1、2018年高考化学（通用）非选择题系列练题（11）及解析1某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是_。（2）离子交换膜I属于_(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为_。生成Cr2O72-的原因_(离子反应方程式和必要的文字解释)。【答案】 在直流电场作用下，CrO42通过阴离子交换膜向阳极室移动，脱离浆液
2、 阳膜 4OH4e=2H2OO2(或2H2O4e= O2 4H) OH放电后，阳极池酸度增强，发生反应2CrO422H= Cr2O72H2O（2）根据离子的放电顺序，阴极的电极反应式为：2H+2e-=H2，阴极附近水电离的H+浓度减小，水的电离平衡正向移动，H+继续在阴极放电，阴极附近c（OH-）c（H+），阴极池中得到NaOH和H2，则离子交换膜I属于阳膜。阳极的电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O，阳极附近水电离的OH-浓度减小，水的电离平衡正向移动，OH-继续在阳极放电，阳极附近c（H+）c（OH-），阳极池酸度增强，发生反应2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，CrO
3、42-转化为Cr2O72-。点睛：熟记离子的放电顺序是解答本题的关键。用惰性电极电解，阳极上阴离子的放电顺序为：S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根离子F-；阴极上阳离子的放电顺序为：AgCu2H（酸）Fe2Zn2H（水）Al3Mg2NaCa2K，在水溶液中Al3、Mg2、Na、Ca2、K不放电。2汽车尾气（主要成分为NOx和CO）已成为主要的空气污染物来源之一，有发生光化学烟雾污染的潜在危险。（1）某小组同学为研究光化学烟雾的形成进行了模拟实验。测得烟雾的主要成分为CxHy(烃)、NO、NO2、O3、PAN （CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的变化如右图。根据图中数据，下列推
4、论最不合理的是_。（填选项序号字母）aNO的消失的速率比CxHy快 bNO生成NO2cCxHy及NO2可以生成PAN及O3 dO3生成PAN（2）一定条件下，将2 mol NO与2 mol O2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)，下列可判断反应达平衡的是_。（填选项序号字母）a体系压强保持不变 b混合气体密度保持不变cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗2 mol NO同时生成2 mol NO2（3）高温下N2和O2发生N2(g)O2(g)2NO(g)反应，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。右图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体
5、积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)O2(g) 2NO(g)为_（填“吸热”或“放热”）反应。2000时，向容积为2 L的密闭容器中充入10 mol N2与5 mol O2，达到平衡后NO的物质的量为2 mol，则此刻反应的平衡常数K_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2与O2均为1 mol，则达到平衡后N2的转化率为_。汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出其变化的总化学反应方程式：_。（4）为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)4NO(g)CO2
6、(g)2H2O(g) H1574 kJ/molCH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H2若16 g CH4还原NO2至N2，共放出热量867 kJ，则H2_。若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，共转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。【答案】 d ac 吸热 1/9或0.11 1/7或14.3% 2NOO24CO4CO2N2 1160 kJmol-1 1.6 NA（2）a，该反应的正反应为气体分子数减小的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量减小，在恒温恒容容器中，体系压强减小，平衡时气体分子物质的量不变，体系压强不变，体系压强不变能判断反
7、应达到平衡；b，该反应中所有物质都是气体，根据质量守恒定律，混合气体的质量始终不变，容器的体积不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度保持不变不能说明反应达到平衡；c，起始NO和O2物质的量相等，建立平衡过程中转化的NO和O2物质的量之比为2:1，建立平衡过程中NO和O2物质的量之比减小，平衡时NO和O2物质的量之比不再变化，NO和O2物质的量之比保持不变说明反应达到平衡；d，每消耗2molNO同时生成2molNO2只表示正反应，不能说明反应达到平衡；能说明反应达到平衡的是ac，答案选ac。（3）由图像可见T2先出现拐点，说明T2反应速率快，则T2T1；T2平衡时N2的体积分数小于T1时，说
