1、长春外国语学校2020-2021学年第一学期期中考试高一年级化学试卷出题人 ： 周艳杰 审题人：罗睿 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共4页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项：1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。高考资源网4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄
2、皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：C12 H1 O16 N14 Fe56 Na23 S32 第卷 选择题一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫B同素异形体：石墨、金刚石、C60C碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠D电解质：硫酸、烧碱、氯化钠2在沸水中逐滴加入56滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。下列说法正确的是A用激光笔照射该液体，会出现丁达尔效应B将液体静置片刻，会出现沉淀现象C所得分散系中分散质的粒子
3、直径大于100 nmD用滤纸可实现该分散系中分散剂与分散质的分离3下列图示中逻辑关系正确的是A. B.C. D.4下列各组离子，不能在溶液中大量共存的是A能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42、Cl、CO32B能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、 Na+、ClOC含FeCl3的溶液：Na+、NH4+、SO42、NO3D含Na2SO4的溶液：+、Mg2+、I、Cl5下列离子方程式的书写正确的是A过量的CO2与澄清石灰水反应：OH+CO2=HCO3B铁片投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：OH+H+=H2OD向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液
4、至Ba2+恰好沉淀：Ba2+2H+2OH+SO42=BaSO4+2H2O6某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+、SO42，欲除去其中的Cu2+、SO42(为使离子完全沉淀，沉淀剂需要过量)，设计工艺流程如图所示：下列说法不正确的是ANaOH的作用是除去Cu2+B试剂a为Na2CO3，试剂b为BaCl2C流程图中，操作x为过滤D试剂c为盐酸7根据下列反应的化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性强弱顺序是AIFe2+ClSO2BClFe2+SO2ICFe2IClS
5、O2 DSO2IFe2+Cl8R2O4x离子在酸性溶液中与MnO4反应，反应产物为RO2、Mn2、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A1B2C3D49高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理是：Fe(OH)3+ClO+OHFeO42+Cl+H2O(未配平)，下列叙述不正确的是AClO是氧化剂B每1个Fe(OH)3得到3个电子C反应中氧化剂和还原剂的计量系数比为3:2D用高铁酸钾处理水时，可消毒杀菌，又能吸附水中悬浮颗粒净水10把金属钠投入下列物质的稀溶液中，溶液质量会减轻的是AHClBNa2SO4C FeCl3DNaOH11下列有关Na2CO3和NaHC
6、O3性质的比较中，正确的是A常温时水溶性：Na2CO3NaHCO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C等质量的两固体与足量的盐酸反应，产生CO2的体积：NaHCO3Na2CO3D等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢：Na2CO3NaHCO312下列叙述正确的是ANa与足量盐酸反应消耗的HCl个数与等质量的Na在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl相等B在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O2有氧化性，可用于食品的漂白消毒DNa2O2与Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物13用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧,直接观察时看到火焰呈黄色,下列
7、判断正确的是A只含Na+B可能含有Na+,可能还含有K+C既含有Na+,又含有K+D一定含Na+,可能含有K+14实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，下列说法错误的是A通过活塞K可控制CO2的流速B装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3 晶体15“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图所示装置与操作以替代相关的课本实验操作：先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯
8、气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。以下叙述错误的是A钠着火燃烧产生苍白色火焰，并生成大量白烟B管中部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C管右端浸有淀粉KI溶液的棉球颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收D实验过程中氯元素原子并不都是被还原16在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一定正确的是A加入有色布条，有色布条褪色。说明溶液中有Cl2存在B加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色褪去，说明氯水中有HClO分子存在C溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水有Cl2存在D加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有C
9、l存在17用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C促使水中的次氯酸分解D增加水中氧气的含量 18某同学用下列装置进行有关的实验。下列说法不正确的是A图中：实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应19三聚氰胺是一种纯白色晶体，其化学式为C3H6N6 （其相对分子质量是126）。下列关于三聚氰胺的叙述正确的是A三聚氰胺的摩尔质量为126 gB标况下，1 mol三聚氰胺的体积约为22.4 LC1 mol三聚氰胺含15
10、NA个原子D63g三聚氰胺含3gH2分子20下列有关混合物的说法不正确的是A28 g N2和CO混合气体的分子数一定为NAB3.36 L CO2和N2O混合气体的物质的量一定为0.15 molC分子数为3.011023的CH4和NH3的混合气体的物质的量为0.5 molD含1 mol氧原子的O2和O3的混合气体的质量为16 g第II卷 非选择题二、综合填空题21（8分）已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种
11、难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_(填“氧化”或“还原”)性。（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是（_）A加入盐酸，观察是否有气泡产生B加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化（3）S2O32可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，反应的离子方程式为：2Fe2+S2O32+ 4H2O2+ 4OH=Fe2O3+S2O62+6H2O 该反应的氧化剂是
12、，还原剂是22（14分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验仪器，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置，写出A中发生反应的离子方程式：_。（2）装置B的作用是除去CO2中混有的HCl，其中所盛放的试剂是；C中盛放Na2O2固体，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式。当44gCO2气体发生该反应，可使Na2O2固体的质量增加g。（3）D中盛放NaOH溶液，其作用是（4）用_检验F中收集到的气体，现象是_。23（10分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2ZCO2XO2ZH2OYO2 X
13、Ca(OH)2YCaCO3试回答下列问题：（1）W、X、Z的化学式分别是W_XZ_。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)（3）反应在溶液中进行，写出其离子方程式：。24（14分）I氯是一种富集在海水中的元素，图是几种含氯产品。（1）储氯钢瓶中应贴的标签为_(填字母代号)。A易燃品 B有毒品 C爆炸品（2）“威猛先生”洁厕灵使用注意事项中特别说明在使用时切勿与漂白剂一同使用，否则会产生有害气体。“84 消毒液”的有效成分是次氯酸钠，写出“84 消毒液”与“威猛先生”洁厕灵(有效成分为盐酸)混合后反应的离子方程式。（3）ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2，
14、成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下图是实验室用于制备和收集一定量纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)。其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)。仪器P的名称是_。写出装置A中烧瓶内发生反应的化学方程式：_B装置中所盛试剂是_。F为ClO2收集装置，应选用的装置是_(填序号)，其中与E装置导管相连的导管口是_(填接口字母)。25（14分）根据下列装置图回答问题（1）A、B通入Cl2后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。
15、（2）集气瓶B中发生反应的离子方程式是_。（3）实验开始后，观察装置C中的现象是_。（4）通入Cl2时装置D中发生反应的离子方程式是_。（5）装置E中发生反应的离子方程式是_。（6）F装置的作用是_。长春外国语学校2020-2021学年第一学期期中考试高一年级化学答案一、选择题：本题共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678910CADBABDBBC11121314151617181920DADBACCDCB二、综合填空题21（1）还原 （2）B （3）H2O2 Fe2+和S2O32-22（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O
16、+ CO2 （2）饱和NaHCO3溶液 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 28 （3）吸收未反应的CO2 （4）带火星的小木条 木条复燃23（1）NaHCO3 Na2CO3 Na2O2 （2） （3）Ca2+ + CO32- = CaCO324（1）B （2）2H+ + Cl- + ClO- = Cl2+ H2O （3） 分液漏斗 MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2+ 2H2O 饱和食盐水 d25（1）干燥的红色布条不褪色，湿润的红色布条褪色 干燥的氯气无漂白作用，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 （2）Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO （3）先变红后褪色 （4）SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+ （5）2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （6）吸收多余氯气，防止污染空气
