1、四川省成都市玉林中学2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题第一部分 选择题（共40分）一、选择题（每小题2分，每小题只有1个选项符合题意，20小题，共40分。）1下列化学电池不易造成环境污染的是A氢氧燃料电池 B锌锰电池C镍镉电池 D铅蓄电池2根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是 A氧 B氟 C碳 D 氮3在2AB 3C4D中，表示该反应速率最快的是A(A) = 0.5mol/(Ls) B(B) = 0.3 mol/(Ls)C(C) = 0.8mol/(Ls) D(D)= 1 mol/(Ls)4X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为AH
2、X BH2X CXH4 D XH35原电池产生电流的本质原因是A原电池中溶液能电离出自由移动的离子B有导线将两个活动性不同的电极连接C正极发生了还原反应，负极发生了氧化反应D电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移6下列物质中，含有非极性共价键的是AN2 BCO2 CNaOH DCH47下列说法正确的是A 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生吸热反应CBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应是放热反应D木炭在氧气中的燃烧是吸热反应8A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为An8Bn18 Cn20Dn329
3、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快 11.可逆反应2SO2 + O2 2SO3达到平衡的标志是 消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3 SO2、O2与SO3的物质的量之比为212 反应混合物中，SO3的质量分数不再改变 A、 B、 C、只有 D、只有12下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、
4、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数13已知化学能与其他形式的能量可以相互转化，下列反应中能量的转化形式是由化学能转化为热能的是ACH4+2O2 CO2+2H2O BCaCO3 CaO+CO2C2H2O 2H2 + O2DPb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O14某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3C R的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性15已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A B C D 16含硒（
5、Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是A非金属性比硫强B氢化物比HBr稳定C原子序数为34D最高价氧化物的水化物显碱性17一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为A1.2mol(Lmin) B1mol(Lmin)C0.6mol(Lmin) D0.4mol(Lmin)18下列说法中错误的是A质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B质量数相同的原子，其化学性质一定相同C金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D非金
6、属性越活泼，其阴离子越难失去电子19下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C双氧水中加入少量FeCl3，可加快放出气体的速率D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀20.下列变化是因原电池反应而引起的是 A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护膜 B、常温下，铁被浓硫酸“钝化”形成保护膜 C、在潮湿的空气中过氧化钠易变质 D、在潮湿的空气中钢铁易生锈第二部分 非选择题（共60分）二填空题21（10分）(1)在H，H，H， Mg，Mg，O，O，O中共有_种元素，_种原
7、子，中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是_。(2)人类的生活和生产活动，都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中，属于“二次能源”的（两种）是_ _ ,_ （共1分）属于“不再生能源”的（三种）是_ , , _（共1分）。(3)化学反应的限度是当_ _和 _相等，反应物和生成物的 _ _保持不变时，所达到的一种看似 的“平衡状态”。22（6分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAAAA0234（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为 。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素的单质与最高价
8、氧化物的水化物反应的化学方程式 。（3）元素与元素形成化合物的电子式 。（4）、四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。（5）元素与元素两者核电荷数之差是 。23（5分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：（1）实验过程如下图所示，分析判断_段化学反应速率最快，_段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种） 。三实验题24（7分）将20g Ba(OH)28H2O晶
9、体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有34滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是 。（2）写出有关反应的化学方程式 。（3）实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。（4）通过 现象，说明该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量 （填“小于”或“大于”）生成物的总能量。25（9分）某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在
10、水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。 向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色 将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体 将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体。 将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失 向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式）实验内容实验现象（填AF）实验 ，实验 ；（2）实验结论： 。26（8分）如图所示，组成一个原电池(1)当电解质溶液为稀硫酸时
11、：Fe电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应；Cu电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应为_，该反应是_(填“氧化”或“还原”)反应。(2)当电解质溶液为浓硝酸时：Fe电极是_极，其电极反应为_ _ _。四、推断题 27（7分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 。D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： 。（
12、3）A、B两元素形成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： 。五、计算题（8分）28在2L的密闭容器中放入4molN2O5，发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g)。反应5min后，测得N2O5转化率为20%，求：（1）（NO2)、(O2）分别为多少？（2）5min时，N2O5占混合气体总体积的百分比是多少？29将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，
13、则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。（4）10s末，生成物D的浓度为 。题号12345678910答案ABBDDAACBC题号11121314151617181920答案CCAADCA BCD答案一、选择题288+18+22.（1） （2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O = 2KAlO2+3H2 2+Cl MgCl （3） （4）HClO4 （5）26 24（1）搅拌使混合物充分接触并反应（2）Ba(OH)28H2O2NH4ClBaCl22NH3 10H2O （3）玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起，有少许刺激性气味（4）结冰，吸热，小于25.（1）（每空1分，共6分）实验内容实验现象BFACDE实验：Na2SCl2 =2NaClS 实验：2Na2H2O2NaOHH2 （2）金属性：NaMgAl，非金属性ClS或：同周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强27.（1）C（碳），O（氧），Na（钠） （2）2Na2O2CO22Na2CO3O2 （3）共价 （4）C2H2SO4(浓) CO22SO22H2O 29（1）0.04mol/Ls （2）0.06 mol/Ls（3）1.5 mol/L，0.5 mol/L（4）0.4 mol/L