1、黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2020-2021学年高二化学下学期假期作业验收及线上教学检测试题第卷（满分48分）一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分；每题只有一个选项符合题意)1下列说法中，正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键B非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D含有阴离子的化合物中一定含有阳离子2下列说法中正确的是()A处于最低能量的原子叫做基态原子 B3p2表示3p能级有两个轨道C同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多3下列四种元素中，其单质氧化性最强的是()A原子含有未
2、成对电子最多的第二周期元素 B位于周期表中第三周期A族的元素C原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D原子最外层电子排布为3s23p3的元素4按F、Cl、Br、I顺序递增的是()A外围电子 B第一电离能 C电负性 D原子半径5下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是()AX原子和Y原子最外层都只有一个电子BX原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2CX原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子DX原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子6下列说法正确的是()ASiH4比CH4稳定 BO2半径比F的小CNa和Cs属于第A族元素
3、，Cs失电子能力比Na的强DP和As属于第A族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱7已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物()AX与Y BX与W CY与Z DY与W8短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是()A原子半径：丙丁丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙9元素A的各级电离能数据如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJmol1)5781 8172 74511 57814 83118 378则元素A常见价态是()A1 B2
4、 C3 D410已知短周期元素的离子，aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子半径：ABDC B原子序数：dcbaC离子半径：CDBA D元素的第一电离能：ABDC11下列说法中不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键12下列不是元素电负性的应用的是()A判断一种元素是金属还是非金属 B判断化合物中元素化合价正负C判断化学键类型 D判断化合物溶解度13电子排布为Ar3d54s2的元素是()A位于族 B过渡元素 C主族元素 D卤族元素14基态原子的4
5、s能级中只有1个电子的元素共有()A1种 B2种 C3种 D8种15根据对角线规则，下列物质的性质具有相似性的是： A硼和硅 B铝和铁 C铍和铝 D铜和金16下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp亚层未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素第卷（满分52分）二、非选择题(本题共6小题，共52分)17(10分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第_周期_族。(2)
6、被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为 。(3)写出原子序数最小的第族元素原子的核外电子排布式： 。(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：_。(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为_。18(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为_，其基态原
7、子的电子排布式为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层有且只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的电子排布式为_。19(9分)短周期元素A、B、C、D。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p能级中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与C形成的化合物与A与D形成的化合物相比，稳定性为_(填化学式)。(2)n2时B的最高价氧化物对应水化物与当n3时B的最高价氧化物对应水化物相比，二者酸性_(填化学式)。(3)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素原子的价电子排布为3s2
8、3p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_(用元素符号表示)。20.(6分)已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。(1)根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。(2)下列物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。AMg3N2 BBeCl2 CAlCl3 DSiC21(10分)
9、有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。(1)写出四种元素的元素符号。A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子排布的电子排布图。C： ，D：_。(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_。(4)写出B元素单质和氢化物的电子式。单质：_，氢化物：_。22(10分) 等电子原理：原子数相同、最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构
10、、物理性质均相似。(1)根据以上原理，仅由第二周期元素组成的共价化合物分子中，互为等电子体的是_和_；_和_。(2)此后，等电子原理又有发展。例如：由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有：_（写出一种即可）。高二化学三月月考参考答案1D 2A 3C 4D 5C 6C 7C 8C 9C 10C 11C 12D 13B 14C 15 C 16D17(1)四A(2)3d24s2(3)1s22s22p63s23p63d64s2(4)Si、S(5)铬18(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d104s1)19(1)H2OPH3(2)H2CO3H2SiO3向硅酸钠的溶液中通入CO2气体得到白色沉淀(3)OPSiLi20(1)随原子序数的递增，元素的电负性与原子半径一样呈周期性变化(2)ABCD21(1)HNMgP(2)(3)N23MgMg3N222(1)N2和CO; N2O和CO2 (2)SO2或O3
