1、04课后课时精练1.下列有关问题与盐的水解有关的是()NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂；用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；草木灰与铵态氮肥不能混合施用；实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体。A仅B仅C仅 D解析：中NH4Cl与ZnCl2溶液水解均显酸性，可以除去金属表面的锈；利用HCO与Al3两种离子水解相互促进，产生二氧化碳，可作灭火剂；草木灰主要成分为碳酸钾；水解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，因而不能混合施用；碳酸钠溶液水解显碱性，而磨石玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一块
2、而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞；AlCl3溶液中存在着水解平衡：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热时，HCl挥发使平衡不断右移，最终得到Al(OH)3固体(如果灼烧，会得到Al2O3固体)。答案：D2.下列各环境下的离子组合能够大量共存的是()A中性溶液中：Mg2、Fe3、SO、ClBpH0的溶液中：Al3、NH、Ca2、SOCc(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOD使pH试纸变红的溶液中：Fe2、I、NO、ClO解析：A中，Fe3、Mg2大量水解，不能稳定存在；B中，Ca2与SO发生反应生成CaSO4沉淀；D中，Fe2、I、NO、ClO在
3、酸性条件下会发生氧化还原反应。故选C。答案：C3. 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是()化学式电离常数HClOKa3108H2CO3Ka14.3107Ka25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)解析：由于溶液中还有CO，因此C、D错误；从表中电离常数可判断A正确，B错误。答案：A4.室温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(
4、NH)BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH)c(SO)c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)解析：pH7，则c(H)c(OH)，根据电荷守恒得c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，故c(Cl)c(NH)，A错误；酸的强弱不知道，如果是一元弱酸，则酸过量，溶液呈酸性，B错误；根据质子守恒可得c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S)，D错误。答案：C5.标准状况下，向100 mL 3 molL1的NaOH溶液中缓缓通入4.48 L CO2气体，充分反应后溶液中离子浓度大小排列
5、顺序正确的是()Ac(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Bc(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)c(H)Cc(Na)c(HCO)c(OH)c(CO)c(H)Dc(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)c(H)解析：利用钠原子和碳原子守恒，可以计算反应后得到0.1 mol Na2CO3和0.1 mol NaHCO3，根据CO水解程度大于HCO水解程度，即可判断出离子浓度大小关系。答案：D6. 下列浓度关系正确的是()A氯水中：c(Cl2)2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠溶液与醋酸混合：c(Na)c(C
6、H3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)c(H)解析：A错，氯水中的Cl2与另外三者之间没有必然的等量关系；B项错误，c(H)c(Cl)，因H来源于水、HCl、HClO三者的电离；因CH3COO易水解，故C错。答案：D7. 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCNHClOBpH：HClOHCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClOHCND酸根离子浓度：c(CN)7Bc(HB)0.01 molL1V1 mL NaOH溶液与V2
7、 mL HB溶液，pH7Cc(H2C)0.02 molL1等体积混合，pH7Dc(NaHD)0.01 molL1等体积混合，pH7回答下列问题：(1)A组混合溶液中，HA、A、Na的浓度由大到小的顺序为_，若pH8，则c(Na)c(A)_molL1。(2)由B组混合溶液的pH7可推知，V1_V2。(3)C组混合溶液中，pH7的原因是_。(4)NaHD溶液中，水电离的OH浓度为_molL1。(5)依据上述结论，HA、HB、H2C、H2D四种酸中一定属于弱酸的是_。解析：(1)A组混合溶液中，生成的NaA与剩余的HA浓度相等，因混合溶液呈碱性，说明A的水解程度大于HA的电离程度，由平衡体系内c(A
8、)c(Na)；由电荷守恒知，c(Na)c(A)c(OH)c(H)9.9107 molL1。(2)若HB是强酸，与NaOH溶液等体积混合时，恰好生成强酸强碱盐，溶液呈中性；若HB是弱酸，与NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性，故当溶液呈中性时，碱溶液的体积一定小于酸溶液的体积。(3)0.01 molL1 NaOH溶液与0.02 molL1 H2C溶液等体积混合后，溶液中的溶质为等物质的量的酸式盐NaHC和H2C，溶液呈碱性，说明HC的水解程度大于H2C的电离程度。(4)D组混合溶液呈中性，说明D2不能水解，也说明HD能完全电离，此时溶液中c(H)0.01 molL1，c(OH)11012 molL
9、1，即水电离的OH浓度为11012 molL1。(5)由上述结论知，A、HC一定能水解，故HA、H2C一定是弱酸。答案：(1)c(HA)c(Na)c(A)9.9107(2)(3)HC的水解程度大于H2C的电离程度(4)11012(5)HA、H2C9.下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO)c(NH)c(OH)c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO)c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H)c(HCO)2c(H2CO3)D25 时，pH4.75，浓度均
