1、第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的实质及其影响因素目标与素养：1.认识盐类水解的原理，能正确书写盐类水解的离子方程式。(宏观辨识与微观探析)2.了解盐溶液呈酸性或碱性的原因，掌握盐溶液呈酸性或碱性的规律。(宏观辨识与微观探析)3.理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。(宏观辨识与微观探析)一、盐溶液的酸碱性1盐溶液的酸碱性探究盐类型pH酸碱性实例强酸强碱盐7中性NaCl强酸弱碱盐7酸性NH4Cl7碱性Na2CO37碱性CH3COONa2.盐溶液呈现不同酸碱性的原因(1)NaCl溶液H2OHOHNaCl=ClNa解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H)c
2、(OH)，呈中性。(2)NH4Cl溶液理论解释NH和OH结合生成弱电解质NH3H2O，使水的电离平衡向电离的方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)c(OH)，溶液呈酸性总离子方程式NHH2ONH3H2OH(3)CH3COONa溶液理论解释CH3COO和H结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向电离方向移动平衡时溶液的酸碱性使溶液中c(H)K(NH3H2O)，所以NH4F溶液显酸性。(2)NH4CNH2ONH3H2OHCN由于K(NH3H2O)K(HCN)，所以NH4CN溶液显碱性。(3)CH3COONH4H2ONH3H2OCH3COOH由于K(NH3H2O)K(CH3COOH)，所
3、以CH3COONH4溶液显中性。3酸式盐溶液酸碱性的判断酸式盐的水溶液显什么性，这要看该盐的组成微粒的实际表现。如果不考虑阳离子水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子，即讨论强碱的酸式弱酸盐，那么酸式酸根离子在水溶液中既可以电离也可以水解。(1)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液一定显酸性。如NaHSO4溶液：NaHSO4=NaHSO。(2)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。【例2】由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的溶液，在常温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHA
4、OHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHDA强酸强碱盐溶液呈中性；强酸弱碱盐溶液呈酸性；强碱弱酸盐溶液呈碱性；弱酸弱碱盐溶液可能呈中性、酸性、碱性。根据题意AC、BD溶液的pH7，说明电离程度：AOHHC，BOHHD；AD溶液的pH7，说明电离程度：AOHHD；BC溶液的pH7，说明电离程度：BOHHDBOH，即酸性HCHD，碱性AOHBOH。2盐MN溶于水存在如下过程：下列有关说法中不正确的是()AMN是强电解质Bc(M)=c(OH)c(N)C该过程使溶液中的c(OH)c(H)D溶液中存在c(HN)c(OH)c(H)B由MN=MN可看出MN是强电解质，A正确；从反应过程可以看出，N与水电
5、离出来的H结合为弱电解质HN，因此溶液中c(OH)c(H)，C正确；根据质子守恒可知B项错误，D项正确。1常温下，下列物质的水溶液pH小于7的是()ANaClBCH3COONaCFeCl3DNaHCO3CA项是强酸强碱盐 ，溶液呈中性；B、D项是强碱弱酸盐，溶液呈碱性；C项是强酸弱碱盐，溶液呈酸性。2下列能发生水解的离子是() D能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，D项CH3COO能发生水解反应。3室温下，0.5 molL1相同体积的下列四种溶液KCl、FeCl3、HF、Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是()A BCDD本题主要考查对强弱电解质电离与水解主次矛盾的掌握情况，
6、由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3存在水解且一个Fe3可水解生成三个H，导致其溶液中阳离子数增多，故选D项。4物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3C首先判断(NH4)2SO4和NH4Cl是强酸弱碱盐，
7、溶液呈酸性；NaCl和NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；Na2CO3、NaHCO3和Na2S是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。 (NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)较大，故前者pH小。5下列化合物：HClNaOHCH3COOHNH3H2OCH3COONaNH4Cl(1)溶液呈碱性的有_(填序号)。(2)常温下0.01 molL1HCl溶液的pH_。(3)常温下pH11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH)_。(4)用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因_。解析：(1)NaOH属于碱，NH3H2O属于弱碱，CH3COONa水解，故呈碱性。(2)常温下0.01 molL1HCl溶液的pH2。(3)常温下pH11的CH3COONa溶液中，c(H)1011molL1，由水电离产生的c(OH)1014/10110.001 molL1。(4)CH3COONa溶液呈碱性是因为醋酸根离子水解：CH3COOH2OCH3COOHOH。答案：(1)(2)2(3)103molL1(4)CH3COOH2OCH3COOHOH