8、明升高温度，反应2NO（g）N2（g）+O2（g）逆向移动，反应2NO（g）N2（g）+O2（g）的逆反应为吸热反应，即N2（g）+O2（g）2NO（g）为吸热反应。用三段式N2（g）+O2（g）2NO（g）n（起始）（mol） 10 5 0n（转化）（mol） 1 1 2n（平衡）（mol） 9 4 2平衡时N2、O2、NO物质的量浓度依次为4.5mol/L、2mol/L、1mol/L，反应的平衡常数K=0.11。若开始向容器中充入N2与O2均为1mol，设从开始到平衡时转化N2物质的量为x，用三段式N2（g）+O2（g）2NO（g）n（起始）（mol） 1 1 0n（转化）（mol） x
9、x 2xn（平衡）（mol） 1-x 1-x 2x平衡时N2、O2、NO物质的量浓度依次为（1-x）/2mol/L、（1-x）/2mol/L、xmol/L，K=，解得x=mol，达到平衡后N2的转化率为=0.143。n（CH4）=0.2mol，在反应中CH4被氧化成CO2，则反应中转移电子物质的量为0.2mol8=1.6mol，转移电子总数为1.6NA。3已知某物质X 能发生如图转化（四种物质均含元素R ) ，回答下列问题：已知X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，与A化合生成一种正盐，则：（1）X的电子式为_，写出X与Z在催化剂作用下生成两种无毒物质的化学方程式_。（2）在含Cu2+离子
10、溶液中，RO2-离子可转化为RO，写出Cu+和RO2-离子在酸性水溶液中反应的离子方程式_。 若X的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志，且Y与A在浓硫酸作用下生成一种具有香味的物质B, 则: （1）X的分子式为_，的反应类型是_，工业上以X为为原料可以合成一种生活中最常见的有机高分子材料，其反应的化学方程式为_。（2）实验室利用Y与A制备B，写出化学反应方程式：_，实验中配制一定比例的Y、A和浓硫酸的混合液的方法（加入试剂的顺序）是：_。【答案】 8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O Cu+NO2-+2H+=Cu2+NO+H2O C2H4 加成反应 CH3COOH+CH3CH2OHCH
11、3COOCH2CH3+H2O 先加人乙醇，再加入浓硫酸，最后加入乙酸（只要浓硫酸后加都给分）【解析】（1）X是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为氨气，氨气分子中氮原子和每个H原子之间都存在一对共用电子对，且N原子还有一个孤电子对，所以氨气电子式为；NO2具有强氧化性，NH3有强还原性，二者相遇，会发生反应产生氮气和水，根据电子守恒、原子守恒，可得反应的方程式：8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O。（2） Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应，亚硝酸根 (NO2-)离子可转化为NO，Cu+被氧化为铜离子，逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H
12、2O；制取乙酸乙酯时，先加人乙酸和乙醇，再加入浓硫酸，防止混合液体溅出，发生危险。4化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，下图是中学化学中常见的实验装置。 （1）用上述装置制备气体：用A、F、D组合能制取并收集的干燥气体是_（填字母代号）。AH2 BH2S CCO2DC2H2要快速制取并得到干燥的NH3，正确的仪器组合是_按气体制备（不包括尾气处理）装置顺序填仪器的字母代号，注意集气装置不可倒置，制气所选用的固体药品是_（填名称）。（2）甲同学用A、B组合来验证氯化氢、碳酸、次氯酸的酸性强弱时，盐酸应装入_（填仪器名称）中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为_。 （3）为检查如图所
13、示简易气体发生装置的气密性，乙同学进行了相关操作和方案设计。乙同学认为，只要向漏斗中加水，便可检查其气密性是否良好。经检验他的方案可行，则乙同学的操作方案、现象和结论是_。 【答案】a AFE(或AFD) 氢氧化钠(或生石灰或碱石灰) 分液漏斗 Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面，停止加水，一段时间内，液面差保持不变，说明装置气密性良好要快速制取并得到干燥的NH3，由于没有加热装置，可以用浓氨水和生石灰（或氢氧化钠、碱石灰）作用来制备、用碱石灰干燥，正确的仪器组合是AFE(或AFD)，制气所选用的固体药品是氢氧化钠(或生石灰或碱石灰)。（3）乙同学的操作方案、现象和结论是：关闭止水夹，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗导管中的液面高于试管中的液面，停止加水，一段时间内，液面差保持不变，说明装置气密性良好。