10、为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa的等体积混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(HCO)c(OH)c(H)；C项，根据质子守恒判断，正确；D项，根据电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由于溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，即c(CH3COO)c(CH3COOH)，结合以上关系得c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。故正确答案为AC。答案：AC10.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()ApH5的NaHSO3溶液中：c(HSO)c(H2SO3)c(SO)B使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠的混
11、合溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)C在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c(HCO)c(H2CO3)c(H)c(OH)D等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3COOH溶液混合所得溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)解析：HSO的电离趋势大于水解趋势，所以c(SO)c(H2SO3)，A错；使酚酞呈红色的苯酚与苯酚钠的混合溶液中，以苯酚钠的水解为主，所以c(Na)c(C6H5O)c(OH)c(H)，B正确；在0.1 molL1 Na2CO3溶液中，c(OH)2c(H2CO3)c(H)c(HCO)，C错；等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液与CH3
12、COOH溶液混合所得溶液，从起始量考虑，c(Na)c(CH3COOH)，发生反应后，从守恒的角度分析，c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)，D正确。答案：BD11.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：H2BHHBHBHB2。关于该酸对应的酸式盐NaHB的溶液，下列说法中一定正确的是()ANaHB属于弱电解质B溶液中的离子浓度：c(Na)c(HB)c(H)c(OH)Cc(Na)c(HB)c(B2)c(H2B)DNaHB和NaOH溶液反应的离子方程式为HOH=H2O解析：NaHB属于钠盐，是强电解质，A错误；可能存在HB水解大于电离，溶液显碱性，c(OH)c(H)，B项只能是可能正确；
13、C项是物料守恒，正确；D项应为HBOH=B2H2O。答案：C12. 关于浓度均为0.1 molL1的三种溶液：氨水；盐酸；氯化铵溶液。下列说法肯定不正确的是()Ac(NH)：B水电离出的c(H)：C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)解析：A项，氨水是弱电解质，部分电离，NH4Cl是强电解质，完全电离，故NH4Cl溶液中的c(NH)较大，A项正确；B项，同浓度的盐酸电离得到的c(H)要大于氨水电离得到的c(OH)，对水电离的抑制，盐酸大于氨水，B项错；C项，和等体积混合后得到的是NH4Cl溶液，在该溶液中存在下
14、列关系，电荷守恒：c(Cl)c(OH)c(H)c(NH)，物料守恒：c(Cl)c(NH)c(NH3H2O)，将二式合并得c(H)c(OH)c(NH3cH2O)，C项正确；D项， 与等体积混合所得溶液有可能呈碱性，此时c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)，D项正确。答案：B13. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前N后BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：c(Na)c(HRO)c(RO)C常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中：c(Na)c(Cl)c(CH3C
15、OOH)D常温下，将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(Cl)c(Na)c(NH)c(OH)c(H)解析：ClOH2OHClOOH，所以N前N后，A错误；从守恒的角度考虑，NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中，c(Na)c(R)，所以c(Na)c(HRO)c(RO)c(H2RO3)，B正确；常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合溶液中的溶质应为氯化钠、醋酸、醋酸钠，且醋酸少量，所以c(Na)c(Cl)c(CH3COOH)，C正确；将0.1 molL1 NH4Cl溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，发生反应生成N
16、aCl、NH3H2O，且NH4Cl有剩余，所以c(Cl)c(NH)c(Na)c(OH)c(H)，D错误。答案：BC14. 25 时，在25 mL 0.1 molL1的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 molL1的CH3COOH溶液。溶液pH的变化曲线如图所示。下列分析的结论中正确的是()A. B点的横坐标a12.5B. C点时，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C. D点时，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)D. 对于曲线上AB间任一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)解析：从图象上分析可得，B点时，溶液为中性，若a等于12.5时，醋酸与氢氧化
17、钠恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，则a12.5，A错；B项，根据电荷守恒有：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，变形即得；D点时，溶液为醋酸钠、未反应完的醋酸，根据物料守恒有：c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)，C错；在AB间，当醋酸很少时，醋酸根离子的浓度可能小于氢氧根离子的浓度，即可能有c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)，D错。答案：B15.已知H2X易溶于水，向0.1 molL1的酸式盐NaHX的溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液变为红色。(1)若测得此溶液的pH1，则NaHX溶于水的电离方程式为_。(2)若NaHX溶液中检测不到H2X分子但可检
