1、化学知识复习 拓展精练 （16）1胶体分散系与其它分散系的本质区别是（ ）A分散质直径大小 B是否有丁达尔现象C是否稳定 D分散质粒子是否带电2. 现有液态氧 氢氧化铁胶体 食盐水 纯碱 氢氧化钾 空气 对上述物质的分类全部正确的是（ ）A盐B纯净物C碱D混合物3下列离子方程式与化学反应事实一致的是（ ）A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+2OHCu(OH)2B石灰石溶于盐酸：CO322H+H2OCO2C硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应：H+OHH2ODCu和AgNO3溶液反应：CuAg+Cu2+Ag4和22 g CO2所含分子数相等的水的质量为（ ）A44 g B22 g C18 g D9 g
2、5下列有关0.1 mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）A该溶液中含有NaOH 4gB100ml该溶液中含有Na+ 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol/LD在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol/L NaOH 溶液6在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为（ ）A3mol/L B 2 mol/LC0.3 mol/LD0.2 mol/L7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A标准状况下，1mol H2O的体积约为22.4L B1 L 1mol/L Na2
3、CO3溶液中Na+的物质的量为1molCNA个氢气分子所占的体积为22.4LD常温常压下NA个二氧化碳分子的质量为44g8.下列仪器：容量瓶，蒸馏烧瓶，漏斗，燃烧匙，天平，分液漏斗，胶头滴管，常用于混合物质分离的是（ ）A B C D9下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）AK+、H+、SO42、OH BNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32 DNa+、Cu2+、SO42、Cl10. 根据以下几个反应：Cl22KBr2KClBr2 Br22KI2KBrI2 判断氧化性由强到弱的顺序是（ ）AI2Br2Cl2 BCl2Br2I2CBr2I2Cl2 DCl2I2B
4、r211（15分）实验室需要0.1mol/LNaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_ _。A B C D E（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。C配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度
5、线。D盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数），如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。（5）配制硫酸溶液过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号）未洗涤烧杯、玻璃棒 未冷却至室温就转移到容量瓶定容 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水12(6分)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共33.6L，质量为50g。请回答下列三个问题：(1)两种气体总的物质的量为多少？(2)CO的质量为多少？(3)C与O原子个数比为多少？参考答案1 A 2 D 3 C 4 D 5 B 6 A 7 D 8 D 9 D 10 B11（15分）（1）B、D（2分，各1分）玻璃棒、500mL容量瓶（2分，各1分）(2) B、C（2分，各1分） （3）2.0（2分） 小于（2分）(4) 13.6（2分） 15（1分）（5）（2分）12（6分）（1）1.5mol （2分） (2) 28g （2分） (3) 34（2分）
