1、(教师独具)一、弱电解c(CH3COO)c(H)分步减小电离离子结合成分子不变越大110711014左移左移不移动右移增大右移7电离平衡、水解平衡、溶解平衡的比较类型电离平衡水解平衡溶解平衡实例CH3COOHCH3COOHNHH2ONH3H2OHFe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)平衡常数KaKhKspc(Fe3)c3(OH)升温平衡右移，Ka增大，c(H)增大，电离程度增大平衡右移，Kh增大，c(H)增大，水解程度增大平衡右移，Ksp增大(极少数左移，Ksp减小)加水平衡右移，Ka不变，c(H)减小，电离程度增大平衡右移，Kh不变，c(H)减小，水解程度增大平衡右移，Ksp不变，
2、c(OH)不变加入原溶质平衡右移，Ka不变，c(H)增大，电离程度减小平衡右移，Kh不变，c(H)增大，水解程度减小平衡不移动c(OH)不变1常温下，将1 mL pH2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是()A加热HA溶液时，溶液酸性增强B若1 molL1 HA溶液与1 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(A)，则2ac(A)c(OH)c(H)B将1 mL pH2的一元酸HA溶液加水稀释至100 mL，若a的取值范围为2ac(A)，则说明A水解，即HA为弱酸，故2ac(OH)c(H)，D项错误。2下列有关电解质溶
3、液的说法正确的是()A向0.1 molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小B将CH3COONa溶液从20 升温至30 ，溶液中增大C向盐酸中加入氨水至中性，溶液中1D向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变DA项，CH3COOHCH3COOH，K，则，加水稀释，K不变，c(CH3COO)减小，故比值变大。B项，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COOH2OCH3COOHOH，K，升高温度，水解平衡正向移动，K增大，则(1/K)减小。C项，溶液呈中性，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒可知，c(Cl)c(NH)。D项，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少
4、量AgNO3，沉淀溶解平衡逆向移动，由于，Ksp仅与温度有关，故不变。沉淀溶解平衡图象的分析方法1.第一步：明确图象中纵、横坐标的含义。纵、横坐标通常是难溶物溶解后电离出的离子浓度。2第二步：理解图象中线上的点、线外点的含义。(1)以氯化银为例，在该沉淀溶解平衡图象上，曲线上任意一点都达到了沉淀溶解平衡状态，此时QcKsp。在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，点不会出现在曲线外。(2)曲线上方区域的点均为饱和溶液与沉淀共存的体系，此时QcKsp。(3)曲线下方区域的点均为不饱和溶液，此时QcKsp。3第三步：抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。(1)溶液在蒸
5、发时，离子浓度的变化分两种情况：原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大；原溶液饱和时，离子浓度都不变。(2)溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，溶度积常数相同。3.如图是Ca(OH)2在温度分别为T1、T2时的沉淀溶解平衡曲线图中浓度单位为molL1，温度为T1时Ca(OH)2的Ksp4106，1.6。下列说法正确的是()A温度：T1T2，故A错误；B.P点属于过饱和溶液，即悬浊液，因此分散质粒子直径大于100 nm，故B错误；C.根据Kspc(Ca2)c2(OH)，41064a(2a)2，解得a6.25103，因此c(OH)26.25103molL10.01
6、2 5 molL1，故C正确；D.加水稀释，c(Ca2)和c(OH)都减小，故D错误。4某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()AKspFe(OH)3KspCu(OH)2B加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点Cc、d两点代表的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等DFe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和BKspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，Fe3、Cu2浓度相等(b、c点)时，Fe3对应的pH小，c(H)较大，则c(OH)较小，又知Ksp仅与温度有关，则KspFe(OH)3KspCu(OH)2，A选项正确；存在沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)，加入NH4Cl固体，因为NH水解产生H，H与OH反应使平衡正向移动，c(Fe3)增大，B选项错误；c(H)和c(OH)的乘积为Kw，Kw仅与温度有关，C选项正确。
