1、鹤岗一中2018-2019学年度下学期期末考试高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Al 27 C 12 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Na 23 Mg 24一 选择题（18，每个两分，919，每个三分，共49分，每题只有一个正确答案）1化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是导热金属材料B“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油C“一带一路”被誉为现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素D聚乙烯和聚氯乙烯都是食品级塑料制品的主要成分2下列说法不正确的（ ）
2、A玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B铁粉可作食品袋内的脱氧剂C漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D浓硫酸可刻蚀石英制艺术品3下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al (NH4)2CO3A B C D全部4下列推理正确的是（ ）A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂C活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜5利用下图所示装置进行实验，通入Cl
3、2前装置中溶液呈红色。下列说法不合理的是A通入Cl2后，装置中发生了氧化还原反应BCl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32Cl2H2OSO422Cl2HC通入Cl2后，装置中溶液不褪色D装置的作用是吸收尾气，防止污染空气6在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是()ABCD7下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A铁锈的主要成分是Fe3O4B铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤D因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂8化学与生活密切相
4、关，下列有关说法正确的是（ ）A含碳量越低，钢铁的性能越好B纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D合金材料的组成元素一定全部是金属元素9. 下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是（）AFeFe2O3Fe（OH）3FeCl3BAlAl（OH）3Al2O3NaAlO2CNaNa2O2Na2CO3NaOHDSiSiO2H2SiO3Na2SiO310NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是( ）A完全燃烧1.5 mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18 NAB7.8 g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有
5、阴离子的数目为0.1 NAC0.1 mol/L FeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1 NAD常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2 NA11下列离子方程式正确的是 （ ）A过量氯气通入碘化亚铁溶液中： Cl2+Fe2+2I=2Cl十Fe3+ +I2B向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO3Ca2+OH-CaCO3H2OCH218O中投入少量Na2O2固体：2H218O2 Na2O24Na+4OH-18O2D向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：Ba2+OH-SO42-H+BaSO4H2O12在一定量铁的氧化物中，加入 45mL
6、 4 mol/L 硫酸溶液恰好完全反应，所得溶液中 Fe2+能恰好被标准状况下 672 mL 氯气氧化。则该固体中氧原子和铁原子的个数之比为（ ）A9：7B3：2C6：5D4：313下列有关金属及其化合物的说法中,正确的个数为()在人类对金属材料的使用过程中,性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀,所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素将FeCl3溶液滴入KI淀粉溶液中,溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合,高温能发生铝热反应A4 B5 C6 D
7、714下列说法和结论正确的是选项项目结论A三种有机化合物：乙烷、氯乙烯、苯分子内所有原子均在同一平面上B将石蜡油加强热(裂解)所产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中, 溶液褪色产物不都是烷烃C乙烯和苯都能使溴水褪色褪色的原理相同D有机反应中的卤化、硝化、氢化均属于取代反应15下列有关叙述不正确的是A相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同B甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同C油脂、蛋白质等天然高分子化合物在一定条件下均能与水发生反应D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程16某试液中只可能含有K、NH4+、Fe2、Al3、Cl、S
8、O42-、CO32-、AlO2中的若干种离子，离子浓度均为0.1molL1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A无法确定原试液中是否含有Al3、ClB原溶液中存在NH4+、Fe2、Cl、SO42-C无法确定沉淀C的成分D滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2和Ba2+17向X溶液中加入Y试剂，产生沉淀或气体如图，与所述情形几乎完全相符的是( )A向HCl和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液 B向NH4Al(SO4)2 溶液滴加 Ba(OH)2溶液C向NaOH和Ca(OH)2混合液中通入CO2 D向NaOH和Na2CO3混合液滴加稀HCl溶液18某温度下，wg某物质在足量氧气中充分燃烧，
9、其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加wg。在H2；CO；CO和H2的混合物 HCHO；CH3COOH；HO-CH2-CH2-OH中，符合题意的是A均不符合 B只有 C只有 D全部符合19铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后剩余固体质量为2.8g 。下列说法正确的是（）A剩余固体是铁、铜混合物 B原固体混合物中铜的质量是9.6gC反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol D反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol二 填空题（51分）20(8分）我们生活中处处都与化学有密切关系。(1)洪灾过后，饮用水可用漂白粉消
10、毒。工业上将氯气通入石灰乳 Ca(OH)2中制取漂白粉，反应的化学方程式为_。(2)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式_；如何检验FeCl3腐蚀铜后的溶液是否含Fe3+_。（3）在用二氧化氯进行水处理时，ClO2除了杀菌消毒外，还能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+生成ClO2-和MnO2的离子方程式为_。21（8分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水Al
11、Cl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式_（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。写出上述测定过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。22（12分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl2-54.169.1易水解，产生大
12、量白雾易分解：SO2Cl2SO2+Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：（1）仪器A冷却水的进水口为_（填“a”或“b”）。（2）仪器B中盛放的药品是_，其目的是_。（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为_，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为_。（4）装置丙中盛放的试剂是_，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_。（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3HH2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作
13、是_23（12分）高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠生产过程如下：(1)Na2FeO4中铁元素的化合价为_，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为_(填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。(2)按照上述流程，步骤中碱浸时能否用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH_ (填“能”或“不能”)，理由是_。(3)步骤中检验Fe2+全部转化成Fe3+的方法是：_。(4)步骤中除生成Na2FeO4外，还有NaCl生成，其离子方程式为_。己知步骤是向Na2FeO4溶液中继续加入氢氧化钠固体
14、得到悬浊液，则操作a的名称为_。(5)生产过程中，理论上每获得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的总质量为_。24.（11分）5有机物F用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：（1）A的化学名称是_。（2）B的结构简式是_，D中官能团的名称是_。（3）中属于取代反应的有_(填序号)。（4）反应的化学方程式为_。（5）C有多种同分异构体，与C具有相同官能团的有_种(不包括C)，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为_(任写一种)。高二化学期末试题答案一 选择题（18，每个两分，919，每个三分，共49分，每题只有一个正确答案12345678910BDDBCDCBCC11121314
15、1516171819DAABCDCDD20.(8分，每空两分）(1)2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O (2) Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 取FeCl3腐蚀铜后的溶液少许于试管，滴加硫氰化钾溶液，若溶液变红，说明含Fe3+，若不变红，说明不含Fe3+ (3) 2ClO2+Mn2+2H2O=2ClO2-+MnO2+4H+21.（8分）（1）Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO （2） SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ （3）Fe3+3OH-=Fe(OH)3（1分） Al3+4OH-=AlO2-+2H2O （1分） （4
16、） 96% 22.（12分）(1)a （1分） (2) 碱石灰 （1分） 吸收尾气并防止空气中水蒸气进入反应装置导致产品水解（2分） (3)ClO3+5Cl+ 6H+3Cl2+3H2O （2分） 0.5NA （2分） (4) 饱和氯化钠溶液 （1分） SO2Cl2发生水解（2分） (5)蒸馏 （1分） 23.（12分）(1)+6 （1分） 氧化还原反应 （1分） (2) 不能（1分） CaSiO3难溶于水，无法分离出SiO2 （2分） (3) 取少量中溶液于试管，滴入少量 K3Fe(CN)6溶液，若无蓝色沉淀，则 Fe2+已经全部转化成Fe3+ （2分） (4)2Fe3+3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O （2分） 过滤（1分） (5) 74.5g （2分） 24.（11分）(1) 2-甲基-1-丁烯 （1分） (2)CH3CH2C(CH3)OHCH2OH （2分） 羧基、碳碳双键 （1分）(3) （1分）(4)+H2O（2分） (5) 11 （2分） （2分）