18、测到HX，则溶液中c(H)c(OH)_。(3)若NaHX溶液中能检测到H2X分子，则溶液中c(X2)_(填“”、“”“0.01 molL1。答案：(1)NaHX=NaHX2(2)c(X2)(3)0.2(4)16. 现将0.04 molL1的酸(A)溶液和0.02 molL1 NaOH溶液等体积混合。(1)若A为H2S，该溶液呈碱性，则溶液中c(Na)_(填“”)c(HS)，得出该结论的依据是_ _。(2)若A为CH3COOH，该溶液呈酸性，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序是_。(3)若A为HCl,100 时(Kw11012)，将两种溶液等体积混合，溶液中由水电离出的H的浓度为_molL1(假
19、设混合后溶液体积为两溶液体积之和)。(4)根据以上信息比较相同条件下，浓度均为0.01 molL1的NaHS、CH3COONa、NaCl溶液中，阴离子的总浓度由大到小的顺序为_(填序号)。(5)用浓度为0.01 molL1的NaOH溶液滴定相同体积、相同浓度的稀盐酸、CH3COOH溶液、H2S溶液，当滴定至中性时，消耗NaOH溶液的体积分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系是_。解析：(1)混合溶液中由电荷守恒得c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，因为该溶液呈碱性，则c(H)c(HS)2c(S2)，则c(Na)c(HS)。(2)若A为CH3COOH，则溶液混合后形成等物质的量
20、浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液。溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，离子浓度大小顺序为c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)。(3)若A为HCl，两溶液混合后，c(H)0.01 molL1,100 时Kw11012，则c(OH)11010 molL1，水电离出的H等于OH的物质的量，因此水电离出的H的浓度为11010 molL1。(4)由电荷守恒，中有c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)c(HS)c(OH)c(S2)，中有c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，中有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，且三种溶液中
21、c(Na)相等，但c(H)：，故四种溶液中阴离子的总浓度由大到小的顺序为。(5)碱与三种酸等物质的量分别混合，得到的溶液分别呈中性、碱性、碱性，又因酸性：CH3COOHH2S，故三种溶液的pH由大到小的顺序为NaClCH3COONabc。答案：(1)由电荷守恒得c(Na)c(H)c(HS)c(OH)2c(S2)，溶液显碱性，则c(H)c(HS)2c(S2)c(HS)(2)c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)(3)11010(4)(5)abc17.弱酸及其盐在水中存在着多种平衡关系。(1)已知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.10 mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1
22、L溶液。已知该混合溶液为弱酸性，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。向上述混合液中再加入0.03 mol NaOH，溶液中n(A)n(OH)n(H)_mol。(2)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)bc(NH)c(OH)c(Cl)c(H)cc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)dc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；若四种离子的关系符合c，则溶质为_；若四种离子的关系符合d，则溶质为_。解析：(1)
23、NaA水溶液呈碱性，说明HA为弱酸，则NaAHCl=NaClHA，据题意，反应后溶液中有0.05 mol NaA、0.05 mol HA、0.05 mol NaCl，溶液呈酸性，说明HA电离程度大于A水解程度，HA部分电离，则有：c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)。n(Na)0.1 mol0.03 mol0.13 mol，根据电荷守恒知，c(Na)c(H)c(OH)c(A)c(Cl)，n(A)c(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.13 mol0.05 mol0.08 mol。(2)由已知的四种离子，溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，离子浓
24、度关系为a；四种离子的关系符合c时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合d时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。答案：(1)c(Na)c(A)c(Cl)c(H)c(OH)0.08(2)NH4ClaNH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl18如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2或Zn(OH)42物质的量浓度的对数，回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_。(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)_。(3)某废液中含Zn2，为提取Zn2可以控制溶液pH的范围是_。解析：(1)当加入足量NaOH溶液时，生成Zn(OH)42。(2)结合图中有关数据，当pH7时，c(Zn2)1103 molL1，则Zn(OH)2的溶度积Ksp1103(1107)211017。(3)要从废液中提取Zn2，应将Zn2转化为Zn(OH)2，控制的pH范围应为8.012.0。答案：(1)Zn24OH=Zn(OH)42(2)11017(3)8.012.0
