1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价二影响化学反应速率的因素(40分钟70分)一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)1.下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A.抗氧化剂B.调味剂C.着色剂D.增稠剂【解析】选A。抗氧化剂能阻止或延缓食品的氧化变质，与反应速率有关，A正确；调味剂是为了增加食品的味道，与反应速率无关，B错误；着色剂是为了给食品添加某种颜色，与反应速率无关，C错误；增稠剂可以提高食品的黏稠度，使食品加工体系更趋于稳定状态，与反应速率无关，D错误。2.通过控制
2、或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()【解析】选C。扇子扇煤炉火的目的是增加反应物氧气的浓度，加快煤燃烧的速率。3.化学反应条件的控制具有重要的现实意义。如下反应条件的控制中，不恰当的是()A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C.为加快KClO3的分解速率而加入MnO2D.降温加快H2O2的分解速率【解析】选D。防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆，阻止铁与潮湿的空气接触，A正确；面粉厂、加油站的空气中飘浮着可燃性的气体或粉尘，遇明火可能会发生
3、爆炸，要严禁烟火，B正确；加入MnO2，对KClO3的分解起催化作用，可以加快化学反应速率，C正确；降温会使化学反应速率减小，减慢H2O2的分解速率，D错误。4.下列条件一定能使化学反应速率加快的是()A.增加反应物的物质的量B.升高温度C.缩小容器的体积D.加入生成物【解析】选B。若参加反应的反应物(或生成物)是固体，增加固体的物质的量，对化学反应速率影响不大，A、D错误；升高温度一定能使化学反应速率加快，B正确；缩小容器的体积，对没有气体参加的反应不能加快化学反应速率，C错误。5.(双选)(2020昌乐高一检测)反应A(气)B(气)+2C(气)，其中c(A)在酸性、中性、碱性溶液中随时间的
4、变化如图所示，下列判断正确的是()A.在050 min，酸性和中性溶液中A分解的百分率相等B.其他条件相同时，酸性溶液A的分解速率比碱性溶液的小C.A的起始浓度越小，分解速率越大D.在2025 min，碱性条件下v(C)为0.08 molL-1min-1【解析】选A、D。在050 min，酸性和中性溶液中反应物A都能完全反应，分解的百分率都是100%，A正确；溶液呈酸性时，A的分解速率大，B错误；图中无法比较A的起始浓度与分解的速率的关系，C错误；2025 min，碱性条件下v(A)=(0.6 molL-1-0.4 molL-1)5 min=0.04 molL-1min-1，v(C)= 0.0
5、8 molL-1min-1，D正确。6.恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)+B(g)C(g)，若反应物的浓度从2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s，那么反应物浓度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1 所需的反应时间()A.10 sB.大于10 sC.小于10 sD.无法判断【解析】选B。如果按反应物浓度从2 molL-1降到0.8 molL-1需20 s计算，那么反应物浓度由0.8 molL-1降到0.2 molL-1所需的反应时间为10 s。随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，化学反应速率逐渐减慢，因此所需的反应时间应大于10 s。7.(教材二次开发教材习题改编
6、)在5 mL 1 molL-1H2O2溶液中，加入少量FeCl3粉末，发生2Fe3+H2O2O2+2Fe2+2H+；2Fe2+H2O2+2H+2H2O+2Fe3+，下列有关说法正确的是()A.向溶液中再加入少量NaCl粉末，增加了Cl-浓度，反应速率加快B.Fe2+是H2O2分解的催化剂C.升高温度，能加快H2O2的分解速率D.将1 molL-1 H2O2溶液的体积增至10 mL，则H2O2的分解速率增至原来的2倍【解析】选C。反应速率与Cl-浓度无关，A错误；Fe3+是H2O2分解的催化剂，B错误；升高温度加快化学反应速率，C正确；溶液体积增大，c(H2O2)不变，速率不变，D错误。二、非选
7、择题(本题包括2小题，共28分)8.(14分)为了研究MnO2对双氧水分解反应速率的影响，某学生将少许MnO2粉末加入50 mL密度为1.1 gcm-3的双氧水中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题：(1)实验时放出气体的总体积为_；(2)放出一半气体所需要的时间为_；(3)A、B、C、D四点化学反应速率由快到慢的顺序为_；(4)以上反应速率大小变化的原因是 ；(5)在5 min后，收集到的气体体积不再增加，原因是_。【解析】从图示可知，生成气体的总体积为60 mL，生成一半气体即30 mL，需要的时间为1 min。图中曲线的斜率表示生成O2的反应
8、速率，A、B、C、D四点的斜率依次减小，所以反应速率由快到慢的顺序为DCBA。速率逐渐减慢的原因是随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小。在5 min后，H2O2分解完全，所以气体的体积不再增加。答案：(1)60 mL(2)1 min(3)DCBA(4)随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小(5)此时双氧水已完全分解9.(14分)在日常的生活、生产中有许多充分利用外界条件对化学反应速率产生影响的例子，如冰箱保存食品，酸奶加酵母发酵快，空气中水蒸气含量越高，铁越容易生锈等。在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？事实影响因素(1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁
