由于甲醇分子之间能形成氢键而乙烷不能，所以甲醇在常温下为液态，沸点高于乙烷。（4）氯气具有强氧化性，能氧化亚硫酸钠，反应的离子方程式为HSO3- + Cl2 + H2O = SO42- + 3H+ + 2Cl-。由于Fe(或者FeCl3)能催化苯与氯气的反应,所以若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快。设溶液中氯离子的物质的量为11mol，则次氯酸根离子的物质的量是1mol,根据电子得失守恒可知氯酸根离子的物质的量是（11-1）5=2，则c(ClO):c(ClO3-)=1：2.（5）镁是一种较活泼的金属
15、，Mg与Ca类似，也能与C形成某种易水解的离子化合物。已知该化合物0.1mol与水完全反应后，产生0.1mol的某种气体。该气体被溴水全部吸收后，溴水增重2.6g，因此该气体的相对分子质量是2.60.1=26，所以该气体是乙炔，因此该化合物是MgC2，水解反应方程式为MgC2 + 2H2O = Mg(OH)2 + C2H2。考点：考查原子结构，晶体类型，元素和化合物的性质等知识 28(15分)化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。（1）工业生产可以用NH3(g)与CO2(g)经两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g)与CO2(g)反应生成尿素的热化学方程式为_。（2
16、）已知反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)Ha kJmol1。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：温度()500700900K1.001.472.40该反应的化学平衡常数K的表达式为 ，a_0(填“”、“ （1分） 50% 0.2mol/(L min) 增加 CO2 的量、升高温度（填一种即可） （3）CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+ 、1 考点：考查热化学方程式的书写，平衡常数表达式，化学反应速率的计算和燃料电池等知识。36 【化学选修5：有机化学基础】（15分）化合物H可用以下路线合成：已知：回答下列问题：（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充
17、分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为 ；（2）B和C均为一氯代烃，D的名称（系统命名）为 ；（3）在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3苯基1丙醇。F的结构简式是 ；（4）反应的反应类型是 ；（5）反应的化学方程式为 ；（6）写出 与G具有相同官能团的芳香类同分异构体(其中核磁共振氢谱为5种）可能的结构简式 。【答案】36 .（15分）（1）CH3CH(CH3)CH3（2分） （2）2甲基丙烯（2分）（3）（2分） （4）消去反应（2分）（5） (3分) （6） 、（4分）【解析】试题分析：（1）88gCO2为2mol，45gH2O为
18、2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4，H原子数为10，则化学式为C4H10，符合烷烃的通式，为丁烷，A分子结构中有3个甲基，则A的结构简式为CH3CH(CH3)CH3；（2）根据上述推断，A为异丁烷，在光照条件下能生成两种一氯代物，该一氯代物与氢氧化钠的醇溶液发生消去反应，生成同一种物质D，则D 为2甲基丙烯。（3）F可以与Cu（OH）2反应，所以应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键从生成的产物3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为。（4）反应为卤代烃在醇溶液中的消去反应；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸，根据题给信息，类比可得出E的结构为E 与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应，化学方程式为（5）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体为：、，其中核磁共振氢谱为5种的有：。考点：考查有机物的合成及推断，分子式的判断、反应类型、化学方程式的书写以及同分异构体的判断等
