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四川省成都市玉林中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题.doc

上传人:高**** 文档编号:165337 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:9 大小:155KB
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1、四川省成都市玉林中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题第一部分 选择题(共40分)一、选择题(每小题2分,每小题只有1个选项符合题意,20小题,共40分。)1下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池2根据元素在周期表中的位置判断,下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮3在2AB 3C4D中,表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5mol/(Ls) B(B) = 0.3 mol/(Ls)C(C) = 0.8mol/(Ls) D(D)= 1 mol/(Ls)4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4,则它对应的气态氢化物为AH

2、X BH2X CXH4 D XH35原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了还原反应,负极发生了氧化反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移6下列物质中,含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH47下列说法正确的是A 化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化B 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应8A、B为同主族的两元素,A在B的上一周期,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为An8Bn18 Cn20Dn329

3、下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是A实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中,SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快 11.可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中,SO3的质量分数不再改变 A、 B、 C、只有 D、只有12下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、

4、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数13已知化学能与其他形式的能量可以相互转化,下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O14某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6,下列叙述正确的是:AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3C R的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性15已知R2+离子核外有a个电子,b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 16含硒(

5、Se)的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中,正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性17一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行,测得2min内,N2的物质的量由20mol减小到8mol,则2min内NH3的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)18下列说法中错误的是A质子数相同的原子,其核外电子排布也相同B质量数相同的原子,其化学性质一定相同C金属性越活泼,其原子在反应中越易失去电子D非金

6、属性越活泼,其阴离子越难失去电子19下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入KClO3,点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量FeCl3,可加快放出气体的速率D固态FeCl3和固体NaOH混合后,加入水能迅速产生沉淀20.下列变化是因原电池反应而引起的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B、常温下,铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C、在潮湿的空气中过氧化钠易变质 D、在潮湿的空气中钢铁易生锈第二部分 非选择题(共60分)二填空题21(10分)(1)在H,H,H, Mg,Mg,O,O,O中共有_种元素,_种原

7、子,中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。(2)人类的生活和生产活动,都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中,属于“二次能源”的(两种)是_ _ ,_ (共1分)属于“不再生能源”的(三种)是_ , , _(共1分)。(3)化学反应的限度是当_ _和 _相等,反应物和生成物的 _ _保持不变时,所达到的一种看似 的“平衡状态”。22(6分)下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:主族周期AAAAAAA0234(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。(2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与最高价

8、氧化物的水化物反应的化学方程式 。(3)元素与元素形成化合物的电子式 。(4)、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。(5)元素与元素两者核电荷数之差是 。23(5分)用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断_段化学反应速率最快,_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答一种) 。三实验题24(7分)将20g Ba(OH)28H2O晶

9、体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 。(2)写出有关反应的化学方程式 。(3)实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。(4)通过 现象,说明该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应,这是由于反应物的总能量 (填“小于”或“大于”)生成物的总能量。25(9分)某同学做元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关实验现象(见下表,表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在

10、水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生,溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应,迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈;产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式)实验内容实验现象(填AF)实验 ,实验 ;(2)实验结论: 。26(8分)如图所示,组成一个原电池(1)当电解质溶液为稀硫酸时

11、:Fe电极是_(填“正”或“负”)极,其电极反应为_,该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应;Cu电极是_(填“正”或“负”)极,其电极反应为_,该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)当电解质溶液为浓硝酸时:Fe电极是_极,其电极反应为_ _ _。四、推断题 27(7分)A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。(1)A为 ,B为 ,C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 (2)写出A、B的化合物与E反应的化学方程式: 。(

12、3)A、B两元素形成化合物属 (“离子”或“共价”)化合物。(4)写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式: 。五、计算题(8分)28在2L的密闭容器中放入4molN2O5,发生如下反应:2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后,测得N2O5转化率为20%,求:(1)(NO2)、(O2)分别为多少?(2)5min时,N2O5占混合气体总体积的百分比是多少?29将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g) +B(g) 2C(g)2D(g),反应进行到10s末,测得A的物质的量为1.8mol,B的物质的量为0.6mol,C的物质的量为0.8mol,

13、则:(1)用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为: ;(2)用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为: ;(3)反应前A、B的物质的量浓度分别是: 、 。(4)10s末,生成物D的浓度为 。题号12345678910答案ABBDDAACBC题号11121314151617181920答案CCAADCA BCD答案一、选择题288+18+22.(1) (2)Al, 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 2+Cl MgCl (3) (4)HClO4 (5)26 24(1)搅拌使混合物充分接触并反应(2)Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O (3)玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,有少许刺激性气味(4)结冰,吸热,小于25.(1)(每空1分,共6分)实验内容实验现象BFACDE实验:Na2SCl2 =2NaClS 实验:2Na2H2O2NaOHH2 (2)金属性:NaMgAl,非金属性ClS或:同周期元素随着核电荷数的递增,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强27.(1)C(碳),O(氧),Na(钠) (2)2Na2O2CO22Na2CO3O2 (3)共价 (4)C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 29(1)0.04mol/Ls (2)0.06 mol/Ls(3)1.5 mol/L,0.5 mol/L(4)0.4 mol/L

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