1、课时训练19实验室里研究不同价态硫元素间的转化酸雨及其防治基础夯实1.下列关于硫及化合物的说法中正确的是()A.自然界中不存在游离态的硫B.二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C.二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色,体现了其漂白性D.浓硫酸可以干燥SO2、CO2、Cl2等气体答案：D2.SO2和Cl2都具有漂白作用,能使品红溶液退色,若将等物质的量的SO2、Cl2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中,能观察到的现象是()溶液很快退色溶液不退色出现沉淀不出现沉淀A.B.C.D.答案：C3.下列物质之间的反应没有明显反应现象的是()A.常温下,铁放入浓硫酸中B.SO3通入BaCl2溶液中C
2、.NO2通入FeSO4溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案：A4.下列关于浓硫酸的说法正确的是()(导学号52130081)A.若少量浓硫酸洒在皮肤上应立即用大量水冲洗,再涂上5%的NaHCO3溶液B.稀释时要将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌C.欲除去NH3中的H2O,可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D.浓硫酸不分解、不挥发,所以能敞口放置在空气中答案：A5.在氧气中灼烧0.44 g S和Fe组成的化合物,使其中的S全部转化成SO2,把这些SO2全部转化为H2SO4,这些H2SO4可用20 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液完全中和,则原化合物中S的质量分数约为
3、()A.18%B.46%C.53%D.36%答案：D6.下列叙述正确的是()A.向某溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸沉淀不溶解,则原溶液中一定含有SB.浓硫酸与S反应的方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了酸性C.把足量铜粉投入含2 mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体的体积为22.4 L(标准状况)D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸使其钝化答案：D7.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置),下列有关说法正确的是()A.洗气瓶中产生的沉
4、淀中有碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D.洗气瓶中无沉淀产生答案：C8.向50 mL 18 molL-1的硫酸溶液中加入足量铜片加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量为()A.小于0.45 molB.等于0.45 molC.大于0.90 molD.在0.45 mol和0.90 mol之间答案：A能力提升9.已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物,有关X、Y、Z、W的转化关系如右,反应均为化合反应。回答下列问题:(1)Y的化学式为,Z的化学式为。X直接排入空气中易造成的环境问题是。(2)反应中属于氧化还原反应的是。 (3)写出反应的化学方程式:。(4
5、)写出铜与W反应的化学方程式:。解析：由X是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物并结合X易造成环境污染可知X为SO2,从而可以确定Y为SO3,Z为H2SO3,W为H2SO4。答案：(1)SO3H2SO3酸雨(2)(3)Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4(4)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O10.为了验证木炭与浓硫酸反应的产物中含有CO2和SO2,选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(装置可重复使用):(导学号52130082)请回答下列问题:(1)如按气流由左向右流向,连接上述仪器的正确顺序是(填各接口字母):A接,接,接,接。(2)证明含有SO2的实验现象是;
6、证明含有CO2的实验现象是。(3)丁中酸性高锰酸钾溶液的作用是。(4)写出甲中反应的化学方程式:。解析：因为SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,所以在用澄清石灰水检验CO2前,必须首先检验并除去SO2。检验SO2用品红溶液,除去SO2气体可用酸性高锰酸钾溶液,在把气体通入澄清石灰水之前还需通过品红溶液以确认SO2已经除尽,从而得出各装置的连接顺序。在连接装置时,要注意气流的流向“长进短出”即从长导管一端进气,从短导管一端出气。答案：(1)CDFECDB(2)第一个丙装置中的品红溶液退色第二个丙装置中的品红溶液不退色,乙中的澄清石灰水变浑浊(3)除去混合气体中的SO2(4)C+2H2SO4(浓
7、)CO2+2SO2+2H2O11.某亚硫酸钠试剂已部分被氧化。为确定它的纯度,要进行如下实验:称取样品W1 g;将样品溶解;给溶液加入稍过量的盐酸酸化的BaCl2溶液;过滤、洗涤、干燥沉淀,称其质量为W2 g。试回答:(1)BaCl2要用盐酸酸化的原因是。(2)BaCl2溶液要稍过量的原因是。(3)判断操作是否完成的方法是。(4)判断沉淀是否洗净的方法是。(5)Na2SO3纯度的表示式为。解析：(1)BaCl2与Na2SO3反应也会生成BaSO3白色沉淀干扰实验。(2)加入稍过量的BaCl2目的是使S完全沉淀。(3)操作完成时,溶液中的Ba2+有剩余,只要检验溶液中有无Ba2+即可。(4)沉淀
8、可以吸附溶液中的Cl-,若沉淀洗涤干净,则检验不出Cl-。答案：(1)防止BaSO3沉淀的产生而引起误差(2)使试样中的S完全转化为BaSO4沉淀(3)将混合液静置,取上层清液少许,继续滴加盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则操作完成(4)取洗涤液少许,滴加AgNO3溶液,若无沉淀出现,则已洗净,反之则未洗净(5)(1-)100%12.某校化学兴趣小组的同学用如图装置对铜与浓硫酸在一定条件下的反应进行实验探究,请回答:(导学号52130083)(1)写出A试管中发生反应的化学方程式;若有1 mol铜完全反应,则被还原的H2SO4的物质的量为。(2)请填写表中空白:B中棉花的位置所蘸试
9、剂滴有酚酞的NaOH溶液品红溶液淀粉和碘水混合液现象体现SO2的性质(3)写出中反应的离子方程式:。(4)在C方框内画出吸收尾气的装置图,并标出试剂名称。解析：(1)Cu和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O,有1 mol Cu完全反应时,被还原的H2SO4是1 mol。(2)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色体现的是酸性氧化物的性质;使品红溶液退色体现的是漂白性;与I2反应体现的是还原性。(3)SO2和碘水反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O4H+2I-+S。(4)SO2是一种大气污染物,不能直接排放到大气中,应用碱液吸收。答案：(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O1 mol(2)红色退去酸性氧化物红色退去漂白性蓝色退去还原性(3)SO2+I2+2H2O4H+2I-+S(4)
