1、课时分层作业(三)物质的量(建议用时：25分钟)合格过关练1下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是()A物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C0.012 kg 12C中所含的碳原子数为NAD1 mol任何物质都含有约6.021023个原子C当物质的摩尔质量以gmol1为单位时，在数值是等于其相对分子(原子)质量，A错误；“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，不是单位，摩尔才是基本单位，B错误；0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即NA，C正确；1 mol任何物质都含有约6.021023个相应的微粒，但
2、原子数不一定为6.021023，如1 mol O2含有的原子数约为26.021023个，D错误。2科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的()A分子数B原子数C质子数 D电子数A1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，故A项正确。3下列物质中，摩尔质量最小的是()A10 mL H2O B0.8 mol H2SO4C54 g Al D11.2 L CO2A如果用gmol1作单位，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量。H2O、H2SO4、Al、CO2的
3、摩尔质量分别是18 gmol1、98 gmol1、27 gmol1、44 gmol1。4已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()A64 gmol1 B64 molC64 g D32 gmol1An0.05 mol，M64 gmol1，故选A项。5下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A28 g氮气含有的原子数为NAB4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NAC1 mol O2的质量等于1 mol O的质量D24 g O2和24 g O3所含的氧原子数目相等DA选项，28 g氮气含有N2分子1 mol，即2 mol氮原子；B选项，4 g金属钙为0
4、.1 mol，Ca2eCa2，故4 g金属钙分子变成钙离子时失去的电子数为0.2NA；C选项，1 mol O2的质量是32 g,1 mo O的质量是16 g。6下列说法不正确的是()A硫酸的摩尔质量(gmol1)与6.021023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等B6.021023个N2和6.021023个O2的质量比等于78C3.2 g O2所含的原子数目约为0.26.021023D常温、常压下，0.56.021023个二氧化碳分子质量是44 gDH2SO4的摩尔质量为98 gmol1,6.021023个H3PO4的质量为98 g，二者在数值上相等，A正确；6.021023个N2和6.021
5、023个O2的质量之比为二者的相对分子质量之比，即283278，B正确；3.2 g O2物质的量为0.1 mol，含氧原子数约为0.126.021023，C正确；0.56.021023个CO2物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol44 gmol122 g，D不正确。7相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为11它们所含的O数目之比为12它们所含的原子总数目之比为23它们所含的C数目之比为11它们所含的电子数目之比为711A BC DDCO、CO2的物质的量相等，所含分子数目相等，正确；二者所含O数目之比，等于其分子中所含O个数比，正确；同理可
6、知、正确；CO中所含电子数为14，而CO2中所含电子数为22，故等物质的量的CO、CO2所含电子数目之比为711，正确。8用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2NAD17 g氨气中含有的电子数为10NAD2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，而1 mol Mg变成Mg2时失去2 mol电子，所以2.4 g Mg应失去0.2NA个电子，故A项错误；H2为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2，含有氢原子个数为2NA，故B项错误；N2为双原子分子，
7、3.011023个氮气分子中所含原子数应为23.011023，即NA，故C项错误；D中17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10NA，D项正确。9(1)相同物质的量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含原子数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 ，它们的质量之比为 。(2)相同质量的SO2和SO3，所含分子的数目之比为 ，所含原子数目之比为 ，所含氧原子的物质的量之比为 。解析 答案(1)11342345(2)5415165610在下面的横线上填上适当的内容。(1)6.021024个Na约含 mol Na，其质量为 g。(2)4.5 mol CH4约含有 个CH4，其
8、质量为 g。(3)3.011023个SO约含 mol SO，其质量为 g；49 g H2SO4约含有 个H，共含有 个原子。解析(1)6.021024个Na的物质的量为nN/NA(6.021024)/(6.021023mol1)10 mol，对应的质量为mnM10 mol23 gmol1230 g。(2)4.5 mol CH4的个数为NnNA4.5 mol6.021023 mol12.7091024，其质量为mnM4.5 mol16 gmol172 g。(3)3.011023个SO的物质的量为nN/NA(3.011023)/(6.02 1023mol1)0.5 mol，其质量为mnM0.5 m
9、ol 96 gmol148 g；49 g H2SO4含有的分子个数：NNA3.011023，含有的H个数为23.0110236.021023，含有的原子个数为73.0110232.1071024。答案(1)10230(2)2.709102472(3)0.5486.0210232.1071024素养培优练1115 g A和10.5 g B完全反应，生成7.2 g C、1.8 g D和0.3 mol E，则E的摩尔质量为()A100 gmol1 B27.5 gmol1C55 gmol1 D16.5 gmol1C根据质量守恒定律，E的质量为(1510.5)g(7.21.8) g16.5 g，E的物质
10、的量为0.3 mol，所以E的摩尔质量为55 gmol1。12已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329C239 D169D该题考查的是质量守恒定律，设Q、R的摩尔质量是9a、22a，根据化学方程式及1.6 g X生成4.4 g R，可以求得X的摩尔质量是8a，由质量守恒定律可得Y的摩尔质量是16a，所以参与反应的Y和生成物Q的质量之比为其摩尔质量之比。13摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。(1)已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为 。(2)N
11、A为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为 。(3)已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为 。解析依据摩尔质量的定义式：M，结合物质的量(n)与NA的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案(1)17 gmol1(2) gmol1(3)bNA gmol114素养题有一瓶氯化钠试剂的标签如图所示，仔细观察该标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量为 。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为 个。解析(1)500 g96%58.5 gmol18.2 mol。(2)0.5 g96%58.5 gmol126.021023 mol111022(个)。答案(1)8.2 mol(2)11022
