1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。专题提升训练(二)铁及其化合物的性质及转化1.下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中，错误的是()A.Fe2+的水溶液为浅绿色B.Fe3+的水溶液为黄色C.Fe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性D.Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，立即出现红色沉淀【解析】选D。Fe3+溶液中滴入含SCN-的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。2.有关铁的化合物的说法中，错误的是()A.Fe(OH)2是一种黑色固体，不稳定，在空气中易被氧化转变为红褐色B.由图示操作可制取Fe(OH)2C
2、.Fe3O4、Fe(OH)3都可以由化合反应制得D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应【解析】选A。Fe(OH)2是一种白色固体，A错误；煤油能阻隔FeSO4溶液与氧气接触，可以避免试管中部分氧气对氢氧化亚铁的氧化，B正确；铁在氧气中燃烧可生成Fe3O4，可通过化合反应：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3制取Fe(OH)3，C正确；Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能产生丁达尔效应，D正确。3.(双选)(2020北京市丰台区高一检测)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A.碱式硫酸铁可用于制取Fe(OH)3胶体，Fe(
3、OH)3胶体可用作净水剂B.生产FeCO3为加快反应速率，需在较高温度下进行C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D.常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大【解析】选B、D。碱式硫酸铁中含Fe3+，能制取Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体可以吸附水中悬浮物，用作净水剂，故A正确；NH4HCO3加热易分解，为防止其分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，故B项错误；(NH4)2Fe(SO4)2中含有Fe2+，若(NH4)2Fe(SO4)2被氧化则生成Fe3+，Fe3+与KSCN溶液产生血红色物质，故C正确；冷却结晶时，溶解度小的物质先析出，
4、常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，故D错误。4.(2020金华高一检测)为了验证Fe3+的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()A.只有B.只有C.和均错误D.全部错误【解析】选C。铁离子与铁反应生成浅绿色的亚铁离子，故正确；铁离子与硫氰化钾溶液反应显示红色，据此能够检验铁离子，故正确；硫酸铜与氯化铁不发生反应，混合后溶液不会变成无色，故错误；氯化铁与硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，该性质不是铁离子的性质，故错误；铁离子与氢氧化钠溶液反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，据此可以检验是否存在铁离子，故正确。5.在含有Fe3+、Fe2+、
5、Cu2+的溶液中加入铁粉充分反应后，固体残渣用盐酸处理，有气体放出，则与Fe粉反应后的溶液中离子最多的是()A.Fe3+B.Fe2+C.Cu2+D.OH-【解析】选B。固体残渣用盐酸处理，有气体放出，说明有Fe粉剩余，则反应后的溶液中不可能有Fe3+、Cu2+存在，数目较多的离子应是Fe2+。6.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：下列说法不正确的是()A.用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污B.通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素C.加适量的H2O2是为了将部分Fe2+氧化为Fe3+，涉及反应：H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+2H2OD.溶液A中Fe2+和Fe3+的浓
6、度比为21【解析】选D。碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱性溶液中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A正确；Fe2+容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2+，故B正确；利用H2O2的氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，涉及反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O，故C正确；Fe3O4中Fe2+和Fe3+物质的量之比为12，故D错误。7.(2020宁德高一检测)下列除杂试剂或方法不正确的是()选项被提纯物质杂质除杂试剂或方法AFeCl3溶液FeCl2通入适量Cl2BFeCl2溶液FeCl3加入过量铁粉并过滤C铁粉铝粉加入过量NaOH溶液并过滤DF
7、e(OH)3Fe(OH)2在空气中灼烧【解析】选D。A项发生反应：2FeCl2+Cl22FeCl3，正确；B项发生反应：Fe+2FeCl33FeCl2，正确；C项发生反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，而Fe不与NaOH溶液反应，正确；D项混合物在空气中灼烧时会发生分解最终生成Fe2O3，错误。8.(2020北京市海淀区高一检测) (1)某化学兴趣小组利用铁粉、锌粉、0.1 molL-1 FeCl3溶液、0.1 molL-1 FeCl2溶液、KSCN溶液和新制氯水来探究Fe2+、Fe3+的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。用上述所给物质写出体现Fe2+具有还原性
8、的化学方程式：_。设计实验方案，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 molL-1的FeCl3溶液，向溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液加入铁粉后，溶液颜色变为_；加入KSCN溶液后，溶液_该兴趣小组为探究“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，该反应的离子方程式为_。(2)某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、Mn、H2O和一种未知离子X，已知Mn在反应中得到电子，则X离子是_，该反应的离子方程式是_。【解析】(1)在反应中Fe2+作还原剂，体现其还原性，因此应选择氧化剂，所以选用氯水，发生的反应为2FeCl2+Cl2
9、2FeCl3。向FeCl3溶液中加入铁粉，发生的反应为2Fe3+Fe3Fe2+，所以溶液由棕黄色变为浅绿色。向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液不变红。向FeCl2溶液中加入锌粉，发生的离子反应为Zn+Fe2+Fe+Zn2+。(2)已知Mn得电子，故Mn是氧化剂，Mn2+为还原产物，则题目提供的Fe3+是氧化产物，故还原剂为Fe2+，即X为Fe2+。该反应中反应物为Mn、Fe2+和H+，生成物为Mn2+、Fe3+和H2O，n(Mn)n(Fe2+)=15。答案：(1)2FeCl2+Cl22FeCl3浅绿色不变红Fe2+ZnZn2+Fe(2)Fe2+Mn+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O【
10、加固训练】糕点等食品包装中常加入一个装有脱氧剂的小袋，其作用是吸收氧气，使食物因缺氧而不变质，从而长期保存食品。铁脱氧剂就是利用铁易被氧化的性质来吸收氧气的，最终产物是Fe2O33H2O。有关反应的化学方程式如下：2Fe+2H2O+O22Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)32Fe(OH)3Fe2O33H2O(1)铁脱氧剂使用后最终的颜色为。(2)以上反应中，属于氧化还原反应的是_(填编号)。(3)反应的还原剂是(填化学式)。(4)要检验铁脱氧剂使用后固体中含有+3价铁元素的化学方法是_(用文字描述)。【解析】(1)Fe2O3为红棕色固体。(2)反应、都是有单质参加的化合反应，为氧化还原反应。反应中无元素化合价变化，为非氧化还原反应。(3)Fe(OH)2Fe(OH)3，铁元素化合价升高，故Fe(OH)2是还原剂。(4)Fe2O3为碱性氧化物，可用盐酸溶解后，用KSCN溶液检验Fe3+的存在。答案：(1)红棕色(2)(3)Fe(OH)2(4)取少量使用后的铁脱氧剂溶解于盐酸中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色关闭Word文档返回原板块
