1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。课时素养评价十反应条件对化学平衡的影响 (40分钟70分)一、选择题(本题包括4小题,每小题8分,共32分)1.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H0,下列结论中不正确的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+nB.容器容积:V1V3,则Qp1,则反应速率:,实验的温度高于实验,温度越高,反应速率越快,则反应速率:,A项错误;同一温度下,中CO的转化率小于中CO的转化率,说明压强p1V2,B项错误;若实
2、验和实验的温度相同,且V1V3,则实验与实验相比,平衡正向移动,平衡时CO的转化率大,而实际上实验和实验中CO的转化率相同,实验的温度高于实验,说明升高温度时,平衡逆向移动,所以正反应一定为放热反应,即Q0,C项正确;若实验中CO和H2用量均加倍,则相当于增大压强,平衡正向移动,CO的转化率大于70%,D项错误。3.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(Hv(正),但图中升温时v(正)v逆,B错误;对于C图,先固定温度不变,改变压强,在100 曲线上任取两点,改变压强看A的A%变化是否与题意相符,如依图进行加压可知道A%是减小的,而加压向气体体积缩小的方向移动即正向移动,
3、所以A%是减小的,与题意相符,再固定压强,改变温度,按图进行升温而A%是减小的,与题意不相符,C错误;对于D图,跟C图分析方法相同,先固定温度不变,改变压强看A的转化率是否与题意相符,再固定压强不变,改变温度,最后应该得出D图是正确的。【补偿训练】(2020淮安高二检测)已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速率增大C.a+bc+d,C项错误;降低温度,正反应速率和逆反应速率都减小,B项错误;增大压强,C的体积分数升高,平衡向正反应方向
4、移动,B转化率增大,D项正确。4.(2020潍坊高二检测)某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其他条件不变),则c(NO)减小。下列说法正确的是()A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)H0B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】选B。A项,升高温度c(NO)减小,说明平衡逆向移动,所以正反应是放热反应,H0,A正确;恒容时增大压强,H2的浓度可能不变,B错误;升高温度,v(正)和v(逆)都增大
5、,C错误。二、非选择题(本题包括2小题,共38分)5.(16分)(2020沈阳高二检测)在2 L密闭容器内,800 时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,n(NO)随时间的变化如下表:时间/s01234n(NO)/mol0.0200.010.0080.0070.007(1)800 ,反应达到平衡时,NO的物质的量浓度是_;升高温度,NO的浓度增大,则该反应是_(填“放热”或“吸热”)反应。(2)能使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_。A.及时分离出NO2气体B.适当升高温度C.增大O2的浓度D.选择高效催化剂【解析】(1)平衡时,n(NO)=0.007 mol,
6、c(NO)=0.003 5 molL-1。升高温度,c(NO)增大,则平衡左移,正反应是放热反应。(2)分离出NO2气体,反应速率减慢,加入催化剂,平衡不移动,升高温度该反应向逆反应方向移动,所以A、B、D均错误。增大反应物O2的浓度,反应速率增大,平衡向正反应方向移动,C正确。答案:(1)0.0035 molL-1放热(2)C6.(22分)(1)T1 时,密闭容器中,通入一定量的CO和H2O,发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HT1),在相同条件下发生上述反应,达到平衡时,CO的浓度_c1(填“”“”或“=”)。(2)工业上常用CO、CO2和H2合成甲醇燃料,其原
7、理为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H0当混合气体的组成固定时,CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。图中的压强由大到小顺序为_,判断理由是_;试解释CO平衡转化率随温度升高而减小的原因:_。【解析】(1)从表格数据分析,34 min时间段内,体系中各物质的浓度不变,处于平衡状态。56 min时间段内,反应物CO浓度减小,但H2O(g)浓度增大,产物CO2浓度增大,则平衡向右移动,移动的原因是增加了H2O(g)的量。正反应放热,温度升高,平衡逆移,故T2下,达平衡时CO浓度大于c1。(2)相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率;而反应为气体分子数
8、不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高,所以图中的压强由大到小的顺序为p1p2p3。反应为放热反应,升高温度时,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,升高温度,平衡向右移动,又使产生CO的量增大;最终结果是随温度升高,CO的转化率降低。答案:(1)34 min向右移动a(2)p1p2p3相同温度下,由于反应为气体分子数减小的反应,加压有利于提高CO的转化率;而反应为气体分子数不变的反应,产生CO的量不受压强影响,故增大压强时,有利于CO的转化率升高升高温度时,反应为放热反应,平衡向左移动,使得体系中CO的量增大;反应为吸热反应,平衡向右移动,
9、又使产生CO的量增大;最终结果是随温度升高,CO的转化率降低 (20分钟30分)一、选择题(本题包括3小题,每小题5分,共15分)7.(2020绵阳高二检测)在一体积可变的密闭容器中,加入一定量的X、Y,发生反应mX(g)nY(g)H=Q kJmol-1。反应达到平衡时,Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示:下列说法正确的是()A.mnB.Q0,B、D项错误;气体体积增大1倍,若平衡不移动,c(Y)应减小为一半,现c(Y)比一半大,即减压平衡向右移动,mn,A项错误,C项正确。8.(2020杭州高二检测)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的Hq,在恒容密闭容器中反
10、应达到平衡时,下列说法一定正确的是()A.通入氦气使密闭容器中压强增大,平衡向正反应方向移动B.增加X的物质的量,混合气体的密度减小C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量增大D.X的正反应速率是Y的逆反应速率的倍【解析】选D。A项,通入氦气,压强增大,但不改变浓度,不影响平衡移动,错误;B项,增加X的物质的量,气体总质量增加,体积不变,密度增大,错误;C项,正反应放热,降低温度平衡正向移动,物质的量减小,但质量也减小,相对分子质量的变化不能判断,错误;D项,速率之比等于化学计量数之比,正确。9.在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)
11、,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是世纪金榜导学号()A.Q点时,Y的转化率最大B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率C.升高温度,平衡常数增大D.温度一定,平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大【解析】选A。反应刚开始,反应正向进行,消耗X,X体积分数减小,当到Q点后,升温反应逆向进行,X体积分数增大,说明H0。Q点时,X的体积分数最小,则Y的转化率最大,选项A正确;温度越高,化学反应速率越大,所以W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率,选项B错误;H”“=”或“p2。(2)由图可知:压强一定时,升高温度,SO2转化率减
12、小,平衡向左移动。(3)SO2、O2起始物质的量分别为n(SO2)=1.6 mol+0.4 mol=2.0 mol,n(O2)=1.8 mol+0.2 mol=2.0 mol。因温度和体积不变,a项,开始加入SO2和O2的物质的量相等,而n(SO2)与n(O2)不同,故a项能说明反应达到平衡状态;b项,容器体积不变,混合气体质量不变,故反应前后气体密度不变,故b项不能说明反应达到平衡;c项,因反应前后气体的总物质的量减小,当温度、体积不变时反应后气体压强减小,故c项能说明反应达平衡状态;d项,根据质量守恒,反应前后n(SO2)+n(SO3)不变,故d项不能说明反应达到平衡状态。n(SO2)=2 mol=1 mol,(SO2)=100%=50%。(4)平衡后乙容器体积小于甲容器,压强大于甲容器,乙容器平衡相当于甲容器平衡增大压强(或缩小容器体积)得到,所以乙容器中SO2的百分含量小于p%。答案:(1)(2)左(3)ac50%(4)c关闭Word文档返回原板块