9、条时发生爆炸(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒(3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体(4)同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌粒和镁条，产生气体有快有慢(5)同样大小的石灰石分别与0.1 molL-1盐酸和1 molL-1盐酸反应，速率不同(6)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象【解析】影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等，也会对化学反应速率产生影响。答案： (1)光(2)反应物的接触面积(3)催化剂(4)反应物本身的性质(5)反应物的浓度(6)反应温度(20分钟30分)一、选择题(本题包括3小题
10、，每小题5分，共15分)10.某同学为研究在溶液中进行的M+NC的反应速率，他将M、N在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的曲线。下列说法正确的是()A.在各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是t2t3B.图中阴影部分“面积”表示t2t3时间段C的浓度变化量C.从反应速率的变化，可看出该反应可能是放热反应D.生成C最多的时间段是0t1【解析】选C。在各相同的时间段里，t1t2的时间段中C的浓度变化量最大，所以反应速率最快，A错误；C的浓度变化量是c3-c2，B错误；t1t2时间段中C的浓度变化量比0t1大，可能是因为温度升高引起的，该反应可能是放热反
11、应，C正确；生成C最多的时间段是t1t2，D错误。11.对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(molL-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。时间水样0510152025(pH=2)0.40.280.190.130.100.09(pH=4)0.40.310.240.200.180.16(pH=4)0.20.150.120.090.070.05(pH=4，含Cu2+)0.20.090.050.030.010下列说法不正确的是()A.在020 min内，中M的分解速率为0.015 molL-1min-1B.水样酸性越强，M的分解速率越快C.在020 mi
12、n内，中M的分解百分率比大D.由于Cu2+存在，中M的分解速率比快【解析】选D。在020 min内，中M的分解速率为v=0.015 molL-1min-1，A正确；在05 min内，中c(M)=0.40 molL-1-0.28 molL-1=0.12 molL-1，中c(M)=0.40 molL-1-0.31 molL-1=0.09 molL-1，所以中M的分解速率较快，即水样酸性越强，M的分解速率越快，B正确；在020 min内，中M的分解百分率为100%=55%，中M的分解百分率100%=65%，所以中M的分解百分率比大，C正确；中虽然含有Cu2+，但是和的pH不同，不能确定分解速率差异是
13、因为Cu2+引起的，还是H+浓度差异引起的，D错误。12.等质量的锌与过量盐酸在不同的实验条件下进行反应，实验数据见下表。收集相同条件下相同体积的氢气，所需时间最短的一组是()组别ABCD盐酸浓度/(molL-1)2.02.52.52.5温度/25305050锌的状态块状粉末块状粉末【解析】选D。D项的温度较高，盐酸浓度较大，并且锌是粉末，反应速率快。二、非选择题(本题包括1小题，共15分)13.(2020泰安高一检测)生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响(注：破氰反应是指氧化剂将CN-氧化的反应)。【相关资料】氰化物主要是以CN-和F
14、e(CN)63-两种形式存在。Cu2+可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu2+在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计。Fe(CN)63-较CN-难被双氧水氧化，且pH越大，Fe(CN)63-越稳定，越难被氧化。【实验过程】在常温下，控制含氰废水样品中总氰初始浓度和催化剂Cu2+的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。实验目的初始pHV(废水样品/mL)V(CuSO4溶液)/mLV(H2O2)/mLV(H2O)/mL参考值760101020初始pH对v的影响1260101020760
15、10实验测得含氰废水中的总氰浓度(以CN-表示)随时间变化关系如图所示。(2)实验中2060 min时间段反应速率：v(CN-)=_molL-1min-1。(3)实验和实验结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是 (填一点即可)。【解析】(1)根据调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计的实验，所以该实验的目的是探究初始pH和双氧水的浓度对破氰反应速率的影响，V(CuSO4溶液)=10 mL，V(H2O2)=20 mL。(2)v(CN-)=(1.4-0.7)molL-1(60-20)min=0.017 5 molL-1min-1。(3)pH越大，Fe(CN)63-越稳定，越难被氧化，反应速率越小；催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀，影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大，Fe(CN)63-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化)。答案：(1)双氧水的浓度对破氰反应速率的影响1020(2)0.017 5(3)初始pH增大，催化剂Cu2+会形成Cu(OH)2沉淀，影响了Cu2+的催化作用(或初始pH增大，Fe(CN)63-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化)关闭Word文档返回原板块
